WorksheetsTabela Periódica 2024
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QUAL CIENTISTA ESTRUTUROU UMA TABELA PERIÓDICA QUE CONTRIBUIU PARA A ATUAL COM MUITA PRECISÃO E ORGANIZOU SUA TABELA DE ACORDO COM O NÚMERO DE MASSA?
MENDELEEV
MOSELEY
NEWLANDS
LAVOISIER
QUAL CIENTISTA É O RESPONSÁVEL PELA ORGANIZAÇÃO ATUAL DA TABELA PERIÓDICA?
MENDELEEV
MOSELEY
LAVOISIER
NEWLANDS
OS ELEMENTOS QUÍMICOS DA TABELA PERIÓDICA ESTÃO ORGANIZADOS ATUALMENTE DE ACORDO COM SEU NÚMERO DE:
MASSA
ATÔMICO
NÊUTRONS
FAMÍLIAS
A TABELA PERIÓDICA POSSUI RESPECTIVAMENTE QUANTOS PERÍODOS E FAMÍLIAS?
7 e 18
18 e 7
15 e 7
7 e 15
COMO SÃO CHAMADOS OS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE SÃO BONS CONDUTORES DE CALOR E ELETRICIDADE, APRESENTAM BRILHO, DENTRE OUTRAS PROPRIEDADES?
AMETAIS
G. NOBRES
ATÍPICOS
METAIS
ÁTOMOS QUE POSSUEM O MESMO NÚMERO ATÔMICO SÃO:
ISÓTOPOS
ISÓTONOS
ISÓBAROS
ISOELETRÔNICOS
ÁTOMOS QUE POSSUEM O MESMO NÚMERO DE MASSA SÃO CHAMADOS DE:
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
ISÓTONOS
ISOELETRÔNICO
O que são os grupos ou famílias na tabela periódica?
Elementos com propriedades semelhantes
Elementos com propriedades diferentes
Colunas verticais
Linhas horizontais
Qual é o elemento químico situado no grupo 2 e 3º período da Tabela Periódica?
21Sc - Escândio
12Mg - Magnésio
11Na - Sódio
4Be - Berílio
Indica qual destes elementos pertence ao grupo dos Gases Nobres?
8O - Oxigénio
9F - Flúor
17Cl - Cloro
18Ar - Árgon
Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.
Isto ocorre porque:
Possuem números atómicos elevados.
Possuem 1 elétron isolado no último nível energético.
Possuem o último nível energético totalmente preenchido.
São gases.
Os elementos químicos representados na imagem a amarelo são:
Os elementos representativos
Os elementos de transição
Os gases nobres
Os elementos de transição internos
De acordo com a história, Johann W. Döbereiner (1780-1849), cientista alemão, observou que muitos elementos podiam ser agrupados em grupos de três. Como ficou conhecida essa tabela?
Lei das Tríades
Parafuso Telúrico
Lei das Oitavas
Tabela Periódica atual
Na figura está representada uma parte da Tabela
Periódica.
Indica dois elementos do mesmo grupo
Hélio (He)
Cloro (Cl)
sódio (Na)
Cálcio (Ca)
Lítio (Li)
Na figura está representada uma parte da Tabela
Periódica.
Indica dois elementos do mesmo período
Hélio (He)
Cloro (Cl)
sódio (Na)
Cálcio (Ca)
Lítio (Li)
Localiza o elemento sódio na Tabela periódica.
Terceiro período e grupo 1.
Primeiro período e grupo 3.
O que são linhas na Tabela Periódica?
Camadas
Períodos
Números
Traços
Dos elementos abaixo, qual é metal?
Carbono
Enxofre
Cloro
Níquel
O Cloro pertence a qual família da Tabela Periódica?
Metais Alcalinos
Calcogênios
Halogênios
Gases Nobres
Uma propriedade importante é a eletronegatividade. Selecione a alternativa correta:
Dados: C (Z=6); F (Z=9); Na (Z=11); Si (Z=14); K (Z=19); Ca (Z=20) e Fr (Z=87)
F possui aa menor eletronegatividade de todos.
o Fr possui a maior eletronegatividade de todos.
o Na possui a maior eletronegatividade de todos.
o C possui maior eletronegatividade que o Si
o K possui maior eletronegatividade que o Ca
Em uma investigação criminal, a coleta de vestígios na cena do crime é de fundamental importância. Em caso de disparo de arma de fogo, evidências podem ser encontradas na mão do atirador, pois, quando o projétil é lançado, partículas contendo Pb, Ba e Sb também são expelidas. Assim, por meio da análise dos resíduos contidos na mão, é possível identificar o atirador pela presença dos metais citados.
Com relação aos metais Pb, Ba e Sb:
I – O raio atômico do Pb é maior que o do Ba e Sb.
II – O Ba é mais eletronegativo que o Pb e menos que o Sb.
III – O potencial de ionização aumenta na sequência Ba, Pb e Sb.
IV – O Pb possui menor eletropositividade que o Ba.
V, F, V, F
F, F, V, V.
F, V, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, F.
Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:
flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização.
Ao longo do 2.° período da Tabela Periódica, indique o que se observa relativamente:
ao número atómico dos elementos
O número atómico aumenta. Cada elemento possui o número atómico uma unidade maior do que o elemento que o precede
O número atómico diminui. Cada elemento possui o número atómico com menos uma unidade do que o elemento que o precede.
Não há alteração de números atômicos, sendo os elementos classificados com o mesmo
Das afirmativas abaixo selecione a verdadeira
a eletronegatividade diminui com o aumento de seus raios atômicos.
a eletropositividade diminui com o aumento de seus raios atômicos
a eletropositividade diminui com o aumento de seus raios atômicos
nem a a eletropositividade e nem a eletronegatividade diminuem com o aumento de seus raios atômicos.
Explique como a afinidade eletrônica varia em um grupo na tabela periódica.
A afinidade eletrônica não é afetada pela posição do elemento na tabela periódica.
A afinidade eletrônica diminui ao longo de um grupo na tabela periódica.
A afinidade eletrônica aumenta ao longo de um grupo na tabela periódica.
A afinidade eletrônica permanece constante ao longo de um grupo na tabela periódica.
