Font size
S
M
L
XL
WorksheetsQuimica 2
Total questions: 100
Worksheet time: 2hrs 40mins
Name
Class
Date
1.
¿Cuál es la fórmula general de los alquenos?
a)
CnH2n+2
b)
CnH2n
c)
CnH2n–2
d)
CnHn
2.
¿Qué tipo de isomería presentan los alquenos por la ubicación del doble enlace?
a)
Isomería óptica
b)
Isomería funcional
c)
Isomería de posición
d)
Isomería de cadena cerrada
3.
¿Qué sufijo se utiliza para nombrar alquinos?
a)
-eno
b)
-ano
c)
-ino
d)
-ilo
4.
¿Qué es un cicloalcano?
a)
Un alcano con enlaces dobles
b)
Un alcano que forma un anillo cerrado
c)
Un alqueno ramificado
d)
Un hidrocarburo con triple enlace
5.
¿Qué prefijo se usa para nombrar compuestos cíclicos?
a)
ciclo-
b)
ciso-
c)
iso-
d)
tri-
6.
¿Cómo se denomina un carbono unido a tres carbonos?
a)
Primario
b)
Secundario
c)
Terciario
d)
Cuaternario
7.
¿Cuál de los siguientes compuestos no es considerado orgánico?
a)
Etano
b)
Ciclohexano
c)
Ácido butanoico
d)
CO₂
8.
¿Qué afirmaba el modelo atómico de Dalton?
a)
Que el átomo es un sistema con órbitas electrónicas
b)
Que el átomo es divisible
c)
Que el átomo es una esfera compacta e indivisible
d)
Que el átomo está formado por protones y neutrones
9.
¿Cuál fue el principal aporte del modelo atómico de Rutherford?
a)
Introdujo niveles de energía
b)
Estableció la existencia del neutrón
c)
Propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares
d)
Descubrió el núcleo atómico
10.
¿Qué es una sustancia pura?
a)
Mezcla homogénea de varios compuestos
b)
Sustancia que no puede separarse por métodos físicos
c)
Solución acuosa de varios elementos
d)
Combinación de elementos diferentes sin enlace
11.
¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?
a)
Agua y arena
b)
Ensalada
c)
Aire
d)
Aceite y vinagre
12.
¿Qué caracteriza a los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
a)
Igual número de protones
b)
Igual número de niveles de energía
c)
Igual número de electrones en la última capa
d)
Igual masa atómica
13.
¿Cuál es la carga del electrón?
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Depende del átomo
14.
¿Qué ocurre cuando un átomo pierde electrones?
a)
Se vuelve neutro
b)
Se convierte en anión
c)
Se convierte en catión
d)
Gana masa
15.
¿Qué nombre recibe la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso?
a)
Energía potencial
b)
Electronegatividad
c)
Afinidad electrónica
d)
Energía de ionización
16.
¿Qué tipo de enlace se forma al compartir electrones?
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
d)
Dipolo-dipolo
17.
¿Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en un período?
a)
Radio atómico
b)
Carácter metálico
c)
Electronegatividad
d)
Número de niveles
18.
¿Cuál es el subnivel que puede albergar hasta 6 electrones?
a)
s
b)
f
c)
p
d)
d
19.
¿Qué número cuántico determina la forma del orbital?
a)
Principal (n)
b)
Magnético (ml)
c)
Azimutal (l)
d)
De espín (ms)
20.
¿Qué configuración electrónica corresponde al oxígeno (Z=8)?
a)
1s² 2s² 2p⁴
b)
1s² 2s² 2p²
c)
1s² 2p⁶
d)
2s² 2p⁶
21.
¿Cuál es el principio que indica que los electrones deben ocupar primero los orbitales de menor energía?
a)
Principio de exclusión de Pauli
b)
Regla de Hund
c)
Principio de Aufbau
d)
Ley de Dalton
22.
¿Qué elemento tiene su último electrón ubicado en un orbital 3d?
a)
Potasio
b)
Calcio
c)
Escandio
d)
Sodio
23.
¿Cuántos orbitales hay en el subnivel d?
a)
2
b)
3
c)
5
d)
7
24.
¿Qué número cuántico tiene solo dos valores posibles: +½ o –½?
a)
n
b)
l
c)
ml
d)
ms
25.
¿Qué indica el número cuántico principal (n)?
a)
La forma del orbital
b)
El nivel de energía del electrón
c)
El número de protones
d)
La dirección del giro
26.
¿Qué subnivel sigue después del 3p en el orden de llenado?
a)
3d
b)
4s
c)
4p
d)
3s
27.
¿Cuántos electrones puede contener un orbital como máximo?
a)
1
b)
4
c)
2
d)
6
28.
¿Quién organizó la tabla periódica moderna según el número atómico creciente?
a)
Dalton
b)
Rutherford
c)
Moseley
d)
Mendeleyev
29.
¿Qué nombre reciben las columnas verticales de la tabla periódica?
a)
Series
b)
Grupos
c)
Periodos
d)
Familias nucleares
30.
¿Qué elemento se encuentra en el grupo 1 y periodo 2?
a)
Sodio
b)
Litio
c)
Potasio
d)
Calcio
31.
¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad periódica que disminuye de arriba hacia abajo en un grupo?
a)
Radio atómico
b)
Electronegatividad
c)
Reactividad metálica
d)
Masa atómica
32.
¿Qué grupo contiene a los gases nobles?
a)
Grupo IIA
b)
Grupo VA
c)
Grupo VIIA
d)
Grupo VIIIA
33.
¿Qué elemento tiene el mayor valor de electronegatividad?
a)
Oxígeno
b)
Hidrógeno
c)
Flúor
d)
Nitrógeno
34.
¿Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en un mismo periodo?
a)
Radio atómico
b)
Carácter metálico
c)
Electronegatividad
d)
Conductividad térmica
35.
¿Qué elementos se encuentran en la zona intermedia entre metales y no metales?
a)
Gases nobles
b)
Metaloides
c)
Halógenos
d)
Lantánidos
36.
¿Qué tipo de elemento forma óxidos básicos?
a)
No metales
b)
Metales
c)
Gases
d)
Halógenos
37.
¿Qué propiedad describe la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace químico?
a)
Afinidad electrónica
b)
Energía de ionización
c)
Reactividad
d)
Electronegatividad
38.
¿Qué es un compuesto binario?
a)
Aquel que tiene solo un elemento
b)
Que contiene oxígeno y un metal
c)
Que está formado por dos elementos diferentes
d)
Que posee radicales orgánicos
39.
¿Cuál es la fórmula del cloruro de sodio?
a)
Na₂Cl
b)
ClNa
c)
NaCl
d)
Cl₂Na
40.
¿Qué tipo de compuesto es el CaO?
a)
Hidruro
b)
Óxido básico
c)
Óxido ácido
d)
Sal haloidea
41.
¿Qué compuesto se forma por la combinación de un metal con hidrógeno?
a)
Hidruro metálico
b)
Óxido
c)
Sal
d)
Peróxido
42.
¿Cuál es el nombre del compuesto HCl (ac)?
a)
Cloruro de hidrógeno
b)
Cloruro ácido
c)
Ácido clorhídrico
d)
Hidruro de cloro
43.
¿Qué compuesto se forma con un metal y un no metal?
a)
Sal haloidea
b)
Óxido
c)
Hidróxido
d)
Ácido oxácido
44.
¿Qué indica el número de oxidación de un elemento en un compuesto?
a)
Su número atómico
b)
Su número de masa
c)
La carga que adquiere al formar el compuesto
d)
La cantidad de protones
45.
¿Cuál es la fórmula del ácido sulfúrico?
a)
H₂SO₄
b)
H₂SO₃
c)
HSO₄
d)
HSO₃
46.
¿Cómo se llama el compuesto Mg(OH)₂?
a)
Óxido de magnesio
b)
Hidróxido de magnesio
c)
Peróxido de magnesio
d)
Magnesio dihidroxilado
47.
¿Qué nombre recibe la reacción entre un ácido y una base?
a)
Redox
b)
Síntesis
c)
Neutralización
d)
Descomposición
48.
¿Qué tipo de reacción es: AB → A + B?
a)
Síntesis
b)
Descomposición
c)
Sustitución
d)
Neutralización
49.
¿Cuál es la ley de Lavoisier?
a)
La materia se transforma en energía
b)
La masa no se conserva
c)
En una reacción química, la masa se conserva
d)
La masa se multiplica al reaccionar
50.
¿Qué postula la ley de Proust?
a)
Las reacciones son proporcionales
b)
La materia cambia su estado físico
c)
Un compuesto tiene la misma proporción en masa de sus elementos
d)
Un elemento solo puede formar un tipo de compuesto
51.
¿Qué tipo de compuesto contiene oxígeno y un no metal?
a)
Óxido básico
b)
Hidruro
c)
Óxido ácido
d)
Sal haloidea
52.
¿Qué significa “(ac)” en una fórmula química?
a)
Ácido compuesto
b)
Agua caliente
c)
Disuelto en agua
d)
Concentrado
53.
¿Qué compuesto tiene la fórmula NaOH?
a)
Óxido de sodio
b)
Hidróxido de sodio
c)
Ácido sódico
d)
Sal de sodio
54.
¿Qué tipo de reacción se da entre dos compuestos para formar uno nuevo?
a)
Sustitución
b)
Síntesis
c)
Neutralización
d)
Reducción
55.
¿Qué producto se forma junto con una sal en una reacción ácido-base?
a)
Ácido
b)
Oxígeno
c)
Agua
d)
Hidrógeno
56.
¿Qué fórmula representa una sal haloidea?
a)
NaCl
b)
H₂O
c)
CO₂
d)
HCl
57.
¿Qué ley dice que los elementos se combinan en múltiplos enteros y simples de masa?
a)
Ley de Avogadro
b)
Ley de Lavoisier
c)
Ley de Dalton
d)
Ley de Boyle
58.
¿Qué variable se mantiene constante en la ley de Boyle?
a)
Presión
b)
Volumen
c)
Temperatura
d)
Masa
59.
¿Cuál es la relación que establece la ley de Charles?
a)
Presión inversamente proporcional al volumen
b)
Temperatura y volumen directamente proporcionales
c)
Volumen constante
d)
Masa y temperatura constantes
60.
¿Qué fórmula representa la ley de los gases ideales?
a)
P + V = nT
b)
PV = nRT
c)
PT = V/n
d)
V = T/R
61.
¿Cuál es la constante universal de los gases (R) en atm·L/mol·K?
a)
6,022 × 10²³
b)
0.0821
c)
1.007
d)
273
62.
¿Qué unidad se utiliza para expresar la presión en el sistema internacional?
a)
Atmósferas
b)
Milímetros de mercurio
c)
Pascal
d)
Bar
63.
¿Qué sucede con el volumen de un gas si se aumenta la presión, manteniendo constante la temperatura?
a)
Aumenta
b)
Disminuye
c)
No cambia
d)
Se transforma en líquido
64.
¿Cuál es la temperatura absoluta de referencia en las leyes de los gases?
a)
0 °C
b)
100 °C
c)
273,15 K
d)
-273,15 °C
65.
¿Qué expresa la ley de Avogadro?
a)
Que todos los gases tienen la misma densidad
b)
Que el número de moles es inversamente proporcional al volumen
c)
Que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual temperatura y presión
d)
Que la presión depende del tipo de gas
66.
¿Qué unidad se utiliza para la cantidad de sustancia en las leyes de los gases?
a)
Gramos
b)
Mol
c)
Litros
d)
Calorías
67.
¿Cuál es la relación entre presión y volumen según la ley de Boyle?
a)
Son directamente proporcionales
b)
Son inversamente proporcionales
c)
No tienen relación
d)
Solo se aplica a sólidos
68.
¿Qué tipo de enlace ocurre cuando los electrones se transfieren de un átomo a otro?
a)
Covalente
b)
Metálico
c)
Iónico
d)
Polar
69.
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos no metálicos que comparten electrones?
a)
Iónico
b)
Metálico
c)
Covalente
d)
Puente de hidrógeno
70.
¿Cuál es la característica principal de los enlaces metálicos?
a)
Alta electronegatividad
b)
Transferencia total de electrones
c)
Nube de electrones deslocalizados
d)
Formación de moléculas polares
71.
¿Qué muestra una estructura de Lewis?
a)
La forma del átomo
b)
Los protones en el núcleo
c)
Los electrones de valencia
d)
La masa atómica
72.
¿Qué símbolo representa un par de electrones compartidos en una estructura de Lewis?
a)
.
b)
:
c)
→
d)
—
73.
¿Qué regla indica que los átomos tienden a completar ocho electrones en su última capa?
a)
Regla del dueto
b)
Regla del octeto
c)
Regla de Avogadro
d)
Regla de Hund
74.
¿Qué elemento no sigue la regla del octeto al formar compuestos?
a)
Oxígeno
b)
Nitrógeno
c)
Hidrógeno
d)
Cloro
75.
¿Qué tipo de enlace se presenta en el agua (H₂O)?
a)
Iónico
b)
Metálico
c)
Covalente polar
d)
Covalente no polar
76.
¿Qué representa una reacción química?
a)
La descomposición del núcleo
b)
La transformación de energía en materia
c)
El cambio de estado físico
d)
La transformación de sustancias en otras nuevas
77.
¿Cuál de las siguientes es una reacción de síntesis?
a)
AB → A + B
b)
A + B → AB
c)
AB + CD → AD + CB
d)
AB → A₂ + B₂
78.
¿Qué es una reacción de neutralización?
a)
Una base reacciona con un metal
b)
Un ácido reacciona con una sal
c)
Un ácido reacciona con una base
d)
Una sal reacciona con agua
79.
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando un reactivo se descompone en varios productos?
a)
Síntesis
b)
Redox
c)
Descomposición
d)
Sustitución
80.
¿Qué compuesto resulta de una reacción de neutralización?
a)
Base
b)
Ácido
c)
Sal
d)
Gas
81.
¿Qué significa balancear una ecuación química?
a)
Añadir más reactivos
b)
Igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados
c)
Cambiar los productos
d)
Reducir la cantidad de energía
82.
¿Cuál de las siguientes NO es una señal de que ocurrió una reacción química?
a)
Cambio de color
b)
Formación de gas
c)
Cambio de estado físico
d)
Liberación de energía
83.
¿Qué tipo de enlace se forma por la atracción entre iones de cargas opuestas?
a)
Covalente
b)
Metálico
c)
Iónico
d)
Polar
84.
¿Cuál de las siguientes es una propiedad característica de los compuestos covalentes?
a)
Alta conductividad eléctrica
b)
Elevados puntos de fusión
c)
No conducen electricidad en solución
d)
Solubilidad en agua en todos los casos
85.
¿Qué tipo de enlace presentan los metales?
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
d)
Dipolo-dipolo
86.
¿Qué sucede con los electrones en un enlace covalente?
a)
Se pierden
b)
Se transfieren completamente
c)
Se comparten
d)
Se neutralizan
87.
¿Qué compuesto presenta enlace iónico?
a)
H₂O
b)
NaCl
c)
CH₄
d)
CO₂
88.
¿Cuál es una propiedad de las sustancias iónicas?
a)
Baja solubilidad en agua
b)
Mala conductividad en estado fundido
c)
Conducen electricidad al disolverse en agua
d)
Son blandas y quebradizas
89.
¿Qué tipo de enlace se presenta entre átomos con electronegatividades similares?
a)
Iónico
b)
Covalente no polar
c)
Covalente polar
d)
Metálico
90.
¿Qué indica la electronegatividad de un elemento?
a)
La cantidad de protones
b)
Su masa atómica
c)
Su tendencia a atraer electrones en un enlace químico
d)
El número cuántico principal
91.
¿Cuál de los siguientes compuestos es covalente?
a)
MgCl₂
b)
KBr
c)
NH₃
d)
CaO
92.
¿Qué característica permite distinguir entre sustancias covalentes polares y no polares?
a)
La masa molecular
b)
El tipo de átomo
c)
La diferencia de electronegatividad
d)
La dureza del sólido
93.
¿Quién descubrió la radiactividad natural?
a)
Albert Einstein
b)
Marie Curie
c)
Henri Becquerel
d)
Niels Bohr
94.
¿Qué tipo de radiación tiene carga positiva?
a)
Beta
b)
Gamma
c)
Alfa
d)
Neutrón
95.
¿Qué partícula es emitida en una desintegración beta?
a)
Protón
b)
Neutrón
c)
Electrón
d)
Fotón
96.
¿Cuál de las siguientes radiaciones es la más penetrante?
a)
Alfa
b)
Beta
c)
Gamma
d)
Neutrónica
97.
¿Qué es la radiactividad artificial?
a)
La emisión espontánea de partículas
b)
La fisión controlada de elementos
c)
La transformación inducida de núcleos estables en inestables
d)
El uso de rayos X
98.
¿Qué isótopo es comúnmente utilizado en radioterapia?
a)
Cobalto-60
b)
Uranio-235
c)
Carbono-14
d)
Hidrógeno-1
99.
¿Qué tipo de reacción ocurre en una bomba atómica?
a)
Fusión espontánea
b)
Fisión nuclear
c)
Reacción endotérmica
d)
Reacción química exotérmica
100.
¿Cuál es una aplicación médica de la radiactividad?
a)
Tratamiento de aguas residuales
b)
Producción de plásticos
c)
Radioterapia
d)
Refinamiento de petróleo
Reset
