Free Printable ข้อสอบ

Worksheets

ข้อสอบ

Total questions: 44

Worksheet time: 1hrs 8mins

Name

Class

Date

1.สารในข้อใดสามารถอธิบายความเป็นกรด-เบสได้ด้วยทฤษฎีกรด – เบสของอาร์เรเนียส

NaCl, NH₄OH, Na₂O

HF, C₆H₅COOH, LiOH

NH₃, NaOH, CH₃COOH

HCOOH, CH₃COONa, Ca(OH)₂

2.สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตจ - ลาวรีทั้งหมด

NH₄⁺, HCl, HS^-

NH₃, NaOH, CH₃COOH

CH₃COOH, H₂CO₃, HCO₃^-

HCOOH, HNO₃, CH₃NH₃⁺

3.ปฏิกิริยาดังต่อไปนี้

ปฏิกิริยาที่ 1 Cu(s) + NH₃(aq) → Cu(NH₃)₄²⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ 2 Br₂(g) + FeBr₃(s) → Br+(g) + [FeBr₄]^-(s)

สารใดบ้างที่มีสมบัติเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอีส

ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2 Br₂

ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2 FeBr₃

ปฏิกิริยาที่ 1 NH₃,ปฏิกิริยาที่ 2 Br₂

ปฏิกิริยาที่ 1 NH₃,ปฏิกิริยาที่ 2 FeBr₃

4.ข้อใดกล่าวถูกต้อง

S^2- เป็นคู่บสของ HS^-

NH₃ เป็นคู่เบสของ HCl

NH₂^- เป็นคู่กรดของ NH₃

CH₃COO^- เป็นคู่กรดของ CH₃COOH

8.ข้อใดให้เหตุผลว่ากรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) เป็นกรดแก่ ส่วนกรดแอซิติก (CH₃COOH) เป็นกรดอ่อนได้ดีที่สุด

กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่ากรดแอซิติก

การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

กรดซัลฟิวริกสามารถแตกตัวในน้ำได้สมบูรณ์มากกว่ากรดแอซิติก

กรดแอซิติกเป็นกรดมอนอโปรติกส่วนกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก

9.สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) 0.5 โมลต่อลิตร แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) 0.04 โมลต่อลิตร จงคำนวณ ร้อยละการแตกตัวของกรด HF เท่ากับเท่าใด

ร้อยละ 4

ร้อยละ 8

ร้อยละ 12

ร้อยละ 16

10.สารละลายกรดแอซิติก (CH₃COOH) ในสารละลายเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่ของกรด K_a = 1.8 × 10^-5 จงคำนวณหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เท่ากับโมลต่อลิตร

6 x 10^-2

6.0 x 10^-3

1.9 x 10^-4

1.93 x 10^-10

11.สารละลายกรดอ่อน (HA) เข้ม ข้น 0.5 mol/dm³ แตกตัวให้ไฮโดรเนียม ไอออน (H₃O⁺) 0.015 mol/dm³ ค่าคงที่ การแตกตัว (K_a) ของกรดอ่อน (HA) ในข้อใดถูกต้อง

6.8 x 10^-4

3.0 x 10^-8

4.5 x 10^-4

4.93 x 10^-10

12.กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.2 mol ปริมาตร 500 ml มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เท่าใด (mol/dm³)

ความเข้มข้น 0.3 mol/dm³

ความเข้มข้น 0.4 mol/dm³

ความเข้มข้น 0.5 mol/dm³

ความเข้มข้น 0.6 mol/dm³

10.

20.สารละลาย A มีความเข้มข้นของ H₃O⁺ เท่ากับ 5.0 × 10^-4 mol/L นำไปคำนวณหาค่า pH ของสารละลาย A ได้ค่าเท่าใด(กำหนดให้ log5 = 0.7)

pH 2.5

pH 3.3

pH 4.0

pH 4.5

11.

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน 5 x 10^-9 โมลต่อลิตร สารละลายชนิดนี้จะมี pH เท่าใด และมีคุณสมบัติเป็นกรดหรือเบส

9.3 เป็นเบส

8.3 เป็นเบส

4.3 เป็นกรด

6.3 เป็นกรด

12.

จงคำนวณหา pH ของสารละลาย CH₃COOH ที่มีความเข้มข้น 0.1 M Ka = 1.8 x 10^-5

1.27

1.34

2.87

3.14

13.

จงคำนวณปริมาณไฮดรอกไซด์ไอออนของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้น 0.1 mol/L

1 x 10^-8

1 x 10^-13

1 x 10^-1

1 x 10^-14

14.

ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดที่ใช้ในบ้านเรือนชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของ OH^- เท่ากับ 0.0025 M จงคำนวณหาความเข้มข้นของ H₃O⁺

4 x 10^-11

4 x 10^-12

5 x 10^-11

5 x 10^-12

15.

ข้อใดคือนิยามกรดตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออนหรือไฮโดรเจนไอออน

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

กรด คือ สารที่รับคู่อิเล็กตรอนจากสารอื่น

กรด คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

16.

จากทฤษฎีกรด-เบสของอาเรเนียส โมเลกุลหรือไอออนในข้อที่แสดงสมบัติเป็นกรดและเบสตามลำดับ

H₃O⁺ เป็นเบส, OH^- เป็นกรด

H₂O เป็นเบส, OH^- เป็นกรด

H⁺ เป็นกรด, OH^- เป็นเบส

H₂O เป็นกรด, OH^- เป็นเบส

17.

กรด : HCl ----> H⁺ + Cl^-

เบส : NaOH ----> Na⁺ + OH^-

จากสมการ เป็นไปตามทฤษฎีกรด – เบสของใคร

โยฮันเนส นิโคเลาส์ เบรินสเตด และทอมัสมาร์ติน ลาวรี

สวันเต เอากุสต์ อาร์เรเนียส

กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส

อองรี-ลุย เลอชาเตอลิเอ

18.

อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน เป็นดังนี้

3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง ถ้าหยดลงในสารละลายมีค่า pH เท่ากับ 8 สารละลายจะมีสีใด

น้ำเงิน

แดง

ม่วง

เขีนว

19.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย A พบว่า สารละลายเปลี่ยนเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ข้อใดถูกต้อง

สารละลายมีสมบัติเป็นกรดเท่านั้น

สารละลายมี pH ไม่เกิน 3.2

สารละลายเป็นเบส

สารละลายมี pH ไม่ตำ่กว่า 4.4

20.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย B ที่มีค่า pH เท่ากับ 4.0 สารละลายเปลี่ยนป็นสีใด

แดง

เหลือง

เขียว

ส้ม

21.

อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน เป็นดังนี้

3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง ถ้าหยดลงในสารละลายมีค่า pH เท่ากับ 4 สารละลายจะมีสีใด

น้ำเงิน

แดง

ม่วง

เขีนว

22.

ข้อใดคือเบสทั้งหมด

NaOH LiOH H3O+

HF HCl HBr

KOH Ca(OH)2 LiOH

HNO3 H2O KOH

23.

ข้อใดคือกรดแก่ทั้งหมด

CH3COOH NH3 H2O

HI HCl HBr

KOH Ca(OH)2 LiOH

HNO3 H2O KOH

24.

สารใดเป็นสารนอนอิเล็กโทรไลต์

น้ำส้มสายชู

เกลือแกง

น้ำตาลทราย

น้ำยาล้างห้องน้ำ

25.

กรดอ่อนชนิดใดมีความเป็นกรดมากที่สุด

(K_a=7.1x10^-4)

HCOOH

(K_a=1.7x10^-4)

CH₃COOH (K_a=1.8x10^-5)

HCN

(K_a=4.9x10^-10)

26.

ข้อใดไม่ใช่กรดไดโปรติกหรือพอลิโปรติก

H₂SO₄

H₂CO₃

H₃PO₄

27.

สารอิเล็กโทรไลต์คืออะไร

สารที่สามารถนำไฟฟ้าได้

สารที่สามารถละลายได้ในน้ำ

สารที่มีโครงสร้างแบบสารโคเวเลนซ์

สารที่ละลายในน้ำแล้วแตกตัวเป็นไอออน

28.

ข้อความใดถูกต้อง

คู่เบสของ H₂Oคือ H₃O⁺

คู่เบสของ HCO₃^–คือ CO₃^2–

คู่กรดของ NH₄⁺คือ NH₃

คู่กรดของ HIO₄^–คือ IO₄^2–

29.

สารละลายแอมโมเนีย (NH₃) 0.2 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่การแตกตัว 1.8 x 10^-5 เมื่อนำไปละลายน้ำจะแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออนกี่โมลต่อลิตร

1.9 x 10^-3

3.6 x 10^-3

1.9 x 10^-6

3.6 x 10^-6

30.

สารละลายแอมโมเนีย (NH₃) 0.2 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่การแตกตัว 1.8 x 10^-5 เมื่อนำไปละลายน้ำจะมีร้อยละการแตกตัวเท่าใด

0.05

0.5

0.95

31.

จงคำนวณหา pH ของสารละลาย CH₃COOH ที่มีความเข้มข้น 0.1 M Ka = 1.8 x 10^-5

1.27

1.34

2.87

3.14

32.

ในสมการต่อไปนี้ H₂O ทำหน้าที่อะไร

ในสมการ (1) และ(2) ตามลำดับ

HCl(g) + H₂O(l) <---> H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)……(1)

NH₃(g) + H₂O(l) <---> NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)……(2)

เป็นกรดทั้ง (1) และ (2)

เป็นเบสทั้ง (1) และ (2)

เป็นกรดใน (1) และเป็นเบสใน (2)

เป็นเบสใน (1) และเป็นกรดใน (2)

33.

จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

HCO₃^-(aq) + OH^-(aq) <--> CO₃^2-(aq) + H₂O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของ Brønsted-Lowry

ทั้ง 2 สาร

HCO₃^- และ CO₃^2-

HCO₃^- และ H₂O

OH^- และ H₂O

OH^- และ CO₃^2-

34.

คู่เบสของ HPO₄^2- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

H₃PO₄

H₂PO₄^-

H⁺

PO₄^3-

35.

คู่กรดของ H₂PO₄^- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

H₃PO₄

H₂PO₄^-

H⁺

PO₄^3-

36.

ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ HCO₃^- ไอออนทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาใด

HCO₃^- _(aq) + H₂O _(l) → H₂CO₃ _(aq) + OH^- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + OH^- _(aq) → H₂O _(l)+ CO₃ ^2- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + HSO₄^- _(aq)→H₂CO_3(aq) + SO₄ ^2- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + CH₃COOH _(aq) →H₂O _(l) + CO_2(g)+ CH₃COO^- _(aq)

37.

สารละลายที่มี pOH = 9 จะมีสมบัติตามข้อใด

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^{- 9} mol/dm³, [OH^-] = 10^-5 mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^-5 mol/dm³, [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 5} mol/dm³

38.

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของเบสได้ถูกต้อง

LiOH < NaOH < KOH

Li₂O > Na₂O > K₂O

NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃

Na₂O < MgO < Al₂O₃

39.

สารละลาย NaOH มีความเข้มข้น 1 x 10^-4 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

pH 7

pH 8

pH 9

pH 10

40.

มีสารละลาย HCl 0.05 mol ละลายในน้ำ 500 cm³

จะมีความเข้มข้น H₃O⁺ เท่าใด

0.05 mol/dm³

0.10 mol/dm³

0.15 mol/ dm³

0.20 mol/dm³

41.

สารละลาย HNO₃ เข้มข้น 0.0001 mol/dm³ มีค่า pH และ pOH เท่าใด

pH = 4 , pOH = 10

pH = 10 , pOH = 4

pH = 2 , pOH = 12

pH = 0.4 , pOH = 13.6

42.

จงหาค่า pH ของสารละลาย CH₃COOH เข้มข้น

0.1 mol/dm³

กำหนด K_a ของ CH₃COOH ที่ 25 ˚C = 1.8× 10^-5mol/dm³

K_a = [H+]² / C

pH = 1.58 , pOH = 12.42

pH = 1.34 , pOH = 12.66

pH = 2.87 , pOH = 11.13

pH = 3 , pOH = 11

43.

สารละลายซึ่งมี 0.1 mol/dm3 HF แตกตัวได้ 8 %
จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้
ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน = $\sqrt{\frac{Ka}{C}}x\ 100$

5.0 × 10-2

4.5 × 10-4

6.4 × 10-4

4.2 × 10-3

44.

สารละลายเบส NH3 เข้มข้น 2.0 mol/dm3
จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่าใด
กำหนด Kb ของเบสนี้เท่ากับ 1.8 x 10-5
[OH-] = $\sqrt{KbxC}$

3.6 × 10-3 mol/dm3

6 × 10-3 mol/dm3

12 × 10-3 mol/dm3

36 × 10-3 mol/dm3

100 %

ข้อสอบ

Total questions: 44

Worksheet time: 1hrs 8mins

Similar Resources on Wayground