Free Printable Đề ôn tập số 3

Worksheets

Đề ôn tập số 3

Total questions: 28

Worksheet time: 27mins

Name

Class

Date

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khối lượng của hạt electron lớn hơn khối lượng của hạt neutron

Neutron là hạt không mang điện tích

Lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm

Số lượng proton và electron trong nguyên tử bằng nhau

Hình bên mô tả hình dạng orbital nào?

Orbital p_x

Orbital s

Orbital p_y

Orbital p_z

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tử Na (Z = 11), Mg (Z = 12) và K (Z = 19) là

Na, K, Mg

K, Na, Mg

Mg, Na, K

K, Mg, Na

Công thức oxide cao nhất của phosphorus là P₂O₅, phosphorus (P) thuộc nhóm

IIA

IIB

Số cặp electron dùng chung trong một phân tử carbon dioxide, CO₂ (Z_C = 6; Z_O = 8) là

Biết độ âm điện của H và O lần lượt là 2,20 và 3,44. Liên kết O-H trong phân tử H₂O là liên kết

ion

cộng hóa trị không phân cực

cộng hóa trị phân cực

cho-nhận

Biết số hiệu nguyên tử của H và F lần lượt là 1 và 9. Liên kết trong phân tử HF được hình thành do sự xen phủ giữa

orbital 1s của H và orbital 1s của F

orbital 1s của H và orbital 2s của F

orbital 2s của H và orbital 2s của F

orbital 1s của H và orbital 2p của F

Than hoạt tính là một dạng thù hình của carbon với rất nhiều lỗ rỗng rất nhỏ trên bề mặt giúp tăng diện tích bề mặt tiếp xúc với môi trường xung quanh. Khi các chất tiếp xúc với than hoạt tính, phần mang điện dương của phân tử chất sẽ bị bề mặt mang điện âm của than hoạt tính hút hoặc ngược lại. Hiện tượng này gọi là sự hấp phụ. Lực hấp phụ trong trường hợp trên là

tương tác van der Waals

liên kết hydrogen

liên kết cộng hóa trị

liên kết ion

Nước Javel là dung dịch chứa các muối hòa tan NaCl và NaClO. Khả năng tẩy màu của nước Javel do hợp chất NaClO có tính oxi hóa mạnh. Số oxi hóa của nguyên tử chlorine trong NaClO là

-1

10.

Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và T là 25. Y thuộc nhóm halogen. X và Y phản ứng với nhau tạo hợp chất trong điều kiện thích hợp. Kết luận nào sau đây đúng?

X là kim loại, Y là phi kim

Công thức oxide cao nhất của X là X₂O

Y có độ âm điện cao nhất trong nhóm halogen

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₇

11.

Từ F₂ đến I₂, khả năng tham gia phản ứng của các đơn chất halogen với H₂ biến đổi như thế nào?

Tăng dần

Giảm dần

Tăng từ F₂ đến Cl₂ rồi giảm đến I₂

Như nhau

12.

Một mẫu sắt (Z_Fe = 26) từ thiên thạch được tìm thấy có chứa các đồng vị ⁵⁴Fe, ⁵⁶Fe và ⁵⁷Fe. Hàm lượng mỗi đồng vị có thể xác định bằng phổ khối lượng. Trong máy đo phổ, ban đầu mẫu được hóa hơi, sau đó được ion hóa. Hàm lượng các đồng vị trong mẫu sắt này được tìm thấy như sau trong ảnh. Nguyên tử khối trung bình của sắt là

56,0

55,91

55,67

56,05

13.

Phản ứng hòa tan đá vôi được thực hiện ở nhiệt độ xác định trong một hệ kín:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây có thể được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng?

Tăng khối lượng CaCO₃

Nghiền nhỏ (không nghiền mịn) CaCO₃

Tăng áp suất của hệ

Giảm nồng độ dung dịch HCl

14.

Cho phản ứng dimer hóa: 2NO₂(g) → N₂O₄(l) và các số liệu về giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất cho trong hình. Phát biểu nào sau đây đúng?

Nhiệt phản ứng N₂O₄(l) → 2NO₂(g) ở điều kiện chuẩn 86 kJ

Quá trình dimer hóa là quá trình thu nhiệt

NO₂(g) bền hơn N₂O₄(l)

Nhiệt phản ứng phản ứng: 2NO₂(g) → N₂O₄(l) là -53 kJ

15.

Quá trình phân hủy H₂O₂ được xúc tác bằng cách thêm một lượng nhỏ mangan đioxit. Đồ thị nào dưới đây biểu thị khối lượng của chất xúc tác sau khi phản ứng xảy ra?

16.

Cho phản ứng hóa học có phương trình như sau:

$S_2O_8^{2-}+3I^-\rightarrow\ 2SO_4^{2-}+I_3^-$

Kết quả khảo sát tốc độ của phản ứng trên được trình bày trong hình. Phương trình định luật tác dụng khối lượng của phản ứng trên là

$v=k\times C_{S_2O_8^{2-}}\times C_{I^-}$

$v=k\times C_{S_2O_8^{2-}}^2\times C_{I^-}$

$v=k\times C_{S_2O_8^{2-}}\times C_{I^-}^2$

$v=k\times C_{S_2O_8^{2-}}$

17.

Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iodine vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

vàng

nâu đỏ

hồng

xanh tím

18.

Trong dãy HX (X=F, Cl, Br, I), hợp chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

HCl

HBr

19.

Cho các nguyên tử chlorine và nitrogen có: Z_Cl = 17; Z_N = 7. Chọn các kết luận đúng

Hai nguyên tử Cl và N có cùng số electron lớp ngoài cùng

Hai tố Cl và N thuộc cùng chu kỳ trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Giữa các nguyên tử Cl trong phân tử Cl₂ có một cặp electron dùng chung

Giữa các nguyên tử N trong phân tử N₂ có ba cặp electron dùng chung

20.

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế theo sơ đồ sau thường lẫn một lượng nhỏ HCl và hơi nước.

Trong phản ứng điều chế chlorine, HCl là chất oxi hóa

Có thể thay MnO₂(s) bằng KMnO₄(s)

Sau phản ứng, bình đựng khí chlorine có màu vàng lục.

Bình 1 đựng dung dịch NaCl bão hòa, bình 2 đựng dung dịch H₂SO₄ loãng

21.

Cho phương trình hóa học sau:

2Mg(s) + CO₂(g) → 2MgO(s) + C(graphite)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) và MgO(s) lần lượt là -393 kJ/mol và -601,8 kJ/mol.

Chọn các phát biểu đúng.

Liên kết trong phân tử MgO hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg²⁺ và O^2-

Trong phản ứng trên, Mg là chất bị khử; CO₂ là chất bị oxi hóa

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là -810,6 kJ

Có thể dùng khí CO₂ để dập tắt các đám cháy của magnesium

22.

Dung dịch HCl là một acid mạnh, có trong dịch vị dạ dày của người và tác dụng được với nhiều chất. Người ta tiến hành thí nghiệm như sau:

Bước 1: Chuyển 3 mL dung dịch HCl 0,5M vào ống nghiệm.

Bước 2: Thả viên kẽm vào ống nghiệm trên, quan sát.

Zn là chất oxi hóa

Tốc độ phản ứng tăng khi thay kẽm viên bằng kẽm bột

Phản ứng tạo ra khí không màu, có thể gây nổ khi đốt cháy trong không khí

Thay dung dịch HCl bằng dung dịch HBr thì hiện tượng xảy ra tương tự

23.

Cho 4 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 3; 10; 16; 19. Trong số các nguyên tố trên, có bao nhiêu nguyên tố kim loại?

(a)

24.

Nguyên tử của nguyên tố X có 11 electron ở phân lớp p. X có bao nhiêu electron độc thân?

(a)

25.

Trong mạng tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion Cl^- có bao nhiêu ion Na⁺?

(a)

26.

Nếu nhiệt tỏa ra của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ở điều kiện chuẩn là 571,64 kJ thì nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) bằng bao nhiêu? (tính theo kJ/mol)

(a)

27.

Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0 ^oC đến 40 ^oC. Biết khi tăng nhiệt độ lên 10 ^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần

(a)

28.

Cho 25 gam KMnO₄ có lẫn tạp chất tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được lượng khí chlorine phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI. Biết M_O = 16 g/mol; M_K = 39 g/mol; M_Mn = 55 g/mol; M_I = 127 g/mol. Xác định độ tinh khiết(%) của KMnO₄

(a)

Reset

Đề ôn tập số 3

Total questions: 28

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground