NEW
Font size
WorksheetsTermokimia (XI-1)
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 40mins
Apa yang dimaksud dengan entalpi?
Entalpi adalah ukuran kecepatan perubahan energi dalam sistem termodinamika
Entalpi adalah jumlah energi yang dimiliki oleh suatu sistem termodinamika yang terdiri dari energi dalam bentuk listrik dan energi dalam bentuk magnetik
Entalpi adalah jumlah energi yang dimiliki oleh suatu sistem termodinamika yang terdiri dari energi dalam bentuk panas dan energi dalam bentuk kerja.
Entalpi adalah besaran vektor yang menunjukkan arah aliran energi dalam sistem termodinamika
Bagaimana cara mengukur perubahan entalpi dalam suatu reaksi?
Hitung entalpi reaktan x entalpi produk
Hitung entalpi reaktan + entalpi produk
Hitung entalpi produk - entalpi reaktan
Hitung entalpi reaktan - entalpi produk
Jelaskan prinsip dasar kalorimetri.
Kalorimetri hanya berlaku pada sistem tertutup
Kalorimetri tidak berkaitan dengan perubahan suhu
Kalorimetri tidak memperhitungkan energi kinetik
Kalor yang diterima atau dilepaskan oleh suatu sistem dapat diukur melalui perubahan suhu yang terjadi pada sistem tersebut.
Mengapa kalorimeter harus diisolasi dengan baik saat melakukan percobaan kalorimetri?
Untuk mengurangi berat kalorimeter
Agar percobaan terlihat lebih menarik
Untuk mencegah kebocoran atau pertukaran panas dengan lingkungan luar yang dapat memengaruhi hasil percobaan.
Untuk menambah kecepatan reaksi kimia
Apa yang dimaksud dengan Hukum Hess dalam termokimia?
Hukum Hess tidak berlaku dalam termokimia
Hukum Hess hanya berlaku untuk reaksi kimia yang terjadi dalam satu langkah
Hukum Hess menyatakan bahwa panas yang dilepaskan dalam suatu reaksi kimia tidak konsisten
Hukum Hess menyatakan bahwa jumlah panas yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia adalah sama, terlepas dari reaksi tersebut terjadi dalam satu langkah atau beberapa langkah.
Bagaimana Hukum Hess digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi?
Menghitung perubahan entalpi berdasarkan warna reaksi
Menghitung entalpi reaksi dengan menggunakan rumus matematika umum
Menghitung perbedaan entalpi dari reaksi-reaksi yang membentuk reaksi keseluruhan
Menggunakan tabel periodik untuk menentukan perubahan entalpi
Apa yang dimaksud dengan panas pembentukan?
Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan saat membentuk senyawa ionik
Panas pembentukan adalah energi yang diperlukan untuk memecahkan ikatan dalam senyawa ionik
Panas pembentukan adalah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa ionik dari ion-ion konstituen dalam keadaan standar.
Panas pembentukan adalah energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa kovalen
Mengapa panas pembentukan penting dalam termokimia?
Panas pembentukan tidak memiliki korelasi dengan energi senyawa
Panas pembentukan mengukur energi yang diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya pada kondisi standar.
Panas pembentukan tidak mempengaruhi stabilitas senyawa
Panas pembentukan hanya relevan dalam kondisi non-standar
Hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)
-368.4 kJ
-596.8 kJ
-250.2 kJ
-483.6 kJ
Sebuah reaksi kimia menghasilkan 150 kJ panas. Jika 50 kJ panas diserap oleh sekitar, berapa nilai entalpi reaksi tersebut?
100 kJ
200 kJ
50 kJ
75 kJ
Jika nilai entalpi pembentukan CO2(g) adalah -393,5 kJ/mol, berapa nilai entalpi pembentukan CH4(g) jika diketahui reaksi pembentukan CH4(g) adalah: CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)
-450 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-200 kJ/mol
-350 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut menggunakan Hukum Hess: 2C(s) + 3H2(g) -> C2H6(g)
-189.25 kJ/mol
-150.78 kJ/mol
-200.42 kJ/mol
-169.36 kJ/mol
Jika nilai entalpi pembentukan H2O(l) adalah -285,8 kJ/mol dan nilai entalpi pembentukan H2O2(l) adalah -187,8 kJ/mol, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut: H2(g) + H2O2(l) -> H2O(l) + H2O(l)
-672,4 kJ/mol
-385,6 kJ/mol
-523,9 kJ/mol
-947,2 kJ/mol
Apa yang dimaksud dengan kalorimeter bom?
Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur kalor jenis bahan bakar dengan cara membakar bahan bakar di dalam ruang tertutup dan mengukur kenaikan suhu air di sekitarnya.
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur kecepatan reaksi kimia
Kalorimeter bom adalah alat untuk mengukur tekanan udara di dalam ruang tertutup
Kalorimeter bom adalah alat untuk mengukur pH larutan
Jelaskan perbedaan antara kalorimeter bom dan kalorimeter kaca.
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur suhu, sementara kalorimeter kaca digunakan untuk mengukur tekanan
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur reaksi fisika, sementara kalorimeter kaca digunakan untuk mengukur reaksi kimia
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur panas reaksi kimia di dalam ruang tertutup, sementara kalorimeter kaca digunakan untuk mengukur panas reaksi kimia di dalam ruang terbuka.
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur panas reaksi kimia di dalam ruang terbuka, sementara kalorimeter kaca digunakan untuk mengukur panas reaksi kimia di dalam ruang tertutup
Mengapa kalorimeter bom sering digunakan dalam percobaan termokimia?
Kalorimeter bom tidak mampu menahan tekanan tinggi yang dihasilkan dari reaksi kimia yang melepaskan panas.
Kalorimeter bom tidak akurat dalam mengukur perubahan suhu yang dihasilkan dari reaksi kimia.
Kalorimeter bom mampu menahan tekanan tinggi yang dihasilkan dari reaksi kimia yang melepaskan panas.
Kalorimeter bom sering rusak dan tidak dapat digunakan dalam percobaan termokimia.
Jika nilai entalpi pembentukan CO(g) adalah -110,5 kJ/mol dan nilai entalpi pembentukan CO2(g) adalah -393,5 kJ/mol, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut: C(s) + O2(g) -> CO2(g)
-283 kJ/mol
-503 kJ/mol
-503,5 kJ/mol
-283,5 kJ/mol
Sebuah reaksi kimia menghasilkan 200 kJ panas. Jika 75 kJ panas diserap oleh sekitar, berapa nilai entalpi reaksi tersebut?
125 kJ
275 kJ
125 kJ
175 kJ
Apa yang dimaksud dengan hukum kekekalan energi dalam termokimia?
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi hanya dapat berubah bentuk
Energi dapat diciptakan atau dimusnahkan dalam reaksi kimia
Energi dalam termokimia tidak berlaku untuk hukum kekekalan energi
Energi dalam termokimia tidak dapat berubah bentuk
Apa yang dimaksud dengan hukum termodinamika pertama?
Hukum termodinamika pertama menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi hanya dapat berubah bentuk
Hukum termodinamika pertama menyatakan bahwa energi dalam sistem terisolasi tetap konstan
Hukum termodinamika pertama menyatakan bahwa energi dalam sistem terbuka dapat bertambah atau berkurang
Hukum termodinamika pertama menyatakan bahwa energi dalam sistem tertutup selalu meningkat
