NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN PH 2
Total questions: 25
Worksheet time: 58mins
Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Eletrokimia
Reaksi Spontan
Reaksi Oksidasi
Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....
anode
katode
kation
anion
Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut ....
diagram sel
diagram batang
jembatan garam
diagram volta
Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....
voltmeter
voltameter
meter
elektrometer
Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…
reaksi asam basa
reaksi reduksi oksidasi
reaksi pembakaran
reaksi penguraian
reaksi pengendapan
Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….
Elektroda
Voltmeter
Jembatan garam
larutan elektrolit
deret volta
Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …
2 Ag2+ (aq) + Mg (s) -------> 2 Ag (s) + Mg2+(aq)
Diketahui data potensial standar logam-logam sebagai berikut :
Zn2+ + 2e -------> Zn Eo = -0,76 volt
Ag+ + e --------> Ag Eo = +0,80 volt
Cu2+ + 2e ---------> Cu Eo = +0,34 volt
Mg2+ + 2e ---------> Mg Eo = -2,37 volt
Dari keempat logam diatas maka logam yang paling mudah mengalami oksidasi adalah ....
Zn
Ag
Cu
Mg
H
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
Elektrolisis larutan Ni(NO3)2 dan Pb(NO3)2 yang disusun secara seri mengahasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap adalah …. gram
0,59
0,87
4,14
6,21
1,17
Pada penyepuhan logam besi denggan emas digunakan larutan AuCl3 dan arus sebesar 2 A selama 30 menit. Massa emas yang mengendap di katoda sebesar …. gram. (Ar Au = 197)
197 x 2 x 30 x 60/ 3 x 96.500
197 x 3 x 30 x 60/ 2 x 96.500
3 x 96.500 x 30/ 197 x 2
197 x 30 x 60/ 96.500
197 x 2 x 30/ 3 x 96.500
Pada elektrolisis larutan PbCl2 menggunakan elektroda inert, terbentuk endapan Pb sebanyak 4,14 gram (Ar Pb = 207). Volume gas yang dihasilkan di anode pada suhu 00C dan tekanan 1 atm adalah …. L
4,48
2,24
1,12
0,448
0,224
Pada elektrolisis larutan CuSO4, dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter. Jika pengukuran itu dilakukan pada keadaan standar, arus yang dialirkan sebnyak …. faraday
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
Jumlah Faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3-) menjadi klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah ….
1
2
3
5
10
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....
0,36 V
0,63 V
2,03 V
2,66 V
3,13 V
Berdasarkan reaksi tersebut, reaksi yang terjadi secara spontan adalah ....
A)
B)
C)
D)
E)
Gas klorin dalam suasana basa dapat mengalami autoredoks menjadi ion klorida dan ion klorat. Persamaan reaksi setara adalah....
Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO3- + 2H2O
3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O
4Cl2 + 4OH- → 6Cl- + 2ClO4- + 2H2O
5Cl2 + 8OH- → 6Cl- + 4ClO2- + 4H2O
Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...
Aki
Baterai
Pemurnian emas
Sel Kering
Accu
Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:
1) Penyepuhan
2) Baterai kering
3) Pemurnian logam
4) Baterai litium
5) Aki
Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 5
3 dan 4
Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah .... (Ar Ca = 40)
1,0 F
1,5 F
2,0 F
2,5 F
3,0 F
Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ....
gas klor
gas hidrogen
larutan Ba(OH)2
logam Ba
gas oksigen
Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan menggunakan elektrode platina, di anode akan menghasilkan ....
gas Cl2
gas H2
gas O2
logam Cr
air
Persamaan reaksi redoks:
aFe2+ + bMnO4- + cH+ → Fe3+ + Mn2+ + dH2O
Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
5, 1,4, dan 2
5, 1,8, dan 4
5, 1,4, dan 8
5, 1,2, dan 4
4, 8,1, dan 5
Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….
dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan
dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan
