NEW
Font size
WorksheetsKesetimbangan
Total questions: 73
Worksheet time: 2hrs 26mins
Suatu reaksi akan mencapai keadaan setimbang apabila ....
reaksi berlangsung terus menerus
reaksi berlangsung dalam dua arah yang berlawanan
jumlah mol pereaksi tepat sama dengan jumlah mol hasil reaksi
laju reaksi ke arah hasil reaksi sama dengan laju reaksi ke arah pereaksi
konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi
Jika pada sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan Fe3+ lagi ternyata warna larutan bertambah merah, hal ini menunjukkan bahwa ....
FeSCN2+ terurai kembali
FeSCN2+ berkurang
Fe3+ bertambah
SCN- masih ada
Fe3+ masih ada
Berdasarkan grafik dapat disimpulkan bahwa keadaan setimbang tercapai pada saat ....
konsentrasi pereaksi lebih besar daripada konsentrasi hasil reaksi
konsentrasi pereaksi lebih kecil daripada konsentrasi hasil reaksi
konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi hasil reaksi
konsentrasi hasil reaksi lebih besar daripada konsentrasi pereaksi
konsentrasi pereaksi dan konsentrasi hasil reaksi masing-masing tetap
Jika kita naik tangga eskalator yang bergerak turun maka kelihatan posisi kita tetap berada pada titik tertentu, jika peristiwa ini diibaratkan reaksi kesetimbangan maka hal ini menunjukkan bahwa pada reaksi kesetimbangan ....
reaksi bersifat dinamis
berlangsung dua arah berlawanan
tidak terjadi perubahan makroskopis
tidak terjadi perubahan mikroskopis
terjadi perubahan makroskopis
Yang merupakan reaksi kesetimbangan heterogen adalah ....
Menurut asas Le Chatelier reaksi kesetimbangan akan mengalami pergeseran kesetimbangan jika pada sistem kesetimbangan diberi perlakuan hal berikut, kecuali....
penambahan volum
penurunan tekanan
penambahan konsentrasi
penambahan katalis
penurunan suhu
Jika pada sistem kesetimbangan ditambahkan SCN- ternyata warna larutan bertambah merah hal ini menunjukkan bahwa ....
kesetimbangan bergeser ke arah Fe3+ dan SCN-
kesetimbangan bergeser ke arah FeSCN2+
Fe3+ berkurang
SCN- bertambah
FeSCN2+ berkurang
Jika pada sistem kesetimbangan ditambahkan kristal NaH2PO4 ternyata warna larutan menjadi kuning muda hal ini menunjukkan bahwa ....
FeSCN2+ berkurang sehingga kesetimbangan bergeser ke arah FeSCN2+
Fe3+ berkurang sehingga kesetimbangan bergeser ke arah FeSCN2+
Fe3+ bertambah sehingga kesetimbangan bergeser ke arah FeSCN2+
Fe3+ berkurang sehingga kesetimbangan bergeser ke arah Fe3+ dan SCN-
Fe3+ dan SCN- bertambah sehingga kesetimbangan bergeser ke arah FeSCN2+
Bagaimana jika ke dalam sistem kesetimbangan ini dialirkan gas hidrogen?
gas HCl akan bertambah
gas H2 akan bertambah
gas Cl2 akan bertambah
gas HCl akan berkurang
gas Cl2 akan berkurang
Jika pada sistem kesetimbangan ini suhunya diturunkan maka....
warna sistem kesetimbangan menjadi coklat tua
warna sistem kesetimbangan menjadi coklat muda
warna sistem kesetimbangan tetap coklat
gas NO2 bertambah
gas N2O4 berkurang
Pada reaksi pembuatan metanol, untuk memperbanyak hasil metanol, CH3OH dapat dilakukan dengan ....
menaikkan suhu
menaikkan volum
menurunkan suhu
menurunkan tekanan
menambahkan metanol
Manakah reaksi kesetimbangan berikut yang akan menghasilkan produk lebih banyak jika tekanan diperbesar?
supaya kesetimbangan bergeser ke arah gas NH3, perubahan yang dapat dilakukan adalah ....
suhu dinaikkan
tekanan diperbesar
volume diperbesar
diberi katalis
konsetrasi gas N2 dan gas H2 diperkecil
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.
Dituliskan dengan persamaan . . . .
Jika tetapan gas R, suhu mutlak T, reaksi kesetimbangan dibawah ini yang memenuhi hubungan Kp = Kc (RT) adalah .....
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)
CO(g) + H2O(g) → CO2(g)+ H2(g)
N2O4(g) → 2NO2(g)
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(g)
Suatu reaksi kesetimbangan :
A(g) + B(g) → 2C(g)
Jika tekanan total ruangan 2 atm, PA = 0,8 atm, PB = 0,4 atm, maka harga Kp adalah ....
2,00
4,00
2,50
5,00
6,25
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) dari data tersebut adalah ....
10−2
2 × 10−2
5 × 10−2
5 × 10−1
2
Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....
1/2
1/3
1/4
1/5
1/6
Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) ⇌ Al3+(aq) + 3H2O(l)
Al3+(aq) + 3H2O(l) ⇌ Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
Al(OH)3(aq) + 3H+(aq) ⇌ Al3+(aq) + 3H2O(l)
Al3+(aq) + 3H2O(l) ⇌ Al(OH)3(aq) + 3H+(aq)
Al(OH)3(s) + 6H+(aq) ⇌ Al3+(aq) + 3H2O(l)
Reaksi dalam kesetimbangan dinamakan reaksi....
Reversibel
Irreversibel
Spontan
Eksoterm
Endoterm
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut....
reaksi asam basa
reaksi irreversible
reaksi searah
reaksi reversibel
reaksi setimbang
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
1. Pada reaksi kesetimbangan:
CO (g) + 2H2 (g) ⇌ CH3OH ∆H = - 342 kJ
Jika konsentrasi H2 diperbesar, maka kesetimbangan akan ….
A. bergeser ke kiri sehingga konsentrasi CH3OH berkurang
B. bergeser ke kanan sehingga konsentrasi CH3OH bertambah
C. bergeser ke kanan sehingga konsentrasi CH3OH berkurang
D. bergeser ke kiri sehingga konsentrasi CH3OH bertambah
A. tidak bergeser sehingga konsentrasi CH3OH tetap
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Seorang peneliti ingin membuat gas metana dalam jumlah yang banyak. Reaksi gas metana tersebut adalah sebagai berikut:
C (s) + 2H2 (g) ⇌ CH4 (g) ΔH = +215 kJ
Menurut kalian, bagaimanakah cara yang dapat dilakukan untuk memperoleh hasil CH4 sebanyak-banyaknya
Suhu dinaikkan
suhu diturunkan
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia, Kecuali...
Konsentrasi Produk
Konsentrasi Reaktan
Suhu
Tekanan
Semua Mempengaruhi Kesetimbangan
Pada industry pembuatan amoniak dengan menggunakan proses Habber Bosch, terjadi reaksi sebagai berikut :
N2(g) + 3H2(g)
↔ 2NH3(g) ∆H = -22 kkal. Untuk menghasilkan produk amoniak yang sebanyak-banyaknya, yang dapat dilakukan adalah……….
Menaikan Suhu
Menurunkan suhu
Menambah katalisator
memperbesar volume
memperkecil tekanan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = – x kJ
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….
kiri, karena proses reaksi eksoterm
kiri, karena proses reaksi endoterm
tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar
kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm
kanan, karena proses reaksi endoterm
Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2(g) ⇌ P2Q4(g) ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan volume diperbesar maka sistem tersebut akan bergeser ….
Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
Kiri, karena bergeser ke arah endoterm
Kanan, karena bergeser ke arah endoterm
Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
Pada reaksi kesetimbangan:
A + B <---> C + D
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...
zat A ditambah
tekanan diperbesar
volume diperbesar
digunakan katalis
suhu dinaikkan
Berikut ini adalah aplikasi dari reaksi kesetimbangan kimia pada industri dan pada kehidupan sehari-hari, Kecuali....
A. Pembuatan Amonia atau NH3
B. Pembuatan Asam Sulfat atau H2SO4
C. Pembuatan Gas Klorin atau Cl2
D. siklus oksigen dalam tubuh
E. Pembuatan garam
Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :
(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)
(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)
(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ
Jika suhu dinaikkan, jumlah...
N2 akan berkurang
H2 akan berkurang
N2 dan H2 akan berkurang
NH3 akan berkurang
NH3 akan bertambah
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Larutan FeCl3 bereaksi dengan larutan KSCN membentuk ion FeSCN2+
yang berwarna merah menurut persamaan reaksi.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)
Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan FeCl3 sebanyak 3 mol pada suhu tetap, maka konsentrasi ……
Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna merah pudar
Ion FeSCN2+ bertambah, warna makin merah
Ion FeSCN2+ berkurang, warna makin merah,
Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna makin merah
Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna tetap
Apa yang dimaksud dengan konstanta kesetimbangan dalam reaksi kimia?
Konstanta kesetimbangan dalam reaksi kimia adalah hasil dari pembagian antara konsentrasi reaktan dengan konsentrasi produk dalam reaksi kimia
Konstanta kesetimbangan dalam reaksi kimia adalah hasil dari pembagian antara hasil kali konsentrasi produk dalam reaksi kekuatan dengan hasil kali konsentrasi reaktan dalam reaksi kekuatan.
Konstanta kesetimbangan adalah hasil dari pembagian antara jumlah reaktan dengan jumlah produk dalam reaksi kimia
Konstanta kesetimbangan dalam reaksi kimia adalah hasil dari pembagian antara jumlah mol reaktan dengan jumlah mol produk
Bagaimana cara menghitung nilai konstanta kesetimbangan (Kc) dalam reaksi kimia?
Kc = [produk] / [reaktan]
Kc = [produk] - [reaktan]
Kc = [produk] x [reaktan]
Kc = [produk]^m / [reaktan]^n
Apakah arti dari nilai Kc yang lebih besar dari 1 dalam suatu reaksi kimia?
Reaksi cenderung menghasilkan lebih sedikit produk dibandingkan dengan reaktan.
Nilai Kc tidak memiliki hubungan dengan jumlah produk dan reaktan.
Reaksi cenderung menghasilkan lebih banyak produk dibandingkan dengan reaktan.
Reaksi tidak akan berlangsung sama sekali.
Berikan contoh reaksi kimia beserta nilai Kc-nya yang menunjukkan reaksi mendekati kesetimbangan penuh.
C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g) dengan nilai Kc sekitar 0.001-0.01
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) dengan nilai Kc sekitar 0.1-10
H2O(g) ⇌ H2O(l) dengan nilai Kc sekitar 100-1000
2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) dengan nilai Kc sekitar 1000-10000
Apakah pengaruh perubahan konsentrasi terhadap nilai Kc dalam suatu reaksi kimia?
Nilai Kc tidak dapat dihitung jika terdapat perubahan konsentrasi dalam reaksi kimia.
Perubahan konsentrasi tidak memiliki pengaruh terhadap nilai Kc dalam suatu reaksi kimia.
Perubahan konsentrasi hanya mempengaruhi laju reaksi, bukan nilai Kc.
Perubahan konsentrasi dapat mempengaruhi nilai Kc dalam suatu reaksi kimia.
Bagaimana pengaruh perubahan suhu terhadap nilai Kc dalam suatu reaksi kimia?
Perubahan suhu dapat meningkatkan atau menurunkan nilai Kc tergantung pada tipe reaksi kimia (endotermik atau eksotermik).
Perubahan suhu hanya mempengaruhi reaksi endotermik, bukan eksotermik
Perubahan suhu tidak memiliki pengaruh terhadap nilai Kc dalam reaksi kimia
Perubahan suhu selalu meningkatkan nilai Kc dalam reaksi kimia
Apakah arti dari nilai Kc yang mendekati nol dalam suatu reaksi kimia?
Reaksi tersebut akan menghasilkan produk yang sangat reaktif
Reaksi tersebut akan mencapai kesetimbangan dengan cepat
Reaksi tersebut cenderung tidak menghasilkan banyak produk.
Reaksi tersebut akan menghasilkan produk yang sangat sedikit
Jelaskan hubungan antara Kp (konstanta kesetimbangan tekanan) dan Kc (konstanta kesetimbangan konsentrasi) dalam reaksi kimia.
Kp = Kc * (RT)^(Δn)
Kp = Kc + RT
Kp = Kc / (RT)^(Δn)
Kp and Kc are related by the equation Kp = Kc(RT)^(Δn)
Apakah pengaruh penambahan katalis terhadap nilai Kc dalam suatu reaksi kimia?
Menurunkan nilai Kc
Tidak ada hubungannya dengan nilai Kc
Meningkatkan nilai Kc
Tidak mempengaruhi
Mengapa penting untuk memahami konstanta kesetimbangan dalam reaksi kimia?
Hanya untuk menambah kompleksitas dalam memahami reaksi kimia
Agar produk reaksi tidak terbentuk
Untuk membuat reaksi kimia menjadi lebih cepat
Untuk memprediksi seberapa banyak produk yang akan terbentuk pada kondisi kesetimbangan dan untuk mengoptimalkan kondisi reaksi kimia.
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
kiri, harga K bertambah
kiri, harga K berkurang
kiri, harga K tetap
kanan, harga K bertambah
kanan, harga K tetap
Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
1, 3, dan 4
2, 4, dan 5
2, 3, dan 4
2, 3, dan 5
1, 2, dan 5
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
50
54
56
60
64
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .
0,09
1,067
9
10,67
90
Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
0,25
0,50
0,60
0,75
0,80
Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .
0,2
0,8
1,25
8
80
Harga Kc untuk reaksi:
2 A2B(g) ⇄ 2 A2(g) + B2(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
35,4
246
300,3
393,6
412
Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
1
1,5
3
4
6
Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .
0,05
0,25
0,50
0,60
0,80
Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)
N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)
Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
1/5
.1/3
0,5
3
5
Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .
0,25
0,5
1
2
4
Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]
K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]
K = [CO2]2[H2O]
K = [CO2]-1 [H2O]-1
K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
