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WorksheetsLigação quimica
Total questions: 15
Worksheet time: 28mins
A distribuição eletrônica por camadas do átomo de 16S é:
K= 2 L= 8 M= 2
K= 2 L= 8 M= 4
K= 2 L= 8 M= 6
K= 2 L= 8 M= 8
A distribuição eletrônica é feita seguindo:
A ordem dos níveis. Preenchendo do 1° ao 7°
A ordem crescente de energia dos subníveis
A ordem decrescente de energia dos Subníveis
A ordem dos níveis. Preenchendo do 7° ao 1°
Sobre a configuração eletrônica do 28Ni : 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6 4s23d8 Podemos afirmar que:
Ele apresenta 4 níveis
Ele apresenta 7 subníveis
A presenta 8 elétrons na camada de valência
O subnível mais energético é o 4s2
A configuração eletrônica do cátion 26Fe+2 é:
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d6
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Existe um limite de elétrons em cada uma das camadas eletrônicas. Quais as camadas com possibilidade de ter mais elétrons?
K e M
P e Q
N e O
L e M
A distribuição eletrônica do sódio (11Na) por subníveis é:
1s2 2s2 2p7
1s2 2s2 2p4 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p5 3s2
Qual o tipo de ligação que ocorre entre os átomos 8O e 1H?
iônica
covalente
metálica
O que são cátions?
espécie químicas que perderam elétrons
espécie químicas que ganharam elétrons
Por que os átomos se ligam?
Para formar substâncias compostas.
Para formar substâncias simples.
Porque buscam a estabilidade eletrônica.
Porque buscam ficar maiores.
Na + S
Ligação Química
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Internacional
C + H
Ligação Química
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Internacional
H + O
Ligação Química
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Internacional
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
perder dois elétrons.
receber seis elétrons.
perder quatro elétrons.
receber dois elétrons.
O número atômico do Nitrogênio é 7. Quantas ligações são possíveis para formar o gás nitrogênio?
Uma ligação iônica
Duas ligações iônicas
Uma ligação covalente e uma iônica
Três ligações covalentes
Um átomo neutro contém 5 elétrons na última camada. Sua tendência eletrônica, em uma ligação iônica, será:
ganhar elétrons
perder elétrons
ganhar ou perder elétrons, indiferentemente
compartilhar elétrons
