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Worksheetsev qui 1ro-2B
Total questions: 46
Worksheet time: 34mins
La imagen representa una organización de los elementos químicos más conocida como las ______________ de Döbereiner
Octavas
Triadas
Cuartetos
Tablas
A los electrones situados en el último nivel se les denomina como...
electrones de valencia
capa de valencia
átomos
elementos
Observa que el peso atómico del elemento intermedio era aproximadamente el promedio de los externos.
Döbereiner
Newlands
Moseley
Newland ordena en base al peso atómico
Verdadero
Falso
¿Qué relación es incorrecta?
Dobereiner: Ley de triadas
Newland: Ley de octavas
Proust: Ley periódica con números atómicos
La ley periódica moderna de los elementos fue propuesta por _________.
Mendeléiev
Werner
Moseley
Padre de Tabla periódica fue Mendeléiev
Falso
Verdadero
Determina la cantidad de protones electrones y neutrones del siguiente átomo E919
19;9;9
9;19;9
9;9;10
10;9;19
Dibuja la regla de Sarrus
Realiza la distribución electrónica de niveles, subniveles y números cuánticos de los siguientes Núclidos
Fe2656
Br3580
Indica el tamaño del orbital y el nivel donde se encuentra un electrón:
spin
principal
magnético
secundario
¿Cuál es el valor de la energía relativa para la siguiente notación 5f8 ?
(a)
Si se dan los siguientes números cuánticos (4, 2, +1, +1/2) para un último electrón, calcula el número atómico de dicho compuesto
(a)
¿Cuántos orbitales vacíos se encuentran presentes en 3p2 ?
0
1
2
3
En la clase de ciencia y tecnología, el profesor explica la resolución de un problema sobre C.E.: Determina la cantidad de orbitales llenos, semillenos y vacíos en:
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
6; 0; 0
5; 3; 0
3; 4; 5
6; 3; 0
Determina el número atómico de un elemento que tiene 2 electrones en la capa P
(a)
Cual sería el orden correcto de menor a mayor energía en las siguientes especies: 3d, 5s, 3p y 4f (Mayor energía lo posee....)?
3d
5s
3p
4f
La notación del subnivel de n = 2 l =0
2d
2p
2s
1s
De los números cuánticos provistos {n, ℓ, m, s}, cuáles son posibles y cuáles no?
{2, 2, 0, −1/2}
El número cuántico principal, n no es posible
El sub-nivel, l, no es posible
El orbital, m, no es posible
El giro, s, no es posible
Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.
De los números cuánticos provistos {n, ℓ, m, s}, cuáles son posibles y cuáles no?
{3, −1, 0, +1/2}
El número cuántico principal, n no es posible
El sub-nivel, l, no es posible
El orbital, m, no es posible
El giro, s, no es posible
Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.
De los números cuánticos provistos {n, ℓ, m, s}, cuáles son posibles y cuáles no?
{4, 2, −2, 1}
El número cuántico principal, n no es posible
El sub-nivel, l, no es posible
El orbital, m, no es posible
El giro, s, no es posible
Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.
De los números cuánticos provistos {n, ℓ, m, s}, cuáles son posibles y cuáles no?
{3, 1, 0, −1/2}
El número cuántico principal, n no es posible
El sub-nivel, l, no es posible
El orbital, m, no es posible
El giro, s, no es posible
Este arreglo cumple con las restricciones establecidas es posible.
La distribución electrónica del Br (Z= 35) es:
1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s23p64s24p63d9
1s22s23s23p64s23d104p65s25p3
1s22s23s23p64s24p63d103f5
un enlace iónico se da cuando
comparten electrones
transfieren electrones
saltan electrones
disocian electrones
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
El enlace quimico se define como la fuerza de union que existe entre dos atomos.
Falso
Verdadero
Medio medio
El bromuro de potasio es un compuesto iónico y su fórmula es KBr. Su representación es:
Cuántos electrones de valencia presenta un elemento del grupo VIA:
4
8
6
2
Si el átomo de un elemento tiene de número de masa 80 y 44 neutrones, determina los electrones de valencia de dicho átomo.
(a)
Si un elemento tiene 5 electrones de valencia y se encuentra en el tercer periodo, halla el valor de (Z):
(a)
El enlace covalente se caracteriza por:
se ganan y pierden electrones
solo los metales pueden participar
solo los no metales pueden participar
Los gases nobles siempre ganan electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
Iónico
Polar
Covalente
Apolar
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
El enlace de la imagen es
Covalente triple
Covalente doble
ionico
¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos de diferentes elementos con una diferencia de electronegatividad mayor a 0,5?
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace covalente polar
Enlace covalente no polar
¿Cuál es un ejemplo de un enlace covalente simple?
O=O
H-H
N≡N
O=C=O
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene enlaces covalentes polares?
Agua (H2O)
Hidrógeno (H2)
Nitrógeno (N2)
Oxígeno (O2)
Este enlace covalente tiene:
Enlace doble
Dos enlaces simples
Enlace triple
Un enlace dole
El enlace covalente que está formado por átomos iguales y no presenta diferencias en su electronegatividad...
Polar
Iónico
Apolar
Ninguna de las anteriores
Indica qué enlace es CO2
enlace covalente polar
enlace covalente apolar
¿Cuál es la fórmula del compuesto covalente que presenta en su molécula un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno?
CO
CO2
C2O
