WorksheetsPTS - XII (3-5) Kimia
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 terdapat dalam senyawa ....
KMnO4
K2MnO4
MnSO4
MnO4
MnO2
Dikethui beberapa senyawa berikut yang mengandung unsur nitrogen sebagai berikut : 1) Amonium klorida 2) Dinitrogen trioksida 3) Kalium nitrat 4) Asam nitrat 5) Urea, Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi -3 pada senyawa ....
1) dan 3)
1) dan 5)
2) dan 3)
2) dan 4)
4) dan 5)
Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi : CuS + NO−3 → Cu2+ + S + NO Sebesar....
-3
-2
+2
+3
+5
Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion ClO−, ClO4-, dan Cl− yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ....
Cl−
ClO−
ClO−4
ClO− dan ClO−4
Cl− dan ClO−4
Diketahui beberapa senyawa berikut, 1) Ammonium klorida, 2) Dinitrogen trioksida, 3) Kalium nitrat, 4) Asam nitrit, Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi +3 pada senyawa nomor ....
1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 3)
2) dan 4)
3) dan 4)
Pasangan berikut yang mengandung belerang dengan bilangan oksidasi sama yaitu ....
Na2SO3 dan NaHSO3
Na2SO4 dan Na2S
Na2SO4 dan H2SO4
H2S dan H2SO4
SO3 dan SO2
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +6 terdapat pada ion ....
MnO−4
SbO3−3
SbO3−4
Cr2O2−7
Fe(CN)3−6
Bilangan oksidasi atom P dalam ion H2P2O-27 adalah ....
+2
+3
+4
+5
+6
Di antar reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks yaitu ....
2 Fe(CN)4-6 + Cl2 → 2Cl− + 2Fe(CN)3-6
AgCl + 2NH4OH → 2H2O + Ag(NH3)+2 + Cl−
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Cu2+ + 4 CN− → Cu(CN)2-4
SO3 + H2O → H2SO4
Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bahteri. Reaksi pembentukan gas klorin sebagai berikut : 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH, Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ....
NaCl
H2O
H2
Cl2
NaOH
Diketahui reaksi : Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + 2H2O, Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut yaitu ....
KClO3
Cr2O3
H2O
KCl
Bilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 yaitu +3
Zat yang berperan sebagai oksidator dalam reaksi rediks: Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O Adalah ....
H2O
NO2
SnO2
HNO3
Sn
Perhatikan reaksi redoks berikut : Br2 → Br- + BrO−3 ,Jika Br2 menjadi Br- menerima x electron dan Br2 menjadi BrO−3 melepas y electron, besarnya x dan y yaitu ....
2 dan 10
2 dan 8
2 dan 5
1 dan 5
1 dan 3
Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaannya dituliskan sebagai berikut : KClO3(s) + S(s) + H+(aq) → KCl(s) + SO2(aq) + H2O(l), Zat yang berperan sebagai reduktor adalah ....
KClO3
S
H+
KCl
SO2
Pada reaksi : Fe2+ + MnO−4 → Fe3+ + Mn2+, Berlangsung dalam suasana asam. Setelah disetarakan, perbandingan mol yang benar adalah ....
5 MnO−4 ─ Fe3+
5 Fe2+ ─ 4H2O
8H+ ─ 2 Fe3+
5 Fe2+ ─ Mn2+
Fe2+ ─ 5Mn2+
Perhatikan persamaan reaksi berikut : 1) MnO2 → MnO, 2) 2CO2 → C2O, 3) Cu → Cu2+ + 2e-, 4) S2O → S4O, Reaksi reduksi ditujukkan oleh angka ....
1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 3)
2) dan 4)
3) dan 4)
Perhtikan persamaaan reaksi redoks yang terjadi pda proses pembuatan gas klorin dalam industri berikut! NaCl(aq) + a H2O(l) → b Cl2(g) + c H2(g) + d NaOH(aq), Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
1, 1, dan 2
1, 2, dan 1
2, 1, dan 1
2, 1, dan 2
2, 2, dan 1
Perhatikan reaksi redoks berikut ! Cr2O2−7(aq) + AsO3−3(aq) → Cr3+(aq) + AsO3−4(aq) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol ion Cr2O2−7 dengan ion AsO3−4 dalam reaksi tersebut adalah ....
1 : 3
1 : 4
1 : 8
2 : 3
3 : 2
Perhatikan data potensial electrode standar berikut!
Mn2+ + 2e- → Mn Eo = -1,20 volt
In3+ + 3e- → In Eo = - 0,34 volt
Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0,76 volt
Ag+ + e- → Ag Eo = + 0,80 volt
Notasi sel yang berlangsung tidak spontan adalah....
Mn│Mn2+││ Zn2+│Zn
Mn│Mn2+││ Ag+│Ag
In│In3+││ Mn2+│Mn
Zn│Zn2+││ Ag+│Ag
Zn│Zn2+││ In3+│In
Yang merupakan pernyataan yang benar tentang sel volta adalah...
Merupakan proses perubahan energi listrik menjadi energi kimia.
Elektroda positif disebut katoda.
Reaksi yang terjadi adalah reaksi reduksi saja.
Arus listrik mengalir dari katoda ke anoda.
Arus listrik mengalir dari anoda ke katoda.
Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah...
Mempercepat laju reaksi.
Menjaga kenetralan larutan.
Meningkatkan potensial sel.
Mengurangi resistansi dalam.
Memperlambat laju reaksi
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, pernyataan yang benar adalah...
Zn mengalami oksidasi dan bertindak sebagai katoda.
Cu²⁺ mengalami reduksi dan bertindak sebagai anoda.
Zn mengalami reduksi dan bertindak sebagai anoda.
Cu²⁺ mengalami oksidasi dan bertindak sebagai katoda.
Tidak terjadi reaksi secara spontan
Potensial elektroda standar (E°) untuk Zn²⁺/Zn adalah -0,76 V dan untuk Cu²⁺/Cu adalah +0,34 V. Potensial sel (E°sel) untuk reaksi Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) adalah...
-1,10 V
+1,10 V
-0,42 V
+0,42 V
+0,24 V
Perhatikan persamaan reaksi berikut: Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g) Dalam sel volta, logam seng berperan sebagai...
Oksidator
Reduktor
Katalis
Inert
Jembatan garam
Diketahu potensial sel standar beberapa sel volta sebagai berikut,
P│P 2+ ││Q 2+ │Q E O = +2,46 volt
R│R 2+ ││S 2+ │S E O = +1,10 volt
R│R 2+ ││Q 2+ │Q E O = +1,56 volt
Berdasarkan datatersebut, potensial standar P│P 2+ ││S 2+ │S adalah....
+1,10 volt
+2,00 volt
+2,66 volt
+3,56 volt
+4,02 volt
Disajikan data potensial electrode standar berikut,
Zn 2+ + 2e - → E O = -0,76V
Co 2+ + 2e - → E O = -0,28V
Harga potensial sel persamaan reaksitersebut adalah ....
-1,14V
-0,48V
-0,24V
+0,48V
+1,14V
Zat dibawah ini yang akan menghasilkan gas pada kedua elektrodanya ketika dielektrolisis menggunakan electrode karbon adalah ....
Larutan AgNO3
Larutan CuSO4
Larutan NaCl
Larutan MgO
Lelehan KCl
Aplikasi elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari adalah...
Pembuatan baterai.
Pelapisan logam (electroplating).
Proses fotosintesis.
Pembakaran bahan bakar fosil.
Proses dialysis
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi sebagai berikut Ag + + e - → Ag E o = 0,80 v, Jika sel volta Sn │Sn 2+ ││ Ag + │ Ag memiliki E O = 0,94V. potensial reduksi dari Sn +2 + 2e - → Sn adalah ....
-1,76V
-0,87V
-0,14V
+0,14V
+1,76V
Pada elektrolisis larutan NaOH dengan electrode Pt di katoda terjadi reaksi ....
Pt 2+ (aq) + 2e - → Pt (s)
Na + (aq) + e - → Na (s)
2H2O (l) → 4H + (aq) + O2(g) + 4e -
2H2O (l) + 2e - → H2(g) + 2OH - (aq)
4 OH - (aq) → 2H2O (l) + O2(g) + 4e -
