Free Printable ST4- révision - univers Matière (fq)

1.

Qu'est-ce qu'un électrolyte en solution aqueuse?

a)

Une substance qui ne conduit pas l'électricité

b)

Une substance qui conduit l'électricité lorsqu'elle est dissoute dans l'eau

c)

Une substance qui change de couleur en solution

d)

Une substance qui ne se dissout pas dans l'eau

2.

Quel est le processus par lequel les électrolytes se dissocient en ions dans l'eau?

a)

La fusion

b)

La sublimation

c)

La dissociation ionique

d)

La condensation

3.

Parmi les substances suivantes, laquelle est un électrolyte?

a)

Le sucre

b)

Le chlorure de sodium (NaCl)

c)

L'eau distillée

d)

L'éthanol

4.

Quel est l'effet de la concentration d'ions sur la conductivité électrique d'une solution?

a)

Plus la concentration d'ions est élevée, plus la conductivité est faible

b)

Plus la concentration d'ions est élevée, plus la conductivité est élevée

c)

La concentration d'ions n'a aucun effet sur la conductivité

d)

La conductivité diminue toujours avec l'augmentation de la concentration d'ions

5.

Quel est le rôle des électrolytes dans les solutions ioniques?

a)

Ils augmentent la température de la solution

b)

Ils permettent la conduction de l'électricité

c)

Ils diminuent la solubilité des substances

d)

Ils changent la couleur de la solution

6.

Quel est le produit de la dissociation ionique du chlorure de sodium (NaCl) en solution aqueuse?

a)

Na et Cl

b)

$Na^+$ et $Cl^-$

c)

$Na_2$ et $Cl_2$

d)

$NaCl_2$

7.

Quel est le rôle des électrolytes dans le corps humain?

a)

Ils favorisent le passage d'influx nerveux

b)

Ils augmentent la température corporelle

c)

Ils diminuent la pression sanguine

d)

Ils changent la couleur du sang

8.

Coche tous les électrolytes.

a)

Eau salée

b)

Acide

c)

Base

d)

Eau distillée

e)

Alcool

9.

Indique si les substances sont :

Categorize the following

Pomme de terre (pH 5)

Savon (pH 11)

Oeuf (pH 8

Citron (pH 2

Boisson gazeuse (pH 1,5)

Lait (pH 6,4)

Faiblement acide

Fortement acide

Faiblement basique

Fortement basique

10.

Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un (a) ou un groupe d'atomes qui porte une (b) électrique, parce que son nombre (c) est (d) de son nombre de protons.

Choose from the below words

atome

charge

d'électrons

différent

égal

plus grand

plus petit

11.

Classe ces atomes selon leur capacité à devenir des ions positifs ou négatifs ou selon leur tendance à ne pas former d'ion.

Categorize the following

Sodium

Potassium

Aluminium

Fer

Chlore

Oxygène

Iode

Hélium

Néon

Ion positif

Ion négatif

Aucun ion

12.

Quels sont les trois éléments du triangle de feu?

a)

Comburant, chaleur, combustible

b)

Comburant, eau, combustible

c)

Chaleur, eau, combustible

d)

Comburant, chaleur, eau

13.

Quel est le rôle de l'oxygène dans le triangle de feu?

a)

Il refroidit le feu

b)

Il alimente la combustion

c)

Il éteint le feu

d)

Il isole le combustible

14.

Comment peut-on éteindre un feu en agissant sur le triangle de feu?

a)

En augmentant la chaleur

b)

En ajoutant plus de combustible

c)

En supprimant l'un des trois éléments: comburant, chaleur ou combustible

d)

En ajoutant de l'oxygène

15.

Lesquelles des réactions suivantes sont des exemples de neutralisation ?

a)

Un mélange de vinaigre et de savon à main

b)

Le mélange d'une solution de pH 7 et d'une autre de pH 12

c)

$Na_2CO_{3\left(aq\right)}\ +\ CaCl_{2\left(aq\right)}\ \ \rightarrow\ \ CaCO_{3\left(s\right)}\ \ +\ \ 2\ NaCl_{\left(aq\right)}$

d)

$Fe\left(OH\right)_2\ \ +\ \ H_2SO_4\ \ \rightarrow\ \ Fe_2SO_4\ \ +\ \ 2\ H_2O$

16.

Quelle est l'équation générale d'une neutralisation ? (a) + Base $\rightarrow$ (b) + (c)

Choose from the below words

Acide

Sel

eau

Alcool

Sucre

Combustible

17.

Lors d'une expérience, on a mélangé 4 g de méthane avec 7 g de dioxygène. À la suite de la réaction, on a obtenu 2 g de dioxyde de carbone et une certaine quantité d'eau.

Trouve la quantité d'eau obtenue.

(a)

18.

Pourquoi est-il important d'équilibrer une équation chimique?

a)

Pour respecter la loi de la conservation de la masse

b)

Pour augmenter la vitesse de réaction

c)

Pour changer les propriétés des réactifs

d)

Pour réduire la température de la réaction

19.

Quel coefficient doit être placé devant H₂O pour équilibrer l'équation suivante: H₂ + O₂ → H₂O?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

20.

(a) $C_2H_6\ \ \ \ +$ (b) $O_{2\ \ \ }\rightarrow$ (c) $CO_2\ \ \ +$ (d) $H_2O$

Choose from the below words

6

3

4

7

2

1

21.

Qu'est-ce qu'un électrolyte ?

Substance qui, lorsque (a) dans l'eau, libère des (b) , ce qui permet le (c) du courant (d) .

Choose from the below words

dissoute

ions

passage

électrique

22.

Indique si les substances suivantes sont des électrolytes ou non.

Categorize the following

Eau salée

Acide

Base

$H_2SO_4$

Sel solide

Eau distillée

Eau sucrée

Électrolytes

Non électrolytes

23.

Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un (a) qui porte une charge électrique, car il y a un écart entre le nombre de protons et (b) .

Si l'atome possède plus d'électrons que de protons, sa charge est (c) .

Si l'atome possède moins d'électrons que de protons, sa charge est (d) .

Choose from the below words

atome

d'électrons

négative

positive

24.

Le chlore a tendance à former un ion (a) , car il s'agit d'un non-métal.

Le potassium a tendance à former un ion (b) , car il s'agit d'un métal.

Le fer a tendance à former un ion (c) , car il s'agit d'un (d) .

L'oxygène a tendance à former un ion (e) , car il s'agit d'un non-métal.

Choose from the below words

négatif

positif

métal

25.

Comment se nomme les groupes du tableau périodique identifier par les nombres 1 à 18 ?

(a)

26.

Comment se nomme les lignes du tableau périodique identifier par les nombres 1 à 7 ?

(a)

27.

Nomme la famille qui réagit fortement avec l'eau pour donner une base.

(a)

28.

Nomme la famille composée d'atomes non-métalliques qui réagissent vivement avec les métaux.

(a)

29.

Nomme la famille composée d'atomes métalliques ayant deux électrons sur leur dernière couche.

(a)

30.

Nomme la famille composée d'atomes très stables chimiquement.

(a)

31.

Quel nom porte les électrons situés sur la dernière couche électronique des atomes ?

(a)

32.

Associe les affirmations aux bons modèles.

Categorize the following

La matière est faite d'atomes

Les atomes réagissent entre eux pour former des molécules

Je compare les atomes à des billes.

Découverte de l'électron

Les électrons sont des petites particules négatives intégrés à l'atome positif

Découverte du proton

L'atome possède un noyau très petit

L'atome possède un noyau très dense

Expérience de la feuille d'or

Le noyau est positif

L'atome est principalement fait de vide

Les électrons se déplacent sur des couches électroniques très précices.

Modèle de Dalton

Modèle de Thomson

Modèle de Rutherford

Modèle de Rutherford-Bohr

33.

Indique le nombre maximal d'électrons sur chaque couche électronique.

a)

2 électrons (A)

b)

8 électrons (A)

c)

8 électrons (B)

d)

2 électrons (B)

1)

2)

3)

4)

34.

Une tasse de café de 0,25 L contient 35 mg de caféine.

Quelle est la concentration en ppm de caféine ?

(a)

35.

Question difficile...

Un réservoir de 1200 L d'eau contient 0,056 ppm de plomb.

Quelle masse de plomb, en grammes, est contenue dans ce réservoir ?

(a)

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Total questions: 35

Worksheet time: 44mins

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