NEW
Font size
WorksheetsTEST CHIMIE ANORGANICA NR 2
Total questions: 20
Worksheet time: 14mins
Clorura de sodiu:
conduce curentul electric în stare solidă
nu conduce curentul electric în stare topită;
se dizolvă în apă
se dizolvă în tetraclorură de carbon
Numărul orbitalilor complet ocupați din învelişul electronic al ionului de clor (Z=17) este egal cu:
9
8
7
6
. Solubilitatea dioxidului de carbon în apǎ:
creşte la creșterea temperaturii;
nu este influenţatǎ de modificarea presiunii;
nu este influenţatǎ de modificarea temperaturii;
crește la creşterea presiunii
Seria care conține formule chimice scrise în ordinea crescătoare a numǎrului de oxidare a sulfului este:
CaSO4, SO2, MgS, S
H2S, S, Na2SO3, SO3
S, SO2, H2SO3, K2S
S, SO2, H2SO4, H2S
Referitor la combinația complexă [Ag(NH3)2]OH este adevărat că:
onul hidroxid are rol de ligand
moleculele de amoniac au rol de liganzi
ionul complex are sarcină electrică negativă
numărul de coordinare este 3
Masa unui atom este concentrată în nucleul acestuia.
A
F
Electronii aflați în stratul K al învelișului electronic al unui atom au energia cea mai mare
A
F
Acidul carbonic este un acid slab
A
F
Condițiile normale de temperatură și de presiune sunt 273 ⁰C și 1 atm.
A
F
La electroliza soluției de iodură de potasiu, iodul se obține la anodul celulei electrolitice.
A
F
La dizolvarea compuşilor ionici în apă se stabilesc interacţiuni dipol-dipol
F
A
Ionul NH4 + este o specie chimică cu caracter acid.
A
F
În reacția dintre fier și clor se formează clorură de fier(II).
A
F
Substanța compusă obținută în urma reacției dintre sodiu și apă, colorează fenolftaleina în albastru
A
F
Reacţia dintre acidul clorhidric şi hidroxidul de sodiu este exotermă.
A
F
Clorura de sodiu:
este insolubilă în apă;
este casantă
nu conduce curentul electric în topitură
este lichidă în condiții standard
Reacţia care nu are loc cu transfer de electroni este:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
NaOH+ HCl → NaCl + H2O
H2 + Cl2 → 2HCl.
Atomii de sodiu au electronul distinctiv plasat în substratul: (Z=11)
2s
2p
3s
3p
Conţine trei perechi de electroni neparticipanţi la legături, o moleculă de:
N2
Cl2
H2O
HCl
Într-o reacție redox, agentul reducător:
acceptă electroni şi se reduce;
cedează electroni şi se oxidează;
cedează electroni şi se reduce
acceptă electroni şi se oxidează
