Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN BELLS

Total questions: 58

Worksheet time: 3hrs 33mins

Name
Class
Date
1.

Molalitas 20 % b/b larutan H2SO4 dalam air adalah… (Mr H2SO4= 98)

a)

2,55

b)

2,45

c)

2,32

d)

2,25

e)

2,15

2.

Molaritas larutan HCl 1 molal dengan ρ= 1,25 gram/mL ( Mr =36,5) adalah…

a)

2,4

b)

2,0

c)

1,8

d)

1,4

e)

1,2

3.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

4.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

5.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

6.

Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 250C adalah 23 mmHg maka tekanan uap jenuh untuk larutan urea 10 % massa pada suhu yang sama adalah…. (Mr urea=60, Mr air = 18)

a)

(23x 0,17) : 5,17 mmHg

b)

(23x 5,17) : 5 mmHg

c)

(23 x 5) : 5,17 mmHg

d)

(23 x 5,7) : 5,17 mmHg

e)

(23 x 5,17) : 5,17 mmHg

7.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

a)

C6H12O6

b)

CO(NH2)2

c)

Ba(OH)2

d)

NaCl

e)

HCl

8.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 0C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 oC

b)

1,28 oC

c)

1,56 oC

d)

2,08 oC

e)

3,72 oC

9.

Dalam kadaan normal titik didih larutan 1 molal larutan K2SO4 adalah 101,56oC. maka titik didih untuk larutan NaOH pada konsentrasi yang sama diprediksi…

a)

100,52 oC

b)

101,04 oC

c)

101,56 oC

d)

102,08 oC

e)

103,72 oC

10.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

C6H12O6 (α=0)

c)

CO(NH2)2 (α=0)

d)

Mg(OH)2 (α = 0,75)

e)

K2SO4 (α = 1)

11.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

12.

0,20 molal larutan gula dalam air , dalam keadaan normal mempunyai titik beku sama dengan ….

a)

0,05 molal larutan KOH (α =1)

b)

0,10 molal larutan HNO3 (α = 1)

c)

0,15 molal larutan CO(NH2)2 (α =0)

d)

0,25 molal larutan NaCl (α = 1)

e)

0,30 molal larutan HF (α =0,75)

13.

Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan….

a)

Mg(OH)2 (α = 0,25)

b)

NaCl (α =1)

c)

HNO2 (α =0,30)

d)

AlCl3 (α =0,75)

e)

CO(NH2)2 (α = 0)

14.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

15.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

K2SO4 (α = 1)

c)

C6H12O6 (α = 0)

d)

Fe2(SO4)3 (α = 0,75)

e)

C12H22O11 (α = 0)

16.

Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….

a)

0,30 M NaCl (α = 1)

b)

0,20 M KOH (α = 1)

c)

0,15 M Na2SO4 (α = 1)

d)

0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)

e)

0,05 M HNO2 ( α = 0,75)

17.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

18.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

19.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

20.

Sifat Koligatif Larutan adalah

a)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan

c)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut

d)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut

e)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut

21.

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

a)

Penurunan Tekanan Uap

b)

Penurunan Titik Didih

c)

Penurunan Titik Beku

d)

Kenaikan Titik Didih

e)

Tekanan Osmotik

22.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

23.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

a)

Molaritas

b)

Fraksi mol

c)

Persen volume

d)

Mol

e)

Molalitas

24.

Perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Fraksi mol pelarut

c)

Fraksi mol zat terlarut

d)

mol zat terlarut

e)

Fraksi mol larutan

25.

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Fraksi mol dari masing – masing zat tersebut berturut-turut dari A,B dan C adalah ...

a)

30 %, 40 %, 30 %

b)

40 %, 30 %, 30 %

c)

30 %, 30 %, 40 %

d)

20 %, 40 %, 40 %

e)

40 %, 20 %, 40 %

26.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

27.

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

a)

air, garam dan gula

b)

air dan garam

c)

air dan gula

d)

gula dan garam

e)

air saja

28.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

e)

tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

29.

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari :

(1) pembuatan ikan asin;

(2) pembuatan es putar;

(3) mencairkan salju di jalan raya di daerah dingin;

(4) membunuh lintah dengan garam; dan

(5) pemakaian cairan/obat tetes mata

Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(4) dan (5)

30.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

31.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

32.

Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

33.

Berikut ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

a)

0,2 molal alkohol

b)

0,3 molal amonium klorida

c)

0,1 molal magnesium sulfat

d)

0,3 molal barium klorida

e)

0,5 molal urea

34.

Sebanyak 0,8 mol MgCl2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 oC/m, ρ air = 1 gr/ml)

a)

101,5 oC

b)

102,5 oC

c)

103,5 oC

d)

104,5 oC

e)

106,5 oC

35.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

36.

15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).

a)

30

b)

40

c)

60

d)

120

e)

180

37.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

38.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

39.

Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar

(2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil

(3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh

(4) Pemberian garam pada lintah

(5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar

Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (4)

40.

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

a)

0,26

b)

0,52

c)

0,026

d)

0,052

e)

100,26

41.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….

a)

jenis zat terlarut

b)

konsentrasi molal larutan

c)

jenis pelarut

d)

jenis partikel zat terlarut

e)

jumlah partikel zat terlarut

42.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

43.

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

a)

glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

b)

NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

c)

CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

d)

K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

e)

NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

44.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

45.

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

4,0

b)

3,0

c)

-2,7

d)

-3,0

e)

-5,0

46.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

47.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 0C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 oC

b)

1,28 oC

c)

1,56 oC

d)

2,08 oC

e)

3,72 oC

48.

Dalam kadaan normal titik didih larutan 1 molal larutan K2SO4 adalah 101,56oC. maka titik didih untuk larutan NaOH pada konsentrasi yang sama diprediksi…

a)

100,52 oC

b)

101,04 oC

c)

101,56 oC

d)

102,08 oC

e)

103,72 oC

49.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

50.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

51.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

52.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

53.

Massa zat terlarut yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk membuat 1 molal larutan nonelektrolit adalah .... (Mr zat nonelektrolit = 180)

a)

180 gram

b)

120 gram

c)

90 gram

d)

80 gram

e)

60 gram

54.

Diketahui mol zat terlarut adalah 0,1 mol dan mol pelarut adalah 0,4 mol. Fraksi mol zat terlarut adalah ....

a)

0,5

b)

0,4

c)

0,3

d)

0,2

e)

0,1

55.

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

a)

0,15 M

b)

0,51 M

c)

1,50 M

d)

5,10 M

e)

5,15 M

56.

Sebanyak 60 gram NaOH dilarutkan dalam 3 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH?

a)

0,05 m

b)

0,50 m

c)

0,51 m

d)

0,55 m

e)

5,0 m

57.

Massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

4,00 gram

d)

4,40 gram

e)

40 gram

58.

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

tidak mempengaruhi apapun

c)

titik didih semakin tinggi

d)

titik beku semakin tinggi

e)

tekanan osmotik semakin kecil

Similar Resources on Wayground

Sig Fig and Measurement Practice

61 questions

Sig Fig and Measurement Practice

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

1.1-9 | Unit 1 Quizizz

61 questions

1.1-9 | Unit 1 Quizizz

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chapter 11 and 12 Exam Review

56 questions

Chapter 11 and 12 Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chapter 8 Solid Liquid Gas Review

56 questions

Chapter 8 Solid Liquid Gas Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

60 questions

HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

quiz

Worksheet

•

12th Grade

The Atom Playlist - FInal Review

61 questions

The Atom Playlist - FInal Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Stoichiometry

56 questions

Stoichiometry

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Semester 1 Review - Part Uno

55 questions

Semester 1 Review - Part Uno

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade