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WorksheetsRevisão P2 - 1ª Série
Total questions: 17
Worksheet time: 17mins
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.
Verdadeiro
Falso
Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
Verdadeiro
Falso
Marque a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
O que é um ácido segundo Arrhenius?
Toda espécie que em água sofre ionização e libera como único cátion H+.
Toda espécie que em água sofre ionização e libera como único cátion OH+.
Toda espécie que em água sofre ionização e libera como único cátion H-
Toda espécie que tem hidrogênio.
Segundo a teoria protônica ou Bronted-Lowry, um ácido é:
uma espécie que possui tendência em doar ou perder prótons.
é uma espécie que possui tendência em receber ou aceitar um prótons.
Toda espécie que em água sofre ionização e libera como único cátion H+.
Toda espécie que em água sofre dissociação e libera como único ânion OH-.
Segundo a teoria protônica ou Bronted-Lowry, um base é:
uma espécie que possui tendência em receber ou aceitar um prótons.
Toda espécie que em água sofre dissociação e libera como único ânion OH-.
Toda espécie que em água sofre ionização e libera como único cátion H+.
uma espécie que possui tendência em doar ou perder prótons.
Esta equação traduz uma reação ácido-base, segundo Bronsted-Lowry?
Verdadeiro
Falso
Segundo Bronsted-Lowry quem são os ácido desta reação?
HBr e H3O+
H2O e Br-
HBr e H2O
Br- e H3O+
Qual destas fórmulas representa um ácido segundo Arrhernius?
CaCl2
LiOH
CaOH
H2SO4
De acordo com a escala de pH, em qual faixa se encontram as bases?
A
B
C
Classe de substância que em contato com metal corrói o mesmo e tem sabor azedo.
Sais
Ácidos
Bases
Hidróxidos
Seleciona a equação química que não representa uma reação de neutralização.
KOH (aq) + H2CO3 (aq) → K2CO3 (aq) + H2O (ℓ)
KOH (aq) + HNO3 (aq) → KNO3 (aq) + H2O (ℓ)
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (ℓ)
Ao participar numa festa, o André comeu e bebeu em demasia, apresentando sinais de má digestão e azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, o André deverá ingerir...
um ácido fraco, para aumentar a acidez no estômago.
uma base, que ao reagir com o ácido diminui a acidez no estômago.
uma base, que reage com o ácido e aumenta a acidez no estômago.
um ácido forte, que diminui a acidez no estômago.
Os produtos de uma reação de ácido-base são:
Um sal e água.
Um ácido e água.
Uma base e água.
Apenas água.
Fazendo reagir ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de potássio (KOH), os produtos da reação são:
Ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de potássio (KOH)
Água (H2O) e ácido clorídrico (HCl)
Água (H2O) e hidróxido de potássio (KOH)
Cloreto de potássio (KCl) e água (H2O)
Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte equação química:
________ (aq) + _________ (aq) NaF (aq) + H2O (l)
HCl e NaOH
HF e KOH
HF e NaOH
F2 e Na
O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal, o "leite de magnésia" reage com o ácido clorídrico presente no suco gástrico e produz
MgSO4
Na2SO4
Mg(OH)2
MgCl2
