Free Printable Equilibre chimique et déplacement d'équilibre

1.

Réaction qui se déroule jusqu'à épuisement d'au moins 1 réactif.

a)

Réaction impossible

b)

Réaction complète

c)

Réaction incomplète

2.

Réaction qui se déroule sans jamais épuiser les réactifs

a)

Réaction impossible

b)

Réaction complète

c)

Réaction incomplète

3.

Réaction où aucune transformation n'a lieu

a)

Réaction impossible

b)

Réaction complète

c)

Réaction incomplète

4.

C'est une réaction qui peut s'effectuer dans les 2 sens : des réactifs en produits et des produits en réactifs

a)

réaction réversible

b)

réaction irréversible

5.

C'est une réaction qui peut s'effectuer dans un seul sens : des réactifs en produits

a)

réaction réversible

b)

réaction irréversible

6.

Quels sont les caractéristiques des équilibres chimiques ?

L'équilibre est une .....

a)

réaction complèrte

b)

réaction incomplète

c)

réaction impossible

d)

réaction réversible

e)

réaction irréversible

7.

Tout d’abord on considère la réaction chimique suivante :

aA + bB ⟺ cC + dD

a et b sont les :

a)

réactifs

b)

produits

c)

solvants

d)

coefficients stoechiométriques

8.

Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?

a)

K_eq

b)

Q_r

c)

la réaction atteint son équilibre

d)

les quantités des réactifs et produits évoluent

9.

Quelles sont les réponses fausses ?

a)

La transformation 1 est totale

b)

La transformation 1 est non totale

c)

La transformation 2 est totale

d)

La transformation 2 est non totale

10.

Selon l'équation de la réaction :

cD + dD ↔ Aa + bB

L'expression de la constante d'équilibre s'écrit :

a)

$K_{éq}\ =\frac{\left[A\right]\ .\ \left[B\right]}{\left[C\right]\ .\ \left[D\right]}$

b)

$K_{éq}\ =\frac{c_C.c_D}{c_A.c_B}$

c)

$K_{éq}\ =\frac{\left[C\right]\ .\ \left[D\right]}{\left[A\right]\ .\ \left[B\right]}$

d)

$K_{éq}\ =\frac{\left[A\right]^a\ .\ \left[B\right]^b}{\left[C\right]^c\ .\ \left[D\right]^d}$

11.

Soit la réaction $A_{\left(aq\right)}+2\ B_{\left(aq\right)\ }\leftrightarrow\ 3\ C_{\left(aq\right)}+\ D\ _{\left(aq\right)}+\ E_{\left(s\right)}$ . Si on ajoute du A, l’équilibre :

a)

Va se déplacer vers la droite $\rightarrow$

b)

Va se déplacer vers la gauche $\leftarrow$

c)

Ne va pas se déplacer

12.

Lesquels des énoncés suivant sont faux concernant l'équilibre.

a)

La transformation de la matière s'effectue toujours, même si l'on ne peut l'observer.

b)

L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses des réactions directe et inverse s'égalisent.

c)

Les propriétés macroscopiques peuvent encore changer.

d)

Les particules du système se déplacent continuellement, même à l'équilibre.

e)

Une réaction dont les propriétés macroscopiques sont constantes constitue un système à l'équilibre.

13.

Soit la réaction $A_{\left(aq\right)}+2\ B_{\left(aq\right)\ }\leftrightarrow\ 3\ C_{\left(aq\right)}+\ D\ _{\left(aq\right)}+\ E_{\left(s\right)}$ . Si on ajoute du A, la constante d'équilibre va :

a)

Diminuer

b)

Augmenter

c)

Rester la même

14.

Soit la réaction $A_{\left(aq\right)}+2\ B_{\left(aq\right)\ }\leftrightarrow\ 3\ C_{\left(aq\right)}+\ D\ _{\left(aq\right)}+\ E_{\left(s\right)}$ . Si on ajoute du C, l'équilibre :

a)

Va se déplacer vers la droite $\rightarrow$

b)

Va se déplacer vers la gauche $\leftarrow$

c)

Ne va pas se déplacer

15.

Soit la réaction $A_{\left(aq\right)}+2\ B_{\left(aq\right)\ }\leftrightarrow\ 3\ C_{\left(aq\right)}+\ D\ _{\left(aq\right)}+\ E_{\left(s\right)}$ . Si on enlève du D, l'équilibre :

a)

Va se déplacer vers la droite $\rightarrow$

b)

Va se déplacer vers la gauche $\leftarrow$

c)

Ne va pas se déplacer

16.

Soit la transformation chimique suivante :

H₂O _(g) + C _(s) + 131 kJ ⇌ CO _(g) + H_{2 (g)}

Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on prélevait une quantité de monoxyde de carbone ?

a)

La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

b)

La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

c)

La pression diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

d)

La quantité de carbone diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

e)

La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

17.

Soit la transformation chimique suivante :

H₂O _(g) + C _(s) + 131 kJ ⇌ CO _(g) + H_{2 (g)}

Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on augmentait la pression du système en ajoutant un gaz inerte à volume et température constants ?

a)

La quantité de carbone augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

b)

La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

c)

Aucune modification de l'équilibre.

d)

La réaction directe serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

e)

La concentration de dihydrogène augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

18.

Soit une transformation chimique représentée par l'équation squelette suivante :

HCl _(g) + O_{2 (g)} ⇌ Cl_{2 (g)} + H₂O_(g)

Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on ajoutait une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH_(aq)) ?

a)

La concentration de dichlore augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

b)

La concentration de vapeur d'eau augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

c)

Aucune modification de l'équilibre.

d)

La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

e)

La température du sytème diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

19.

Soit une transformation chimique représentée par l'équation squelette suivante :

HCl _(g) + O_{2 (g)} ⇌ Cl_{2 (g)} + H₂O_(g)

Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on ajoutait un catalyseur ?

a)

La concentration de dichlore augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

b)

La concentration de vapeur d'eau augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

c)

Aucune modification de l'équilibre.

d)

La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

e)

La température du sytème diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.

20.

On considère la dissociation électrolytique de l'oxalate de calcium solide et un équilibre de solubilité s'installe :

CaC₂O_{4 (s)} ⇌ Ca²⁺_(aq) + C₂O₄^2-_(aq)

Que se passe-t-il si l'on augmente la pression du système ?

a)

L'équilibre ne sera pas modifié.

b)

La réaction directe sera favorisée.

c)

La concentration en ions augmentera.

d)

La réaction inverse sera favorisée.

Equilibre chimique et déplacement d'équilibre

Total questions: 20

Worksheet time: 40mins

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