Free Printable Química 4 año

1.

¿Quién creo la tabla periodica?

a)

Henry Moseley

b)

Goku

c)

Dimitri Mendeleyev

d)

John Alexander Reina NewlandsQuímico

2.

Seleccione el nombre de la parte donde se encuentran los protones y neutrones.

a)

nube de electrones

b)

electrón

c)

isótopo

d)

núcleo

3.

Las partículas subatómicas son:

a)

Núcleo y nube electrónica

b)

Neutrones, núcleo y electrones

c)

Neutrones, protones y electrones

d)

Protones, electrones y priones

4.

LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA SE ENCUENTRAN ORGANIZADOS EN :

a)

GRUPOS Y PERIODOS

b)

FILAS Y NIVELES

c)

NIVELES Y FAMILIAS

d)

TODAS LAS ANTERIORES

5.

La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado plata (Ag) es:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2

4d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6 5s2

4d9

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

4d9.

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

4d10.

6.

El diagrama qué representa?

a)

Configuración física de los elementos

b)

El diagrama de moeller

c)

Configuración electrónica

7.

Una característica de un elemento metálico:

a)

No posee brillo metálico

b)

Buen conductor de la electricidad

c)

Son opacos

8.

a que elemento químico pertenece la imagen

a)

Plata

b)

Mercurio

c)

Cobre

d)

Aluminio

9.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

10.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Calcio?

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

11.

¿ Qué cambio se esta produciendo en la imagen?

a)

Cambio físico.

b)

Cambio químico .

12.

En las uniones covalentes, los pares de electrones se...

a)

Repelen

b)

Atraen

c)

Comparten

d)

Ceden

13.

La regla del octeto significa que:

a)

todos los átomos tienen 8 electrones en la ultima órbita

b)

que todos los átomos metálicos tienen 8 electrones en la ultima órbita

c)

que en una unión química, tanto los los átomos metálicos y no metálicos tiende a quedar con 8 electrones en la ultima órbita

d)

ninguna de las anteriores

14.

El sodio

a)

es un metal por lo tanto cede electrones con facilidad.

b)

tiene número atómico 11

c)

Se encuentra en el grupo IA

d)

Todas son correctas

15.

La estructura de Lewis

a)

Es una representación de los electrones de valencia de un elemento

b)

Es un dibujo de un átomo

c)

Es una representación de los protones y neutrones de un elemento

d)

Es la configuración electrónica completa del elemento

16.

¿Cuántos tipos de uniones químicas existen?

a)

2 tipos

b)

4 tipos

c)

3 tipos

d)

1 solo tipo

17.

¿Cuáles son los tipos de uniones?

a)

Iónica, covalente y metálica

b)

Covalente polar, no polar y electronegativa

c)

Metálica I, metálica II y metálica III

d)

Átomo-átomo, molécula-átomo y molécula-molécula

18.

En la unión metálica se unen metales con (a)

19.

Las uniones covalentes se dan siempre entre (a)

20.

Los GASES NOBLES no se combinan porque...

a)

no tienen la energía suficiente para formar enlaces

b)

forman uniones metálicas sin enlaces definidos

c)

su última capa electrónica completa les da estabilidad

d)

forman compuestos covalentes

21.

Los electrones de valencia son

a)

los electrones del átomo.

b)

los electrones de la capa más externa.

c)

los electrones de un gas noble.

d)

los electrones de la capa más interna.

22.

EN LAS UNIONES QUÍMICAS ¿SE TRANSFIEREN O COMPARTEN QUÉ PARTÍCULAS?

a)

PROTONES

b)

NEUTRONES

c)

ELECTRONES

d)

NO SE :(

23.

EN LA CONFIGURACION ELECTRONICA ENCONTRAMOS SUBNIVELES DE ENERGIA ¿CUÁLES?

a)

A-B-C-D

b)

S-P-D-F

c)

N-O-S-E

24.

¿Qué tipo de unión se observa en la siguiente representación de Lewis?

(a)

25.

Si un átomo tiene Z=20 y A=42

a)

tiene 20 protones y 42 neutrones

b)

tiene 10 protones, 10 electrones y 22 neutrones

c)

tiene 20 protones y 22 neutrones

d)

no es posible saber la cantidad de protones, electrones y neutrones

26.

El elemento del Grupo 13 Período 3 es

a)

El Selenio

b)

El Bromo

c)

El Aluminio

d)

El Galio

27.

La configuración electrónica del Bromo es

a)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^{6\ }3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^{10}\ 4p^5$

b)

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^{10}\ 4s^2\ 4p^5$

c)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^{2\ }3p^6\ 4s^2\ 4p^6\ 5s^2\ 5p^6\ 6s^1$

d)

no sé

28.

¿Cuales son las propiedades que NO dependen de la cantidad de materia?

a)

Propiedades Intensivas

b)

Propiedades Extensivas

c)

Propiedades Específicas

d)

Propiedades Generales

29.

Las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de materia. ¿Cuál es ejemplo de ella?

a)

La masa.

b)

La densidad.

c)

Todas las anteriores.

30.

cuando un átomo pierde un electrón se convierte en:

a)

cation

b)

onion

c)

proton

31.

El átomo esta dividido en dos partes que son:

a)

Núcleo y corteza

b)

Nucleo y menbrana

c)

Proton y electrón

d)

Electrón y neutron

32.

Los compuestos iónicos suelen ser (a) en agua.

33.

De los siguientes grupos, ¿en cuál las moléculas están unidas por enlace covalente?

a)

NaCl, MgO, LiF

b)

H₂O, CO_2, Cl₂

c)

NaCl, H₂O, LiF

d)

H₂O, NaCl, Cl₂

34.

De los siguientes grupos, ¿en cuál las moléculas están unidas por enlace iónico?

a)

NaCl, MgO, LiF

b)

H₂O, CO₂, Cl₂

c)

NaCl, H₂O, LiF

d)

H₂O, NaCl, Cl₂

35.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energia cinética

d)

Enlaces quimicos

36.

¿Por qué se unen los átomos?

a)

Para adquirir estabilidad.

b)

Para equilibrar cargas iónicas.

c)

Para aumentar su volumen.

d)

Para liberar energía.

37.

La molécula de H₂O esta formada por:

a)

1 átomo de Hidrógeno y 2 de Oxigeno

b)

1 átomo de Hidrógeno y 1 de Oxigeno

c)

2 átomo de Hidrógeno y 1 de Oxigeno

d)

2 átomo de Hidrógeno y 2 de Oxigeno

38.

En esta imagen hay enlace:

a)

simple

b)

doble

c)

triple

39.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en una molécula de glucosa / azúcar (C₆H₁₂O₆)?

a)

6

b)

12

c)

18

d)

24

40.

QUE REPRESENTA EL NUMERO 34 ?

a)

Simbolo

b)

Numero Atomico

c)

Masa Atomica

d)

Nombre

Química 4 año

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 20mins

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