WorksheetsUD. 5. REACCIONES QUÍMICAS 3º ESO
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Los cambios físicos se definen como:
Cambios en las propiedades químicas, tales como sabor, olor, punto de fusión o densidad.
Cambia la estructura interna de la materia, se adquieren nuevas características que antes no se tenían.
Cambios en las propiedades físicas tales como la estructura atómica o en su reactividad química.
La estructura de la materia no se modifica, conservando sus propiedades o características.
¿Qué tipo de cambio es?
cambio físico
cambio químico
¿Qué tipo de cambio es?
Carne quemada
Cambio físico
Cambio químico
Fuegos artificiales
Cambio físico
Cambio químico
En una reacción química...
Con unos productos obtenemos otros productos
Con unos productos obtenemos unos reactivos
Con unos reactivos obtenemos unos productos
Con unos reactivos obtenemos otros reactivos
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Todas las reacciones químicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancean la siguiente ecuación química?
1, 4 -------------> 1, 1, 2
3, 1 -------------> 1, 2, 2
1, 4 -------------> 2, 1, 2
4, 1 -------------> 2, 1, 2
El hierro se oxida dando lugar a monóxido de hierro. Di cuál de las siguientes reacciones es la correcta:
Fe + O → FeO2
Fe2 + O2 → Fe2O
2 Fe + O2 → 2 FeO
2 Fe + O → FeO
¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del aluminio?
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
2
1
3
ninguna es correcta
Según la reacción: MgSO4 +BaCl2------>MgCl2 +BaSO4, si mezclamos 120 g de MgSO4 con 207 g de BaCl2, ¿Cuántos gramos de productos obtenemos?
107 g
327 g
207 g
¿Qué condición o condiciones deben cumplir esos choques entre las moléculas de los reactivos?
Deben ser suficientemente energéticos (chocar a suficiente velocidad).
Las moléculas de los reactivos deben chocar con una orientación adecuada.
Las dos condiciones anteriores deben cumplirse.
¿Por qué las reacciones químicas en las que los reactivos están en estado gaseoso son las más rápidas y las de reactivos en estado sólido las más lentas?
Porque las moléculas de los reactivos tienen que chocar para romperse y generarse nuevas sustancias y las de los gases están en continuo movimiento.
La velocidad de una reacción química no depende del estado de agregación de los reactivos sino sólo de la temperatura a la que éstos se encuentran.
¿Por qué, al llegar a casa con la compra, guardamos el pescado en el frigorífico?
Porque la velocidad de la reacción de putrefacción de los alimentos es más lenta cuanto menor es la temperatura.
Para que el olor del pescado no se pase a otros alimentos y luego sepan a pescado.
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
Bajar la temperatura a la que se produce la reacción
Aumenta la velocidad
Disminuye la velocidad
Depende de los reactivos
El aumento de la concentración de los reactivos en una reacción:
Aumenta la velocidad
Depende de los reactivos
Disminuye la velocidad
Es el caso en el que al pulverizar alguna sustancia y agregarla al agua, más partículas entran en contacto con el líquido, favoreciendo las colisiones entre reactivos y con ello, la velocidad de la reacción. Esto se refiere al factor:
Estado de agregación
Temperatura
Catalizadores
Tamaño de las partículas
En un mol de O2 hay....
6,022 x 1023 átomos de oxígeno
6,022 x 1023 moléculas de oxígeno
6,022 x 1023 gramos de oxígeno
Más moléculas que un 1 mol de agua
En 1 mol de hidrógeno (H2) hay menor/igual/mayor número de moléculas que en 1 mol de oxígeno (O2)
(a)
La masa de un 1 mol de agua, (H2O) pesa lo mismo que la masa de 1 mol de dióxido de carbono (CO2)
Verdadero
Falso
En 5 moles de H2O hay el mismo número de moléculas que en 5 moles de CO2
Verdadero
Falso
¿Cuánto pesan 2 moles de HCl? Datos: H = 1, Cl = 35,5
(a)
En la reacción: 3H2 + N2 —> 2NH3, se puede decir que....
Por cada 3 moléculas de hidrógeno, reacciona 1 molécula de nitrógeno
2 moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de nitrógeno
Por cada 3 moles de hidrógeno, reacciona 1 mol de nitrógeno
Por cada 3 gramos de hidrógeno, reacciona 1 gramo de nitrógeno
Por cada 3 umas de hidrógeno, reacciona 1 uma de nitrógeno
La equivalencia en partículas de 1 mol=
6,02 x 10 22 unidades
98 g/mol
6,02 x 10 23 unidades
Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula:
UMA
Avogadro
Masa molecular
Ajusta la siguiente reacción química
Fe +H2O → Fe2O3 + H2
3Fe +H3 → Fe2O4 + H
2Fe +3H2O→ Fe2O3 + 3H2
Fe + 2H2O3→ FeO2 + H2
¿Cuál es la masa molecular de óxido de aluminio (Al2O3)?
Datos: M(Al) = 27; M(O)= 16
154 g
123 u
102 u
102 g
¿Cuál es la masa molar de H2O?
18 g/mol
18 u
34 g
18 g/u
¿Cuántos moles de sal de mesa (NaCl) hay en 120g de este compuesto?
2.54 mol de sal
3.56 mol de sal
2.06 mol de sal
1.40 mol de sal
¿ Cuántas moléculas de H2O hay en un vaso de agua (216 g aprox.) ?
5 moles
7 moles
12 moles
14 moles
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a KNO3 → b KNO2 + c O2
a=1 , b=1 , c=½
a=1 , b=2 , c=½
a=2 , b=1 , c=½
a=1 , b=1 , c=⅔
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
En una reacción química: la cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?
A=5 B=8 C=6
A=8 B=5 C=6
A=16 B=5 C=6
A= 8 B=10 C=6
1.El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (masas atómicas: K=39u; Cl=35,5u; O=16u)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Qué cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0,15 mol
15 mol
0,336 mol
0,232 mol
La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:
Antoine Lavoisier.
John Dalton.
Amadeus Avogadro.
James Proust.
En la siguiente combustión (no ajustada):
C6H12O6+O2 → CO2 + H2O
¿Cuántos moles de dióxido de carbono se forman al quemar 5 moles de glucosa: C6H12O6 ?
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
