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Worksheetspropiedades coligativas 2
Total questions: 10
Worksheet time: 1hrs 12mins
¿Cuál es la ecuación de Raoult?
P = Xs . Pº
Pº = Xsol . P
P = Xd . Pº
Pº = Xd . P
La presión de vapor del agua pura a 25°C es 23.8 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de una solución que contiene 1 mol de azúcar (un soluto no volátil) disuelto en 9 moles de agua?
2.38 mmHg
21.42 mmHg
23.8 mmHg
22.84 mmHg
La presión de vapor del benceno puro a 60°C es 400 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de una solución formada por 2 moles de benceno y 3 moles de tolueno (un soluto no volátil)?
240 mmHg
400 mmHg
320 mmHg
160 mmHg
La presión de vapor del éter dietílico puro a 20°C es 442 mmHg. Si la fracción molar del éter dietílico en una solución es 0.75, ¿cuál es la presión de vapor de la solución?
331.5 mmHg
110.5 mmHg
442 mmHg
387.5 mmHg
Calcule la presión osmótica (π) de una solución que contiene 0.5 moles de glucosa (C6H12O6) disueltos en 1 litro de agua a 25°C (R = 0.0821 L·atm·/K·mol).
12.15 atm
24.63 atm
1.23 atm
0.82 atm
Determine la presión osmótica de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de 0.2 M a 27°C (R = 0.0821 L·atm/K·mol).
4.9 atm
9.8 atm
2.45 atm
7.4 atm
Calcule la presión osmótica de una solución de sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) de 0.1 M a 25°C, considerando que se disocia completamente (R = 0.0821 L·atm/K·mol).
4.92 atm
2.46 atm
6.15 atm
3.28 atm
Calcule la presión osmótica de una solución de cloruro de potasio (KCl) de 0.3 M a 30°C (R = 0.0821 L·atm/K·mol).
6.15 atm
3.08 atm
9.23 atm
12.30 atm
¿Cuál es la presión de vapor de una solución que contiene 2 moles de etanol (C2H5OH) y 3 moles de agua a 40°C? La presión de vapor del etanol puro a esta temperatura es 100 mmHg.
60 mmHg
80 mmHg
90 mmHg
120 mmHg
Calcule la presión osmótica de una solución de cloruro de calcio (CaCl2) de 0.2 M a 25°C, considerando que se disocia completamente (R = 0.0821 L·atm/K·mol).
4.92 atm
2.46 atm
6.15 atm
3.28 atm
