Free Printable Electroquímica I (3er. Parcial)

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Electroquímica I (3er. Parcial)

Total questions: 15

Worksheet time: 39mins

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La representación esquemática de una celda es Cr(s)|Cr³⁺ (1 M)||Pb²⁺ (1 M)|Pb(s). La fem para esta celda es:

-0.87 V

0.61 V

-0.61 V

0.87 V

Calcular el valor de la constante de equilibrio a 25°C para la siguiente reacción:

Br₂(l) + 2I^- $\leftrightarrow$ 2Br^-(ac) + I₂(s)

3.1 x 10⁴²

5.5 x 10^-19

1.82 x 10¹⁸

2.3 x 10⁶⁷

1.05 x 10¹⁵

¿Quién es el agente reductor en la siguiente reacción redox?

S₂F₂ + H₂O $\rightarrow$ S₈+ H₂S₄O₆ + HF

S₂F₂

H₂O

S₈

H₂S₄O₆

En un sistema se encuentra una solución acuosa diluida de Sacarosa y NaCl en equilibrio con su vapor de agua. ¿Cuántos grados de libertad

Un sistema disperso cuya fase continua es líquida y la fase dispersa es gas se denomina:

Aerosol

Niebla

Espuma

Emulsión

Suspensión

El punto de congelación del alcanfor puro es 178.4°C y su constante molal del punto de congelación (k_f)es 40°C Kg/mol. Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 1.50 g de un compuesto de masa molar 125 g/mol, disuelto en 35 g de alcanfor. Recuere que $\Delta T_f=T_f^*-T_f=k_fm_2$

5.22°C

201.6°C

13.7°C

164.7 °C

1.36°C

Selecciona la afirmación correcta de las propiedades coligativas:

Son propiedades que dependen de la cantidad de solvente utilizado en una disolución

Son propiedades que dependen solo de la cantidad de partículas de soluto presente en la disolución

Son propiedades que dependen solo de la naturaleza química de las partículas de soluto en la disolución

Son propiedades que dependen de la naturaleza del solvente

En la figura se presenta un esquema aproximado del diagrama de fases del carbono. En un proceso isobárico (0.06 GPa) la temperatura disminuye de 6000 a 2000 K ¿Por qué fases va pasando la sustancia?

Vapor->Líquido->Grafito

Diamante->Líquido-Vapor

Líquido->Grafito

Vapor->Grafito

Grafito->Líquido-Diamante

Se ha estudiado la presión de vapor del etanol en función de la temperatura . A partir de la información recopilada (T en K y P en mmHg) y aplicando el modelo lineal para la ecuación Clausius-Clapeyron se llegó a y = -5070.14x + 21.075. Calcule la entalpía de vaporización del etanol.

175.21 kJ/mol

-42153.2 kJ/mol

42.15 kJ/mol

17.53 kJ/mol

1753.2 kJ/mol

10.

El punto de ebullición normal del agua es de 100°C, ya a esta temperatura el calor de vaporización es de 40.66 kJ/mol, ¿hasta que valor será necesario aumentar la presión para que el agua hierva a 120°C?

35.26 atm

4.58 atm

10.23 atm

1.95 atm

3.74 atm

11.

Una celda electroquímica contiene los pares redox AgCl/Ag(s) y Fe²⁺/Fe(s). Suponiendo que la reacción ocurre de manera espontánea ¿cuál sería la reacción global de la celda?

2Ag(s) + 2Cl^-(ac) + Fe²⁺(ac) $\rightarrow$ 2AgCl(s) + Fe(s)

Ag(s) + Cl^-(ac) + Fe²⁺(ac) $\rightarrow$ AgCl(s) + Fe(s)

2AgCl(s) + Fe(s) $\rightarrow$ 2Ag(s) + 2Cl^-(ac) + Fe²⁺(ac)

2Ag⁺¹(ac) + Fe(s) $\rightarrow$ 2Ag(s) + Fe²⁺(a)

Ag⁺¹(ac) + 2Fe(s) $\rightarrow$ Ag(s) + 2Fe²⁺(a)

12.

Para la siguiente reacción Fe⁺²(ac) + Co(s) $\rightarrow$ Fe(s)+ Co²⁺(ac), calcule el potencial de celda E a 298 K cuando se tiene que [Co²⁺] = 0.10 M y [Fe²⁺] = 0.65 M.

-0.136 V

-0.16 V

-0.72 V

-0.024 V

-0.184 V

13.

Para la reducción del ión permanganado a manganeso (II) (en disolución ácida), el potencial estándar es de +1.51 V. ¿Cuál(es) de los siguientes metales: Plata, Zinc u Oro, será oxidado de manera espontánea por el ión permanganato?

Plata

Oro

Zinc

14.

Para la reacción $Cl^-+MnO_2\left(s\right)\rightarrow Cl_2\left(g\right)+Mn^{2+}$ ,el agente oxidante es:

$Cl^-$

$MnO_2$

$Cl_2$

$Mn^{+2}$

15.

¿Cuál es la cantidad de electrones que se transfieren globalmente en la siguiente reacción redox: $2Fe^{3+}\left(ac\right)+3Mg\left(s\right)\rightarrow2Fe\left(s\right)+3Mg^{2+}\left(ac\right)$

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Electroquímica I (3er. Parcial)

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