WorksheetsModelo cinético molecular. Leyes de los gases
Total questions: 75
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Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la temperatura es constante.
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:
0.0135 L
1.35 L
0.135 L
10.35 L
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3.58 K
0.358 K
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Disponemos de una muestra de gas que a 200ºC presenta una presion de 2.8 atm y un volumen de 15 litros.¿ Que volumen ocupara en litros, si a la misma temperatura, la presion baja hasta 1 atm? Responder sin unidades y sin decimales
(a)
Una masa dada de gas en un recipiente recibe una presion absoluta de 7 atmosferas, su temperatura es de 57ºC y ocupa un volumen de 300 cm 3. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 95ºC ¿Cual sera la presion absoluta del gas? Responder con un decimal sin unidades
(a)
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
La presión absoluta de una muestra de gas que estaba inicialmente a 27°C se duplica mientras el volumen permanece constante. ¿Cuál es la nueva temperatura?
54 K
327 K
600 K
no puede determinarse con la información dada.
¿Cuáles de las siguientes características presenta el estado gaseoso? (Seleccionar todas las opciones que consideres correctas)
Presentan forma y volumen definidos
Pueden fluir y ser prácticamente incompresibles
Tienden a ocupar todo el espacio disponible
No tienen forma ni volumen propio
¿Qué características aporta el modelo cinético-molecular sobre el estado gaseoso?
Las partículas tienen baja energía
Las partículas tienen elevada energía
Las partículas están prácticamente inmóviles
¿Cuáles de las siguientes imágenes contiene un sistema gaseoso?
¿Qué características aporta el modelo cinético-molecular sobre el estado gaseoso?
Las partículas están desordenadas
Las partículas están ordenadas
¿QUE ES EL ESTADO GASEOSO?
Es uno de los cuatro estados de agregación de la materia más conocidos y observables. Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
Es un estado de la materia que consiste en el agrupamiento de átomos y moléculas con poca fuerza de atracción entre sí o en expansión, lo que significa que no pueden unirse totalmente.
El estado del objeto es:
Gaseoso
Líquido
Sólido
¿Con qué estado físico identificas esta imagen?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Señala la imagen que se corresponde con las partículas de una sustancia gaseosa
ES EL CAMBIO DE ESTADO GASEOSO A ESTADO LÍQUIDO
FUSIÓN
EVAPORACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
CONDENSACIÓN
La teoría cinético molecular de la materia dice que....
La materia está formada por partículas pequeñas, que se ven con el microscopio.
Las partículas están continuamente en movimiento, La materia está formada por partículas, Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción.
Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción, con intensidad constante.
Las partículas están fijas, nunca se mueven.
Cuando aumenta la temperatura:
aumenta la energía cinética de las partículas
disminuye la energía cinética de las partículas
Cuanto mayor es la ______ de la sustancia, mayor es la rapidez con la que se mueven sus partículas. Esto sucede siempre, incluso en los objetos que están en reposo.
Temperatura
Densidad
Repulsión
Magnitud
La teoría cinética molecular trata de explicar...
los sistemas materiales
cómo están formados los átomos
el comportamiento macroscópico de la materia desde el punto de vista del movimiento de las partículas.
las propiedades extensivas de la materia
Las partículas en los gases...
se mueven como ondas
tienen siempre la misma energía cinética
se mueven con una trayectoria definida
se mueven en línea recta, en todos los sentidos y al azar
En los gases...
(puede haber varias opciones correctas)
hay más masa por unidad de volumen que en los sólidos
hay más masa por unidad de volumen que en los líquidos
hay menos masa por unidad de volumen que en los sólidos y líquidos.
las partículas tienen alta energía cinética
Los cambios de presión y temperatura no producen cambios en el volumen de los sólidos porque...
sus partículas tienen baja energía cinética
sus partículas están muy juntas y ordenadas
tienen mucha masa
tienen mucho volumen
En los líquidos, las partículas se mueven sin despegarse demasiado entre sí porque...
sus partículas tienen alta energía cinética
tienen volumen definido
las fuerzas de atracción entre ellas son mayores a su energía cinética.
tienen medias densidades
Las fuerzas de atracción entre las partículas en los gases...
(puede haber varias opciones correctas)
aumentan con el aumento de la temperatura
son menores que, entre las partículas en los líquidos
son muy altas
se consideran despreciables
La energía cinética...
(puede haber varias opciones correctas)
depende de la clase de sustancia
depende del volumen
es la cantidad de movimiento de las partículas
de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta (grados Kelvin) de un gas.
el volumen de un gas depende de...
su energía cinética
el recipiente que lo contiene
de sus fuerzas de repulsión
de la cantidad de partículas que tenga el gas
Un postulado del modelo cinético de partículas dice que:
Las partículas solamente se mueven en los cambios de estado
Las partículas están estáticas
Las partículas están en constante movimiento
La fuerza de atracción entre las partículas es mayor en los...
Sólidos
Líquidos
Gases
Es igual en todos los estados
¿Cómo puede explicarse que los sólidos y líquidos no puedan expandirse?
Porque entre las partículas existen fuerzas de atracción muy débiles.
Porque entre las partículas existen fuerzas de atracción que impiden que se separen.
Porque las partículas están muy cerca unas de otras y no hay espacio entre ellas.
Porque las partículas están muy lejos unas de otras.
¿Qué les sucede a las partículas de un gas cuando se calienta?
Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más lentamente.
Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.
Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.
Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más lentamente.
La teoría cinético molecular de la materia dice que....
La materia está formada por partículas pequeñas, que se ven con el microscopio.
Las partículas están continuamente en movimiento, a mayor temperatura, mayor movimiento.
Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción, con intensidad constante.
Las partículas están fijas, nunca se mueven.
¿Por qué aumenta la presión cuando el volumen se reduce a temperatura constante?
porque las partículas recorrerán distancias más cortas antes de chocar con las paredes
porque el aumento de la temperatura hace que haya más energía cinética en el sistema
porque los gases son compresibles
porque un gas busca ocupar el mayor volumen posible
Con base en la TCM, ¿Por qué se puede percibir el aroma del café en una habitación distinta de aquella donde se está preparando?
Debido a que las moléculas de gas se dejan comprimir
Gracias a que la energía cinética de los gases es la misma a iguales condiciones
Porque las moléculas de gas se desplazan de forma continua, rápido y al azar
Debido a que la gravedad no afecta a las moléculas de gas
(Cero Absoluto) Teoricamente las moléculas dejan de moverse a los...
0 °C
273 °C
-273 °C
El espacio es mayor entre las moléculas...
A menor temperatura
A mayor de temperatura
A temperatura iguales
Según la Teoría Cinético Molecular la moléculas...
Siempre estan en movimiento
No siempre se mueven
Es el estado sólido debido al póco espacio entre las moléculas...
Las moléculas se mueven libremente
Las moléculas no se mueven
Las moléculas vibran
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Si llevamos 9.28 kPa a atm tendría una equivalencia de:
0.00916 atm
0.16 atm
0.91 atm
0.0916 atm
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3.58 K
0.358 K
Si llevamos 529 K a °C esto equivaldría a:
256 °C
2.56 °C
25.6 °C
0.256 °C
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Disponemos de una muestra de gas que a 200ºC presenta una presion de 2.8 atm y un volumen de 15 litros.¿ Que volumen ocupara en litros, si a la misma temperatura, la presion baja hasta 1 atm? Responder sin unidades y sin decimales
(a)
Un gas ocupa un volumen de 5.5 litros a una temperatura de -193ºC. Si la presion permanece constante, calcular a que temperatura en Kelvin el volumen seria de 7.5 litros. Responder con un decimal sin unidades
(a)
Una determinada cantidad de neon ocupa 0.3 litros a 200ºC . Calcular el volumen en litros que ocuparia a 0ºC si la presion se mantiene constante. Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Una ampolla de vidrio contiene helio a 37ºC y 700 mm de Hg.Si el volumen se mantiene constante ¿Cual sera la presion en mm de Hg de la ampolla de vidrio a 80K? Responder con 2 decimales y sin unidades
(a)
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
Según la Ley de Boyle la constante es:
Temperatura
Presión
Volumen
Según la Ley de Charles :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
Si tenemos un gas que a 10º C ocupa 2.4 litros, calcular la temperatura final, si al terminar ocupa 2.15 litros y la presión es constante.
T2 = - 20 ºC
T2 = 18 ºC
T2 = 20 ºC
Ninguina de las anteriores
6. 1. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión constante.
¿Cuántos litros será el volumen que ocupará?
(a)
3. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60 K. Si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 6,5 litros?
384,42 K
111,43 K
111,42 K
111,42 ºC
1. A presión de 17 atm, 25L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
(a)
2. Un gas se encuentra a una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta que temperatura hemos de calentar el gas para que la presión se triplique?. El volumen del gas no cambia.
600 ºC
600 K
327 ºC
873 K
3. Un gas ocupa un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60 K. Si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura en volumen seria de 6,5 litros?
384,42 K
111,43 K
111,42 K
111,42 ºC
4. Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. ¿A cuántos grados Celsius estará para que su volumen sea de 4 litros??
198
-75
471
5. Un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.
339849,87 mmHg
3,4 mmHg
339,85 mmHg
33,98 mmHg
6. 1. Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 298 K a 50 °C a presión constante.
¿Cuántos litros será el volumen que ocupará?
(a)
7. La rueda de un coche contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20ºC. Después de un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 55ºC. ¿Qué presión tendrá el aire de la rueda?
2,8 atm
2128 mmHg
2128 atm
2,8 mmHg
8. Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?
3,5 l
29,86 l
29,86 l
3,5 l
9. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 L. Si para una presión de 1,25 atm el volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo?
(a)
11. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales ( 1 atmósfera de presión y 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
0,18 L
1,18 atm
1,18 L
1,18 K
