Estado de la disolución resultante que se obtiene al disolver un sólido en un líquido:

Estado de la disolución resultante que se obtiene al disolver un líquido en un líquido:

Puede ser uno o más componentes que se encuentran en menor proporción en la mezcla:

Es el componente que está presente en cantidad mayor o que determina el estado de la materia en el que existe la disolución:

Si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la atracción soluto-soluto, el proceso de disolución será:

Se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica:

Sustancias que pueden mezclarse en cualquier proporción reciben el nombre de sustancias:

Contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica:

Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. En el caso de las disoluciones insaturadas también se pueden subclasificar como concentradas y como diluida:

Contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales

Es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales (sólidos):

No es un factor que afecta la velocidad de disolución:

No es un factor que afecta la solubilidad:

Los líquidos polares tienden a disolverse con facilidad en:

Indique como afecta la presión a la solubilidad de los gases en un disolvente líquido:

Indique como afecta la temperatura a la solubilidad de los sólidos:

Indique como afecta la temperatura a la solubilidad de los gases:

indica la masa de soluto en gramos por cada 100 gramos de disolución:

Indica el volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de disolución:

Indica la masa del soluto en gramos por cada 100 mililitros de disolución:

Unidad de concentración que correlaciona masa de soluto con la masa de disolución con un factor de 10⁶ (1000000) veces más pequeña a la masa total:

Unidad que correlaciona solutos en concentraciones de una magnitud de 10⁹ (1000000000) veces más pequeña a la masa total:

Se define como el número de moles de soluto en 1 L de disolución:

Es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente:

Es el número de equivalentes Químicos por litro de disolución:

Es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de muestra:

Expresa la relación del número de moles de un componente con respecto al número total de moles en la mezcla:

Proceso en el cual se adiciona mayor cantidad de disolvente a una disolución se le conoce como:

Si un soluto es no volátil, la presión de vapor de sus disoluciones siempre es:

El punto de ebullición de una disolución siempre es:

El punto de fusión de una disolución siempre es:

Es la presión que se requiere para detener la ósmosis:

No se considera como un fluido:

Existe como molécula diatómica gaseosa a temperatura ambiente:

No es una propiedad que determina el comportamiento físico de un gas:

La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es:

El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante es:

La presión de un gas con un volumen constante es:

El volumen de cualquier gas a condiciones de presión y temperatura fijas debe ser:

Resultado de la combinar las cuatro leyes de los gases:

La presión total de una mezcla de gases es:

No es una suposición de la teoría cinética molecular de los gases:

Es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas:

Se define como la capacidad para efectuar un trabajo:

Es una forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias:

No es una unidad para expresar la energía

Las sustancias que intervienen en los cambios químicos y físicos que se están estudiando reciben el nombre de:

Es todo lo que constituye los alrededores de objeto de estudio:

Considera el objeto de estudio y sus alrededores

Sistema que puede intercambiar masa y energía:

Sistema el cual permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa

Sistema que impide la transferencia de masa o energía:

Variable que no es una función de estado:

Solo depende del estado del sistema y no de la forma en que el sistema llegó a ese estado:

Solo depende del estado del sistema y no de la forma en que el sistema llegó a ese estado:

La energía utilizada para hacer que un objeto se mueva contra una fuerza se conoce como:

Se define como el cambio de energía térmica de un cuerpo:

La cantidad de calor necesaria para modificar un grado la temperatura de un sistema se llama:

Se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una determinada cantidad de sustancia en un grado Celsius (°C):

Proceso en el cual el sistema recibe calor del entorno (Q > 0):

Proceso en el cual el sistema libera calor del entorno (Q < 0):

Calor que se transfiere a o sale de un sistema cuando está experimentando un cambio químico o físico a presión constante se define como:

Tipo de reacciones en las que la energía total de los productos es menor que la energía total de los reactivos:

Se define como la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos:

Tipo de reacción en las cuales el sistema absorbe calor de los alrededores y, por lo tanto, ∆H es positivo (es decir, ∆H > 0):

Tipo de reacción en las cuales el sistema libera calor de los alrededores y, por lo tanto, ∆H es negativo (es decir, ∆H < 0):

Consisten en ecuaciones químicas a las cuales se les expresa a la derecha la entalpía asociada para esa reacción:

No es una propiedad de las ecuaciones termoquímicas:

Se define como como el cambio de calor relacionado cuando se forma 1 mol de compuesto a partir de sus elementos a una presión de 1 atm:

Indica que cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el mismo independientemente de que se efectúe la reacción en un paso o en una serie de pasos

Suele describirse como una medida del grado de dispersión de la energía en un sistema entre las diferentes posibilidades en que ese sistema puede contener la energía:

Propiedad termodinámica que ayuda a predecir la espontaneidad de una reacción:

Cuando ∆G < 0 La reacción:

Cuando ∆G > 0 La reacción:

Cuando ∆G = 0 La reacción:

Condición en la que la reacción se da espontáneamente a altas temperaturas:

Condición en la que la reacción es espontánea en dirección inversa a todas las temperaturas:

Condición en la que la reacción es espontánea a todas las temperaturas:

Condición en la que la reacción procede espontáneamente a bajas temperaturas:

Es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez, con que ocurre una reacción química:

Se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto respecto del tiempo (M/s):

Es la velocidad en un momento específico de la reacción:

La velocidad instantánea en t = 0 se denomina:

Las reacciones en las que intervienen sólidos tienden a avanzar más aprisa si:

Casi todas las reacciones químicas se llevan a cabo con más rapidez si:

La velocidad de las reacciones químicas aumenta:

Son agentes que aumentan las velocidades de reacción sin transformarse:

Expresa la relación de la velocidad de una reacción con las constante de velocidad y la concentración de los reactivos, elevados a alguna potencia:

Las leyes de velocidad siempre se determinan en forma:

El orden de una reacción siempre se define en términos de:

El orden de un reactivo:

Es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor original:

Es una reacción cuya rapidez depende de la concentración de un reactivo elevada a la primera potencia:

Es una reacción cuya velocidad depende de la concentración de uno de los reactivos elevada a la segunda potencia o de la concentración de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primera potencia:

Reacción en la que la rapidez es una constante, independientemente de la con concentración de los reactivos:

Son catalizadores biológicos:

Lugar de la enzima donde se llevan a cabo las interacciones con los sustratos:

En la catálisis enzimática, la rapidez de formación de producto depende de:

En la catálisis enzimática, cuando la enzima está saturada de sustrato, la velocidad de la reacción es equivalente:

En la ecuación de Michaelis-Menten, cuando [S] es mucho menor que Km: