Untuk pembakaran 4 mol gas butana secara

Sempurna menurut reaksi

C₄H_{10 (g)} + O_{2 (g)} --> CO_{2 (g)} + H₂O _(g)

diperlukan gas oksigen sebanyak :

Jumlah atom besi  di dalam sepotong besi yang massanya 11,2 gram adalah....( Ar Fe = 56 ) ( L = 6,02 x 10 ²³ )

Pada reaksi dehidrasi Na sulfat terhidrat: Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + x H₂O. Jika 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air kristal yang terkandung adalah … (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16, maka kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk itu adalah...

Sebanyak 20 mL gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 mL gas O₂ dan dihasilkan 40 mL gas CO₂ dan sejumlah air. Jika diukur pada P dan T yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ....

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a.      Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b.      Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c.       Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL. dengan reaksi berikut:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

Tentukanlah jumlah mol I₂ yang digunakan selama kegiatan praktikum!

Gas asetilena (C₂H_2, Mr = 26) sebagai gas penerangan diperoleh dari reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:

CaC₂ (s) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + C₂H₂ (g)

Jika penerangan 1 jam memerlukan 22,4L gas asetilena pada STP, maka massa CaC₂ (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 5 jam adalah

Jika diketahui Ar: K = 39 g mol^-1 , N = 14 g mol^-1 , dan O = 16 g mol^-1 , kandungan nitrogen dalam senyawa kalium nitrat (KNO₃) adalah ….

Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NH₄NO₃. Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen. Produksi industri ammonium nitrat secara sederhana sebagai berikut:     HNO_3(aq)  +  NH_3(g) → NH₄NO_3(s)

Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 L gas amoniak pada STP menghasilkan massa padatan NH₄NO₃ sebesar … (Ar N=14 g mol^-1, H=1 g mol^-1, O=16 g mol^-1)

Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi:   S_(s)+  O_2(g) → SO_2(g).

     Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak … (Ar S = 32 g mol^-1, O = 16 g mol^-1)

Suatu garam Na₂SO₄. xH₂O sebanyak 27 gram dipanaslkan menghasilkan 18 gram Na₂SO₄ anhidrat. ( Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol). Rumus dari garam hidrat tersebut adalah.....

Hitunglah massa CO₂ jika terdapat 1,12 liter gas pada keadaan STP ! Ar C = 12, O = 16

Sebanyak 2,7 gram Al (Ar Al = 27) direaksikan dengan 0,01 liter larutan HCl 1 M dengan persamaan reaksi :

Al + HCl $$\rightarrow$$ AlCl₃ + H₂

maka volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....

Suatu molekul (Mr = 134) mengandung 34,33% Na (Ar = 23), 17,91% C (Ar = 12), dan sisanya atom O (Ar = 16).  Rumus molekul senyawa tersebut adalah

Soda kue (Na₂CO₃, Mr = 106) sebanyak 21,2 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Na₂CO₃ (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (belum setara)

Volume gas CO₂ yang terbentuk pada keadaan 4L gas NH₃ (Mr = 17) bermassa 8,5 gram adalah

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pereaksi pembatas pada peristiwa tersebut adalah ....

(Ar Al = 27, O = 16)

Sebanyak 2,7 gram Al (Ar Al = 27) direaksikan dengan 0,01 liter larutan HCl 1 M dengan persamaan reaksi :

Al + HCl $$\rightarrow$$ AlCl₃ + H₂

maka volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....

Jumlah mol dari 1,8 gram C₆H₁₂O₆ adalah........(Ar C = 12, O = 16, H = 1)

Suatu senyawa karbon tersusun dari atom C (40), H = 6,67%, dan atom O = 53,33%. Jika Ar X = 12; H = 1; dan O = 16, rumus empiris dari senyawa itu adalah ...