WorksheetsAsesmen Formatif Konsep Redoks
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Apabila suatu unsur melepas elektron, maka ....
bilangan oksidasinya akan turun
unsur tersebut mengalami reduksi
reaktivitasnya akan meningkat
unsur tersebut mengalami oksidasi
reaktivitasnya akan menurun
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4– → Mn2+
(2) C2O42– → CO2
(3) Mg2+ + 2e- → Mg
(4) C2H4 → C2H6
(5) FeO → Fe2O3
Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
(1), (2), dan (3)
(1), (3), dan (4)
(2), (3), dan (4)
(2), (3), dan (5)
(2), (4), dan (5)
1. Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr2O72– dan senyawa K2CrO4 secara berurutan adalah .....
+3 dan +3
+4 dan +3
+5 dan +5
+6 dan +4
+6 dan +6
Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
MnO2
KMnO4
K2MnO4
MnO
MnCl2
1. Beberapa senyawa yang mengandung unsur klor antara lain:
1. Natrium klorit (NaClO2)
2. Natrium klorat (NaClO3)
3. Natrium perklorat (NaClO4)
Bilangan oksidasi Cl pada ketiga senyawa secara berurutan adalah ....
+7, +5, +3
+5, +7, +3
+5, +7, +7
+7, +3, +5
+3, +5, +7
Perhatikan persamaan reaksi berikut
H2S + HNO2 → S + NO + H2O
Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…
H2S
HNO2
S
NO
H2O
Perhatikan reaksi redok berikut.
3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Pernyataan berikut yang benar adalah....
Cl2 mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1
Cl2 mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0
Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3
Cl2 mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5
NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0
Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….
K2Cr2O7 dan Cr2O3
K2Cr2O7 dan Cr(OH)4
K2CrO4 dan K2Cr2O7
K2CrO4 dan Cr(OH)4
Cr(OH)4 dan Cr2O3
Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….
SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
H2 + Cl2 → 2HCl
Cu2O + C → 2Cu + CO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2NaI (aq) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2(g)
Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut adalah .....
MnO2, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi
H2SO4, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi
NaI, karena dapat mereduksi H2O
Mn2+, karena dapat mengoksidasi H2O
I–, karena mengalami reaksi reduksi
