wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия лето

Total questions: 105

Worksheet time: 53mins

Name
Class
Date
1.

Молекула, центральный атом которой находится в состоянии sp3 гибридизации имеет строение

a)

Тетраэдра

b)

октаэдра

c)

Выпуклой треугольник пирамиды

d)

Квадрата

e)

Прямоугольника

2.

Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется

a)

ионной

b)

ковалентной полярной

c)

ковалентной неполярной

d)

водородной

e)

металлической

3.

Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементов с высокой электроотрицательностью, называется

a)

ионной

b)

ковалентной полярной

c)

ковалентной неполярной

d)

водородной

e)

металлической

4.

Географическая конфигурация молекулы, соответствующая sp2 гибридизации

a)

треугольная

b)

тетраэдрическая

c)

угловая

d)

октаэдрическая

e)

квадрат

5.

Ряд соединений, проявляющих амфотерные свойства

a)

Al(OH)3, Cr2O3

b)

ZnO, NaOH

c)

Al(OH)3, Na2O

d)

Fe(OH)3, Mn2O7

e)

N2O5, CrO3

6.

Ряд соединений, проявляющих основные свойства

a)

P2O5, CrO3

b)

ZnO, Al(OH)3

c)

CaO, Na2O

d)

Fe(OH)3, Mn2O7

e)

Al(OH)3, Cr(OH)3

7.

Количества вещества можно рассчитать как отношение

a)

молярной массы вещества к его массе

b)

количества вещества к его молярной массе

c)

молярной массы эквивалента вещества к его массе

d)

массы вещества к его молярной массе

e)

массы вещества к массе раствора

8.

Форма электронного облака определяется

a)

Главным квантовым числом

b)

Спиновым квантовым числом

c)

Магнитным квантовым числом

d)

орбитальным квантовым числом

e)

волновой функцией

9.

Размер электронного облака определяется

a)

главным квантовым числом

b)

Спиновым квантовым числом

c)

Магнитным квантовым числом

d)

Орбитальным квантовым числом

e)

волновой функцией

10.

Ориентация орбитали в пространстве определяется

a)

главным квантовым числом

b)

спиновым квантовым числом

c)

магнитным квантовым числом

d)

орбитальным квантовым числом

e)

Волновой функцией

11.

Количества вещества магния массой 2,4 г

a)

1 моль

b)

0,1 моль

c)

0,01 моль

d)

0,2 моль

e)

0,02 моль

12.

Количества вещества газообразного аммиака (н.у) объёмом 22,4 л

a)

0,2 моль

b)

2 моль

c)

0,1 моль

d)

1 моль

e)

0,02 моль

13.

Если количество вещества оксида азота (ІІ) равно к 2 (моль), то число молекул

a)

6,02•1023

b)

12,04•1023

c)

1•1023

d)

1,2•1023

e)

3,01•1023

14.

Какая из следующих солей является основной солью

a)

Al2(SO4)3

b)

Ca(HCO3)2

c)

K2CO3

d)

AlOHCl2

e)

KHS

15.

Какая из следующих солей относится к кислым солям

a)

Al2(SO4)3

b)

CaCO3

c)

K2CO3

d)

AlOHCl2

e)

KHS

16.

Какая из следующих солей относится к средним солям

a)

Al2(SO4)3

b)

Ca(HCO3)2

c)

KHS

d)

AlOHCl2

e)

Al(OH)3

17.

Какая из следующих солей относится к комплексным соединениям

a)

Al2(SO4)3

b)

Ca(HCO3)2

c)

KHS

d)

ALOHCL2

e)

K3[Fe(CN)6]

18.

Вычислить молярную массу эквивалента (г/моль) сероводородной кислоты

a)

68

b)

17

c)

34

d)

11,3

e)

11

19.

Атомы какого вещества связаны неполярной ковалентной связью?

a)

CaCl2

b)

F2

c)

Zn

d)

BaO

e)

NH3

20.

Атомы какого вещества связаны полярной ковалентной связью?

a)

CaCl2

b)

F2

c)

Zn

d)

HCl

e)

N2

21.

Какое вещество образовано ионной связью

a)

CaCl2

b)

F2

c)

Zn

d)

HCl

e)

N2

22.

Тип связи в молекуле Cl2

a)

Водородная

b)

ковалентная неполярная

c)

донорно акцепторная

d)

Ковалентная полярная

e)

ионная

23.

Тип связи в молекуле HCl

a)

Ионная

b)

Ковалентная полярная

c)

ковалентная неполярная

d)

донорно акцепторная

e)

металлическая

24.

Тип связи в ионе NH4+

a)

донорно акцепторная

b)

ионная

c)

ковалентная полярная

d)

ковалентная неполярная

e)

металлическая

25.

Свойства оксидов элемента с краткой электронной формулой [Ar]4s2

a)

Амфотерные

b)

Кислотные

c)

Основные

d)

Кислотно основные

e)

Окислительные

26.

Функция состояния, характеризующая запас энергии системы в изобарно изотермических условиях

a)

температура

b)

давление

c)

энтальпия

d)

энтропия

e)

энергия Гиббса

27.

Тепловой эффект изобарного процесса Qр определяется

a)

Qp=◇G-T◇S

b)

Qp=◇H

c)

Qp=◇U

d)

Qp=p◇V

e)

Q=U/p◇V

28.

Количество выделяемое или поглощаемой теплоты в результате химических реакции в изобарно-изотермических условиях

a)

Температурный коэффициент

b)

тепловой эффект реакции

c)

стандартная энтальпия распада

d)

Стандартная энтальпия образования

e)

Стандартная Энтальпия нейтрализации

29.

Энтропия термодинамической системы увеличивается в системе

a)

2N2O+4O2=2N2O5

b)

3H2+N2=2NH3

c)

4HCl+O2=2Cl2+2H2O

d)

N2+O2=2NO

e)

2H2O2=2H2O+O2

30.

Энтропия термодинамической системы не изменяется в системе

a)

HCl+NH3=NH4CL

b)

2C3H7OH+9O2=6CO2+8H20

c)

NI3NH3=N2+3HI

d)

N2+O2=2NO

e)

2NO+O2=2NO2

31.

Соединение, теплота образования которого не равна нулю

a)

Cl2

b)

Br2

c)

N2

d)

CO

e)

Co

32.

Соединение, теплота образования которого равна нулю

a)

NH4Cl

b)

HBr

c)

NH3

d)

CO

e)

Co

33.

Эндотермический процесс

a)

H>0, Q<0, U>0

b)

H<0, Q=0, U>0

c)

H<0, Q>0, U=0

d)

H=0, Q>0, U<0

e)

H>0, Q=0, U<0

34.

Экзотермический процесс

a)

H<0, Q>0, U<0

b)

H>0, Q<0, U>0

c)

H<0, Q>0, U=0

d)

H=0, Q<0, U<0

e)

H>0, Q=0, U>0

35.

Процесс не протекает самопроизвольно при...

a)

H>0, G>0, S<0

b)

H>0, G<0, S<0

c)

H>0, G<0, S>0

d)

H<0, G<0, S>0

e)

H>0, G<0, S=0

36.

При каких условиях процесс протекает самопроизвольно?

a)

H>0, G>0, S<0

b)

H>0, G=0, S=0

c)

H<0, G<0, S>0

d)

H>0, G>0, S=0

e)

H>0, G=0, S<0

37.

Энергия Гиббса для химических процессов рассчитывается по формуле

a)

G0реакции= Н0реакции+ Т^S0реакции

b)

G0реакции= Н0реакции-Т^S0реакции

c)

G0реакции= Н0реакции/Т^S0реакции

d)

G0реакции= Н0реакции • Т^S0реакции

e)

G0реакции = T^S0реакции/H0реакции

38.

Математическое выражение первого следствия из закона Гесса

a)

S=klnWi

b)

G=H-T^S

c)

S=Qобр/Т

d)

U=U2-U1

e)
39.

Определите ряд величин, относящихся к термодинамическим функциям состояния

a)

T, p, S, G

b)

U, H, m, T

c)

m, T, V, .P

d)

G, U, H, F

e)

T, m, H, G

40.

Определите ряд величин, не относящихся к термодинамическим функциям состояния

a)

T, p, S, G

b)

U, H, m, G

c)

m, T, V, P

d)

G, U, H, F

e)

T, m, H, G

41.

Энтальпия разложения 1 моля воды равна 241,6 кДж. Энтальпия реакции образования 2 молей воды?

a)

(-241,6 кДж)

b)

(+241,6 кДж)

c)

(-120,8 кДж)

d)

(-483,2 кДж)

e)

(+483,2 кДж)

42.

Скорость химической реакции - это:

a)

изменение концентрации реагентов в единицу времени

b)

количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

c)

Количество молекул субстрата, которое изменяется под действием одной молекулы фермента

d)

сумма показателей степеней в кинет кинетическом уравнении реакции

e)

изменение концентрации катализатора в единицу времени

43.

Скорость прямой реакции в следующем химическом уравнении: CS2(г)+2Cl2(г)= CCl4(г) + 2S(тв) может быть рассчитана как

a)

u=K1[CS2] • [Cl2]2

b)

u=K1[CS2]+[Cl2]2

c)

u=K1[Cl2] • [CS2]2

d)

u=K1[CS2]

e)

u=K1[CCl4] • [S]2

44.

Скорость обратной реакции для 2SO2+O2=2SO3

a)

V = К обр [SO3]

b)

V = Кобр[SO3]2

c)

V= K обр [SO2]2[O2]

d)

V= К обр [SO2]2+[O2]

e)

V= [SO3]2/([SO2]2[O2]

45.

Кинетическое уравнение реакции H2(г)+C2(г)=2HCl(г)

a)
b)
c)
d)
e)
46.

Константа равновесия в уравнении CS2(г)+2Cl2(г)=CCl4(г)+2S(тв) определяется выражением:

a)
b)
c)
d)
e)
47.

В системе 2NO2 = 2NO(r) + O2(r) равновесие установилось при следующих

концентрациях: [NO2] = 0,1моль/л и [NO] =1 моль/л, [O2]=0,02 моль/л. Рассчитайте

константу равновесия.

a)

Кр=1

b)

Кр=2

c)

Кр=0,08

d)

Кр=0,04

e)

Кр=0,02

48.

При каком термодинамическом процессе объем газа не меняет

a)

изобарном

b)

изотермическим

c)

изоферментативном

d)

изохорном

e)

изобарно-изотермическим

49.

. «Количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую»,

это -

a)

второй закон термодинамики

b)

третий закон термодинамики

c)

это не закон термодинамики

d)

первый закон термодинамики

e)

закон Гесса

50.

Реакция, для которой u=k[O2]

a)

2C(т)+О2(г)=2СО2

b)

СО(г)+О2(г)=2СО2(г)

c)

2SO2(г)+О2(г)=2SO3(г)

d)

N2(г)+О2(г)=NO(г)

e)

О2(г)+2Н2(г)=2Н2О(ж)

51.

формула применяется для расчета

a)

массы вещества

b)

молярной концентрации

c)

молярной концентрации эквивалента

d)

массовой доли вещества

e)

массы раствора

52.

по соотношению m(x)/m(раствора) вычисляют

a)

массовую долю растворенного вещества

b)

молярную концентрацию эквивалента

c)

молярную концентрацию

d)

моляльную концентрацию

e)

мольная доля

53.

Молярная масса эквивалента CaSO4 (г/моль)

a)

272

b)

136

c)

96

d)

68

e)

40

54.

Для вычисления молярной концентрации растворов применяется формула

a)

m(X)/v

b)

m(X)/(M(X)•V)

c)

N/NA

d)

M(X)•V/m(X)

e)

m(X)/M(X)•m0

55.

Какая масса гидроксида натрия необходима для приготовления раствора с молярной

концентрацией 0,25 моль/л объемом 500 мл?

a)

5г

b)

0,04г

c)

4г

d)

0,4г

e)

0,05г

56.

Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 4,9 г серной

кислоты, равна (моль/л)

a)

0,07

b)

0,14

c)

0,1

d)

0,01

e)

0,03

57.

Титр раствора хлорида кальция, содержащего 5000 мг СаCl2 в 5 л раствора

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

58.

Масса (г) соляной кислоты, в 0,5 л раствора, если титр раствора равен 0,00365 г/мл:

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,01825

e)

0, 001825

59.

В 1000 мл раствора содержится 5,6г гидроксида калия. Молярная концентрация

раствора равна (моль/л):

a)

0,15

b)

0,05

c)

0,1

d)

0,025

e)

1

60.

Сколько г соляной кислоты необходимо для приготовления 1 л раствора с молярной

концентрацией 0,1 М

a)

3,65

b)

36,5

c)

0,365

d)

18,25

e)

1,825

61.

Сколько граммов серной кислоты нужно взять для приготовления 500 мл 1н раствора?

a)

49

b)

98

c)

24,5

d)

10

e)

5

62.

Объем раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется для

нейтрализации 5,3 г химически чистой соды (M(Na2CO3) = 106 г/моль)

a)

0,1л

b)

1л

c)

0,5л

d)

0,05л

e)

1,5л

63.

Группа веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности

a)

H2SO4, MgSO4,ZnS

b)

H3PO4, HCl, NaNO3

c)

CaCl2, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2

d)

FeCl3, HCl, NaOH

e)

MgС12, H3PO4, NaNO3

64.

Явление набухания и последующего разрыва клетки в гипотоническом растворе

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

65.

Часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе

высокомолекулярных компонентов

a)

давление насыщенного пара растворителя на поверхности раствора

b)

онкотическое давление

c)

осмотическое давление

d)

изотонирование раствора

e)

тургор

66.

«Относительное падение давления насыщенного пара в растворе прямо

пропорционально мольной доле растворенного вещества» - это …

a)

закон Генри

b)

закон Рауля

c)

закон Вант Гоффа

d)

закон Гесса

e)

закон Сеченева

67.

Осмотическое давление пропорционально молярной концентрации и температуре

раствора - это закон:

a)

закон Генри

b)

закон Гесса

c)

закон Вант Гоффа

d)

закон Рауля

e)

закон Сеченева

68.

согласно закону Вант Гоффа, соматическое давление зависит

a)

от объемной доли растворенного вещества

b)

от моляльной концентрации

c)

от молярной концентрации

d)

от процентной концентрации

e)

от молевой доли растворенного вещества

69.

повышение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле

a)
b)
c)
d)
e)
70.

Снижение температуры кристаллизации раствора рассчитывается по формуле

a)
b)
c)
d)
e)
71.

Плазмолиз клетки происходит при помещении ее в

a)

5% раствору хлорида натрия

b)

чистую воду

c)

1 М раствору глюкозы

d)

1% раствору глюкозы

e)

0,9% раствору хлорида натрия

72.

Зависимость изотонического коэффициента от степени диссоциации

a)

i=1-a(n-1)

b)

i=1+a(n-1)

c)

i=1-a(n+1)

d)

i=a(n+1)+1

e)

i=a(n-1)-1

73.

Уравнение, используемое в методе криоскопии для определения молекулярной

массы вещества (Х)

a)
b)
c)
d)
e)
74.

Вещества-электролиты

a)

гидрокарбонат калия, поваренная соль, хлорид алюминия

b)

гидрокарбонат калия, сахароза, хлорид алюминия

c)

глюкоза, поваренная соль, хлорид алюминия

d)

фруктоза, хлорид алюминия, переоксид водорода

e)

хлорид алюминия, сахароза, переоксид водорода

75.

Вещества-неэлектролиты

a)

фруктоза, сахароза, переоксид водорода

b)

вода, хлорид натрия, переоксид водорода

c)

глюкоза, раствор поваренной соли, переоксид водорода

d)

раствор перманганата калия, сульфат магния, фруктоза

e)

раствор поваренной соли, глюкоза, растительное масло

76.

самая сильная кислота

a)

К(HNO2)=5,1•10-4

b)

K(HBrO)=2,5•10-9

c)

K(HIO3)=1,9•10-1

d)

K(HIO)=2,3•10-11

e)

K(HN3)=6,5•10-10

77.

Самая слабая кислота

a)

K (HNO2) = 5,1· 10-4

b)

K (HBrO) = 2,5·10-9

c)

K (HIO3) =1,9· 10-1

d)

K (HIO) = 2,3·10-11

e)

K (HN3) = 6,5 · 10-10

78.

по теории Аррениуса кислотой является

a)

NaOH

b)

NH4Cl

c)

H2SO4

d)

NaCl

e)

H2O

79.

по теории Бренстеда и Лоури кислотой является

a)

KOH

b)

NH3

c)

CH3COO-

d)

OH-

e)

NH4+

80.

Для слабых кислот водородный показатель pH рассчитывает по формуле:

a)

pH=14-pOH

b)

pH=14-(-lg COH-)

c)

pH=-lg(Ca•a)

d)

pH=14-(-lg Cb• a)

e)

pH=14+pOH

81.

для слабых оснований водородный показатель pH вычисляет по формуле

a)

pH= -lg [OH-]

b)

pH=14-(-lg COH-)

c)

pH= -lg Ca• a

d)

pH=14-(-lg Cb • a)

e)

pH=14+pOH

82.

Концентрацию гидроксид-ионов в растворе слабого однокислотного основания

можно рассчитать по формуле

a)

[OH-]=Cb

b)

[OH-]=a•Cb

c)
d)

[OH-]=14-[H+]

e)

[OH-]=[H+]

83.

Формула, по которой можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе

уксусной кислоты:

a)

[H+] = Cк-ты

b)

[H+]=a•Kк-ты

c)
d)

[H+] = 14 - [OH-]

e)

[H+] = 10-7

84.

Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в растворе азотной кислоты с рН =5 равна

a)

0,1

b)

0,0001

c)

0,00005

d)

0,5

e)

0,00001

85.

Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =6 равна

a)

10-6

b)

10-8

c)

10-4

d)

10-5

e)

10-7

86.

Рассчитайте рН 0,0001 М раствора соляной кислоты

a)

2

b)

3

c)

4

d)

7

e)

5

87.

Определите С(H+)и С(OH-) в растворе с рН равным 8

a)

10-8; 10-6

b)

10-2; 10-10

c)

10-4; 10-10

d)

10-3; 10-11

e)

10-5; 10-9

88.

Концентрация иона гидроксида (СОН-) в растворе гидроксида аммония с молярной

концентрацией 0,01 М, если a=10-2

a)

10-7

b)

10-4

c)

10-5

d)

10-8

e)

10-10

89.

Чему равна константа ионизации (диссоциации) однокислотного слабоосновного

раствора с концентрацией 0,1 моль/л, если a= 0,001

a)

10-1

b)

10-3

c)

10-4

d)

10-5

e)

10-7

90.

Уравнение, используемое для слабых электролитов

a)
b)
c)
d)
e)
91.

Для раствора какой соли будет верно условие [H+]>[OH-]

a)

CuS

b)

AlCl3

c)

KHS

d)

CH3COONa

e)

KCN

92.

Для раствора какой соли будет верно условие [H+]<[OH-]

a)

ZnS

b)

FeCl3

c)

NaHS

d)

CH3COONH4

e)

CuCl2

93.

Для раствора какой соли будет верно условие [H+]=[OH-]

a)

CuCl2

b)

Al(NO3)3

c)

KHS

d)

(NH4)2CO3

e)

FeSO4

94.

Ряд солей, которые при растворении в воде образуют только слабые электролиты

a)

NH4CN, Al2S3

b)

Na2SO4, KCl

c)

Na2SiO3, Li2SO4

d)

Na2SO4, CaCl2

e)

CH3COOK, CaCl2

95.

ряд солей, которые при растворении в воде образуют только сильные электролиты

a)

NH4CN, Al2S3

b)

Na2SO4, KCl

c)

H2SiO3, CuCO3

d)

Al2S3, FeCO3

e)

CH3COOK, Al2S3

96.

щелочная среда раствора образуется при гидролизе

a)

FeCl3

b)

HCl

c)

NH4Cl

d)

Na2CO3

e)

NaNO3

97.

кислая среда раствора образуется при гидролизе

a)

FeCl3

b)

NaCN

c)

NH4CN

d)

K2CO3

e)

CH3COOK

98.

нейтральная среда раствора образуется при гидролизе

a)

FeCl3

b)

NaCN

c)

CH3COONH4

d)

K2CO3

e)

CH3COOH

99.

константа гидролиза соли CuSO4

a)
b)
c)
d)
e)
100.

Степень гидролиза соли, которая гидролизуется по аниону, определяется по

формуле:

a)
b)
c)
d)
e)
101.

Соль, не подвергающаяся гидролизу

a)

Соль слабой кислоты и сильного основания

b)

Соль сильной кислоты и слабого основания

c)

Соль слабой кислоты и слабого основания

d)

Соль сильного основания и сильной кислоты

e)

Соль сильного основания и слабой кислоты

102.

Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу?

a)

NaCl

b)

ZnCl2

c)

KNO3

d)

K2SO4

e)

NaNO3

103.

Раствор малорастворимого электролита KtmAn является пересыщенным в случае

a)

Ks< [Ktn+]m[Am-]n

b)

Ks> [Ktn+]m[Am-]n

c)

Ks= [Ktn+]m+[Am-]n

d)

Ks≈ [Ktn+]m/[Am-]n

e)

Ks< [Ktn+]m/[Am-]n

104.

Раствор малорастворимого электролита KtmAn является ненасыщенным в случае

a)
b)
c)
d)
e)
105.

Раствор малорастворимого электролита KtmAn является насыщенным в случае

a)
b)
c)
d)
e)

Similar Resources on Wayground

Quiz Evaluasi Pembelajaran

100 questions

Quiz Evaluasi Pembelajaran

quiz

Worksheet

•

University

Zdrowie kolos

102 questions

Zdrowie kolos

quiz

Worksheet

•

University

Pramuka dan Sejarah Baden Powell

101 questions

Pramuka dan Sejarah Baden Powell

quiz

Worksheet

•

4th Grade - University

OSN IPS 2 SD

100 questions

OSN IPS 2 SD

quiz

Worksheet

•

5th Grade - University

PB dll UK

100 questions

PB dll UK

quiz

Worksheet

•

University

криминалистика 1\100

100 questions

криминалистика 1\100

quiz

Worksheet

•

University

Soal OSN IPS SD

100 questions

Soal OSN IPS SD

quiz

Worksheet

•

5th Grade - University

IB Economics Review December 2022

100 questions

IB Economics Review December 2022

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University