WorksheetsFISICOQUIMICA-2
Total questions: 104
Worksheet time: 4hrs 47mins
Las reacciones exotérmicas siempre son espontaneas
Cierto
Falso
¿Qué dice la segunda ley de la termodinámica?
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de disminuir.
Para que suceda un proceso, la entropía del universo debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de aumentar.
Para que suceda un proceso, la entropía del sistema debe de disminuir.
¿Cuáles son los estados estándar para las mediciones termodinámicas?
1 atm, 25°C y 1 mol de sustancia
1 atm, 273°K y 1 mol de sustancia
1 bar, 25°C y 1 mol de sustancia
1 atm, 0°C y 1 mol de sustancia
¿Qué es entropía?
Es medida de desorden de un sistema
Es medida de desorden de un sistema antes de una reacción
Es la descripción de caos
Es medida del orden de los alrededores del sistema
¿Qué indica Δ𝐺<0?
Un proceso espontáneo
Un proceso no espontáneo
Un proceso endergónico
Un proceso en equilibrio
¿Qué es la energía libre?
La energía liberada en un proceso endergónico
La energía disponible para realizar un trabajo
La energía que no se puede aprovechar
La energía liberada en un proceso exergónico
¿Para que se usa el cálculo de la energía libre de Gibbs?
Para determinar si una reacción es espontánea
Para determinar si una reacción es exergónica
Para obtener la cantidad de calor liberado
Para determinar el grado de desorden de un sistema
∆S>0 significa que:
Aumenta el desorden de un sistema
Es una reacción endergónica
Es una reacción espontánea
Es un proceso en equilibrio
De acuerdo con ___________________, la entropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a la temperatura del cero absoluto.
La tercera ley de la termodinámica
La segunda ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica
¿De que depende el balance de las contribuciones de los términos entropía y entalpia a la espontaneidad de una reacción?
De la temperatura
De la energía libre
Del estado del sistema
De la naturaleza de los reactivos
¿Que signo tiene la entropía de formación en enlaces? ¿Porque?
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una más organizada
Signo negativo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
Signo positivo, porque se juntan dos moléculas aisladas para formar una menos organizada
¿Cuáles son los procesos que dan lugar al incremento de la entropía en un sistema?
condensación, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y calentamiento.
Fusión, evaporación, disolución y enfriamiento.
Fusión, solidificación, disolución y calentamiento.
La espontaneidad se relaciona con la cinética o tasa de reacción
Falso
Cierto
ΔH<0 y ΔS>O representa:
Una reacción espontánea a cualquier temperatura
Una reacción espontánea a temperaturas bajas
Una reacción espontánea a temperaturas altas
Una no espontánea a cualquier temperatura
Cuando una reacción está en equilibrio
La reacción directa y la reacción inversa se producen a la misma tasa
La reacción directa y la reacción inversa se producen a tasas diferentes
La reacción directa y la reacción inversa dejan de avanzar
La reacción inversa deja de suceder
Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustión del gas metano.
ΔH° CO2(g)= −393.5 kJ/mol
ΔH° H2O(l)=−285.8 kJ/mol
ΔH° CH4(g)= −748.0 kJ/mol
ΔH0=-217.1kJ/mol
ΔH0= 68.7 kJ/mol
ΔH0= -1427.3 kJ/mol
ΔH0= - 68.7 kJ/mol
Calcula la variación de entropía que se produce en la combustión del metanol.
S° CH3OH (l) = 126.8 J/mol K
S° CO2 (g) = 213.4 J/mol K
S° H2O(g) = 188.7 J/mol K
S° O2 (g) = 204.8 J/mol K
ΔSº = 156.8 J/K
ΔSº = -156.8 J/K
ΔSº = 70.5 J/K
ΔSº = -70.5 J/K
¿Cuál es la variación de la energía libre de Gibbs para la combustión del metano a 25°C?
Hf° CH4 (g) = -74.8 kJ/mol
S° CH4 (g) = 186.3 J/mol K
Hf° CO2 (g) = -393.5 kJ/mol
S° CO2 (g) = 213.4 J/mol K
Hf° H2O (g) = -241.6 kJ/mol
S° H2O (g) = 188.7 J/mol K
S° O2 (g) = 49.0 J/mol K
ΔGº=−893.2kJ, espontaˊnea
ΔGº=−893.2kJ, no espontaˊnea
ΔGº=−710.56 kJ, espontaˊnea
ΔGº=−710.56 kJ, no espontaˊnea
Cierta reacción es espontánea a 72°C. Si el cambio de entalpía de la reacción es de 19 kJ, ¿Cuál es el mínimo valor de ΔS en mol kj para la reacción?
56 j/mol k
15 j/mol k
75 j/mol k
55 Kj/mol k
¿Cómo se define la materia?
Cualquier elemento o compuesto que tiene una masa definida y ocupa un espacio por su volumen
Solo compuestos que tiene una masa definida y ocupa un espacio
Solo elementos y compuestos que ocupa un espacio por su volumen
Son sustancias que tiene una masa definida y ocupa un espacio por su volumen
La materia se puede clasificar en
Sustancias puras y mezclas
Sustancias
Elementos y compuestos
Homogéneos y Heterogéneos
Un ejemplo de mezcla homogénea es
Agua con diluyente
Agua con pintura al óelo
Agua con azucar
Agua con tierra
La característica general de un elemento o compuesto en estado sólido es:
Tiene masa y volumen
tiene masa, volumen y forma
Tiene masa y volumen, mas no forma
Tiene forma, mas no volumen
En estado de cambio de la materia de gaseoso a plasma se denomina
Sublimación
Sublimación regresiva
Ionización
Desionización
No corresponde a un método de trnasmisión del calor:
Radiación
Sublimación
Conducción
Convección
¿Qué es el equilibrio químico?
Cuando se combinan dos sustancias para formar un producto
Cuando en un sistema termoquímico ya no hay cambio en la concentración
Cuando la velocidad de una reacción química se acelera
Cuando una sustancia química modifica su estructura y se descompone
Elije las dos opciones que no son consideradas como soluciones, por lo que se cambian por la unidad al calcular a la constante de equilibrio químico
Sólido
Líquido
Gas
Acuosa
Se dice que una reacción está en equilibrio químico cuando:
La velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de descomposición de productos
La concentración de productos es mayor que la concentración de reactivos
La concentración de reactivos es mayor que la concentración de reactivos
La velocidad de reacción de los reactivos es mayor que la velocidad de descomposición de los productos
¿Cuál sería la expresión de la constante de equilibrio para la reacción?
Elije dos opciones para la frase: "En el equilibrio químico... "
Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales
Las concentraciones de productos y reactivos son iguales
Las concentraciones de reactivos y productos suelen ser distintas
Las velocidades de reacciones directa e inversa suelen ser distintas
¿Con qué otro nombre se le reconoce a la ecuación de la constante de equilibrio?
Teoría cinético molecular
Ley de la conservación de la materia
Ley de la acción de las masas
Teoría del falsacionismo
Calcula Kp
(revisa la reacción)
8.78
0.4
0.0
3.12
Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación química CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) es:
Kp = PCO2
Kc = [CaCO3]-1
Kp =PCaCO3 / PCaO PCO2
Kc = [CaCO3] / [CO2][CaO]
¿A donde se desplazaría el equilibrio químico si se aumenta la presión en el sistema?
A la izquierda
A la derecha
Al calentar al N2O4 se produce NO2 por lo tanto:
La reacción directa es endotérmica
La reacción directa es exotérmica
¿Cuál de las siguientes características no es propia de un sólido?
Punto de fusión
Maleabilidad
Elasticidad
Compresibilidad
¿Cuál de las siguientes propiedades fisicoquímcas no es característica de un líquido?
Tensión superficial
Viscosidad
Capilaridad
Licuación
¿Cuál de los siguientes gases no contribuye al efecto invernadero?
CH4
CO2
CFC's
O2
Un gas ideal ocupa inicialmente un volumen de 420 ml y genera una presión de 2.17atm a temperatura constante, ¿Cuál sería la presión final ejercida por el gas si el volumen del recipiente se duplica?
1.085atm
1.11atm
4.28atm
480atm
¿CUAL ES EL ESTADO EN EL QUE LAS PARTICULAS ESTAN CON UNA ATRACCION MINIMA Y SE ENCUENTRAN TOTALMENTE SEPARADAS Y EN MOVIMIENTO?
SOLIDO
LIQUIDO
GELATINOSO
GASEOSO
¿CUANDO UN GAS PASA A ESTADO SOLIDO SIN SER LIQUIDO SE LE LLAMA?
SUBLIMACION
SUBLIMACION REGRESIVA
SUBLIMACION PROGRESIVA
SOLIDIFICACION
LAS PROPIEDADES DE LOS GASES SON:
(a)
Diga si el compuesto HNO3 es un ácido o una base, según la definición de Arrhenius
Ácido
Base
Ninguna opción es correcta
Diga si el compuesto Mg(OH)2 es un ácido o una base, según la definición de Arrhenius
Ácido
Base
Ninguna opción es correcta
¿Según el concepto de Arrhenius un ácido es?
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones H⁺
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones OH⁻
Sustancia que puede aceptar un par de electrones
Sustancia que puede donar un par de electrones
¿Según el concepto de Arrhenius una base es?
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones H⁺
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones OH⁻
Sustancia que puede aceptar un par de electrones
Sustancia que puede donar un par de electrones
Según Bronted-Lowry como define un ácido
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones H⁺
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones OH⁻
Sustancia que puede ceder iones hidrogeno o protones
Sustancia que puede aceptar iones hidrogeno o protones.
Según Bronted-Lowry como define una base
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones H⁺
Sustancia que se ioniza al disolverse en agua y produce iones OH⁻
Sustancia que puede ceder iones hidrogeno o protones
Sustancia que puede aceptar iones hidrogeno o protones.
Diga cuál reactivo se comporta como ácido de Bronsted-Lowwry y cuál como base en la siguiente reacción:
HF(ac) + OH⁻(ac) === H2O(l) + F⁻(ac)
Ácido HF ; Base OH⁻
Base HF ; Ácido OH⁻
Ninguna es correcta
Diga cuál reactivo se comporta como ácido de Bronsted-Lowwry y cuál como base en la siguiente reacción:
HC2H3O2(ac) + H2O(l) === C2H3O2 ⁻(ac) + H3O⁺(ac)
Ácido H2O ; Base HC2H3O2
Base H2O ; Ácido HC2H3O2
Ninguna es correcta
¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los ácidos siguientes: HClO4; HCO3⁻?
HClO3; HCO2⁻
ClO4⁻ ; CO3 ²⁻
¿Cuál es el ácido conjugado de cada una de las bases siguientes: CN⁻ ; H2O?
HCN; H3O⁺
CN⁻ ; OH⁻
Ninguna es correcta
12- El pH de una solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad o sea
7
14
1
0
12- En el punto de ___________________ el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales
Triple
Equivalencia
Congelación
Ninguna es correcta
¿Una disolución con pH 12.26 es?
Äcida
Básica
Neutra
¿Se define el pH de una sustancia mediante la expresión?
pH = - log [OH-]
pH = log [OH-]
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
Si en una muestra la [OH-] es igual 1 x 10-8 entonces el pH es igual a
10
4
6
8
Las soluciones de acuerdo a su descripción física se clasifican como saturadas, diluidas y sobresaturadas
Falso
Verdadero
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es una característica de los electrolitos fuertes?
No conducen la electricidad
No conducen la electricidad
No forman iones
Todo el soluto se disocia en iones.
El concepto de materia hace relación a :
Es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con instrumentos de medida
No sólo se refiere a cómo trabajar la tierra. También estudiarás sobre el sector industrial, la gestión rural, la medicina de animales, los cultivos transgénicos, la seguridad alimentaria y el cambio climático.
Cualquier entidad cuya presencia en una cierta región del espacio-tiempo conlleva que el tensor energía-impulso para dicha región es diferente de cero.
Las foliculitis y los abscesos cutáneos son bolsas llenas de pus en la piel como resultado de una infección bacteriana
Estado de la materia en el que las partículas están vibrando con altas fuerzas de atracción
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
Estado de la materia en que el conjunto de partículas toman la forma del recipiente
LÍQUIDO
GASEOSO
SÓLIDO
El paso del líquido por la membrana recibe el nombre de...
(a)
En el estado gaseoso las partículas buscan...
Dispersarse por todo el lugar
Mantenerse unidas
Las mezclas homogéneas también se llaman...
Soluciones
Soluto
Disolvente
Sistema material de dos o más fases
(a)
Las soluciones están formadas por...
Soluto y solvente
Soluto y soluciones
Solvente y agua
Concentración masa en masa
m/m
m/v
v/v
Gramos de soluto en 100 mL de solución
m/v
m/m
v/v
V / V
mL de soluto en 100 mL de solución
mL de solución en 100 mL de solución
mL de soluto en 100 mL de solvente
"Cualquier propiedad que se puede producir a partir de trabajo o convertir en éste, incluyendo el propio trabajo."
Energía
Trabajo
Calor
Q (calor) intercambiado en un sistema cuando hay un cambio de estado
Calor sensible
Calor latente
"caracterización macroscópica de la energía microscópica de todas las partículas que componen el sistema"
Energía interna U
Trabajo W
Calor Q
Entalpía H
La siguiente ecuación se corresponde con
Q=ΔU+WLey Cero de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
En la expansión libre:
Hay fuerzas opuestas que se oponen a la expansión
No existen fuerza opuesta contra la cual se realice trabajo W=0
Las variables termodinámicas extensivas dependen de:
Tamaño
Tiempo
"Parte aislada del universo objeto de estudio"
Entorno
Límites
Ambiente
Sistema
Universo
Según las diapositivas ¿qué podemos calcular con la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
[CO2]
pCO2
[HCO3-]
pH
¿En cual ley se basa la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
La electro neutralidad
La electro neutralidad y la conservación de la masa
Ley de la acción de la masa
La homeostasis acido-base
El ciclo de Carnot, está compuesto por:
2 Procesos isotérmicos, 2 procesos politrópicos
2 Procesos adiabáticos, 2 procesos Isobáricos
2 Procesos Adiabáticos, 2 procesos Isotérmicos
2 Procesos Isocóricos, 2 procesos isobáricos
2 procesos Isotérmicos, 2 procesos isentrópicos
Puede observarse, el intercambio de calor en el ciclo de Carnot, sobre los procesos:
Isobáricos
Isotérmico de Alta temperatura
Adiabáticos
Isotérmico de Baja temperatura
El rendimiento de una máquina de Carnot puede aumentarse:
Aumentando la cantidad de procesos
Aumentando la temperatura del Foco caliente
Disminuyendo la temperatura del Foco Frío
Disminuyendo la temperatura del Foco Caliente
Aumentando la temperatura del Foco Frio
El equilibrio material considera que existe:
Equilibrio de Reacción
Equilibrio de fases
Equilibrio de Termico
Equilibrio de mecanico
Equilibrio de materia
Equilibrio de mecanico
Equilibrio de Termico
Equilibrio de fases
Las ecuaciones:
H=U+PV
A=U-TS
G=H-TS
Pertenecen a un grupo de ecuaciones llamado:
Ecuaciones basicas Termodinamics
Ecuaciones de Gibbs
Ecuaciones de Maxwell
Ecuaciones de energia
Para que sirven las energias de Gibbs y Helmholtz:
Son una medida indirecta de la entropia del universo
Son una medida de la energia de un sistema
Son una medida indirecta de la entropia del sistema
Son una medida directa de la entropia del sistema
Es una parte de materia o región sobre la que se fija el estudio.
Sistema
Termodinámica
Química
Este tipo de sistema no intercambian con el entorno ni materia, ni energía.
Sistema cerrado
Sistema aislado
Sistema abierto
Un sistema termodinámico puede ser:
Abierto y cerrado
Abierto, cerrado y aislado
Circular
Es la energía transferida entre un sistema y su entorno como consecuencia de una diferencia de temperaturas entre ambos.
Calor
Temperatura
Sistema
Es un material formado por un sólo constituyente, en oposición a una mezcla
Sustancia pura
Mezcla
Mezcla homogénea
En este tipo de equilibrio todas las partes del sistema se encuentran a la misma temperatura, y esta temperatura es igual a la del medio ambiente.
Equilibrio térmico
Equilibrio
Termodinámica
Es un estado de un sistema reaccionante en la que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.
Equilibrio químico
Equilibrio térmico
Equilibrio
Este principio dice: Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Ley de la termodinámica
Principio de Le Chatelier
Efecto de la temperatura
Se define como la variación de la concentración de reactivos y productos de reactivos en función del tiempo
Velocidad de reacción
Equilibrio químico
Principio de Le Chatelier
Se denomina así a la energía mínima necesaria para que la reacción tenga lugar, y depende de la naturaleza de las sustancias implicadas
Energía potencial
Energía de activación
Equilibrio químico
Se consideran sustancias ajenas a la reacción cuya presencia modifica la velocidad de la misma, sin que ellas mismas experimenten cambios.
Presión
Velocidad de reacción
Catalizadores
¿Cuál es la principal diferencia entre un gas ideal y un gas real?
Los gases ideales no tienen volumen, mientras que los gases reales sí lo tienen.
Los gases ideales tienen interacciones entre sus moléculas, mientras que los gases reales no las tienen.
Los gases reales se comportan de manera predecible, mientras que los gases ideales no.
Los gases ideales son utilizados en aplicaciones industriales, mientras que los gases reales no lo son.
¿Cuál de los siguientes gases se considera real?
Hidrógeno.
Oxígeno.
Nitrógeno.
Gas noble.
¿Cuál es una propiedad de los gases reales?
Movimiento aleatorio de las partículas.
Ausencia de interacciones intermoleculares.
Volumen molecular despreciable.
Comportamiento termodinámico.
¿Qué variables se utilizan en la ecuación de van der Waals para los gases reales?
Presión, volumen, masa y temperatura.
Densidad, volumen, temperatura y masa.
Presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
Densidad, cantidad de sustancia, temperatura y masa.
¿CUAL ES UNA PROPIEDAD INTENSIVA?
fuerza
dureza
volumen
peso
El aire es un gas que tiene masa y volumen.
Verdadero
Falso
¿Cómo se llama el paso directo del estado líquido a gaseoso?.
Vaporización
Solidificación
Fusión
Condensación
El paso de líquido a sólido, es la Solidificación
Verdadero
Falso
