Font size
WorksheetsPENILAIAN AKHIR SEMESTER GENAP KELAS XI Tahun Ajaran 2023-2024
Total questions: 30
Worksheet time: 2hrs 30mins
Diketahui reaksi P + Q → R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ….
Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ….
katalis
suhu
luas permukaan
gerak partikel
konsentrasi
Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- ….
1
2
3
4
5
Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.
2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)
Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah ….
v = k [X]2[Y]
v = k [X][Y][Z]
v = k [X][Y]2
v = k [X]2[Z]
v = k [Z]3
Dari reaksi A2B(g) → 2A(g) + B(g) diketahui bahwa reaksi tersebut berorde dua terhadap A2B. Grafik yang menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi A2B adalah ….
Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan ….
menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi
memperbesar luas permukaan
Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.
128
64
32
16
8
Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25 °C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ….
temperatur
katalis
sifat-sifat
konsentrasi
luas permukaan
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali ....
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali ….
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ....
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g)
2 N2(g) + O2(g) ⇌ 2 N2O(g)
H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g)
Agar reaksi CCl4(g) ⇌ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah...
pada suhu tetap, volume diperbesar
pada suhu tetap, tekanan diperbesar
pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) diperbesar
pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) dikurangi
ditambah katalisator
Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara ....
pada suhu tetap, volume diperbesar
pada suhu tetap, tekanan diperkecil
suhu diperbesar
suhu dikurangi
pada suhu tetap, ditambah katalisator
Diketahui beberapa reaksi:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)
N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g)
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi ....
1, 3, dan 4
2, 4, dan 5
2, 3, dan 4
2, 3, dan 5
1, 2, dan 5
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) adalah ....
Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan 0,5 mol
hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi
pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah ....
50
54
56
60
64
Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X2(g) + Y2(g) ⇌ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah ....
0,5
1,5
2
3
4
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) adalah ....
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah ....
0,09
1,067
9
10,067
90
Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
2 HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)
Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah ....
0,25
0,5
0,6
0,7
0,8
Harga Kc untuk reaksi:
2 A2B(g) ⇌ 2 A2(g) + B2(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah ....
35,4
246
300,3
393,6
365
Diberikan gambar struktur berikut :
Atom C primer, sekunder, tersier, & kuartener ditunjukkan oleh nomor …..
6, 5, 2, 3
1, 7, 3, 2
10, 9, 5, 3
8, 3, 6, 7
4, 2, 3, 7
Nama yang tepat dari senyawa ini adalah:
n Heptana
2-etilpentana
2-etilpentana
3-metilheksana
2-propilbutana
Nama yang tepat untuk senyawa ini adalah….
1-Butuna
2-Butuna
1- butena
2- butena
Butuna
1. Asam Lewis didefinisikan sebagai:
Penerima pasangan elektron
Penerima proton
Pemberi pasangan elektron
Pemberi proton
Pemberi neutron
Ion mana yang dapat bertindak sebagai asam Lewis adalah....
OH⁻
CN⁻
H⁺
Cl⁻
Br-
Dalam reaksi H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺, ion HSO₄
Asam Brønsted-Lowry
. Basa Brønsted-Lowry
Penerima elektron
. Pemberi pasangan elektron
Penerima pasangan elektron
Dalam reaksi:
NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)
Pasangan asam basa konjugasi adalah...
NH4+(aq) dan H2O(l)
NH3(aq) dan NH4+(aq)
NH4+(aq) dan H3O+(aq)
NH3(aq) dan H3O+(aq)
NH3(aq) dan H2O(aq)
Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika...
Dalam air menghasilkan ion H+
Dalam air menghasilkan atom
Donor proton
Akseptor proton
Donor pasangan elektron
