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WorksheetsRévision Chapitre 1 (ST-STE)
Total questions: 49
Worksheet time: 3615secs
De quoi était constituée la matière selon Aristote?
Des 4 éléments :
l'eau, le sol, le gaz et le dioxygène
Des 4 éléments :
l'eau, la terre, le feu et l'air
de nucléons et d'électrons
d'atomes et de vide
A leur époque et pour les quelques siècles qui suivirent, qui a « gagné » ?
Démocrite
Aristote
Sélectionne le modèle atomique dans lequel se retrouve des neutrons.
Modèle de Dalton
Modèle de Thomson
Modèle de Rutherford
Modèle de Rutherford-Bohr
Modèle simplifié de l'atome (Chadwick)
Sélectionne le ou les modèles atomiques qui possède des électrons.
Modèle de Dalton
Modèle de Thomson
Modèle de Rutherford
Modèle de Rutherford-Bohr
Modèle simplifié de l'atome (Chadwick)
Sélectionne le ou les modèle(s) atomique(s) qui possède(nt) des couches électroniques aux énergies précises?
Modèle de Dalton
Modèle de Thomson
Modèle de Rutherford
Modèle de Rutherford-Bohr
Modèle simplifié de l'atome (Chadwick)
Qui suis-je? J'agis comme la colle dans le noyau atomique (Je retiens les protons ensemble).
Électron
proton
neutron
Sélectionne le scientifique qui a ajouté les couches électroniques au modèle atomique.
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Quel choix est entièrement vrai?
Le nombre de masse représente la masse atomique arrondie et le nombre de protons.
Le numéro atomique représente toujours le nombre d'électrons.
On peut calculer le nombre de neutrons en soustrayant le numéro atomique et le nombre de masse.
Le nombre de masse représente la somme des protons et neutrons.
Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
Si le numéro atomique de l'oxygène est 8 et son nombre de masse, 16, quel schéma selon le modèle atomique simplifié, représente l'atome d'oxygène?
Parmi les listes ci-dessous, laquelle représente l’ordre chronologique des découvertes ayant mené au modèle atomique simplifié?
Noyau – proton – électron – couches électroniques – neutron
Noyau – proton – électron – neutron – couches électroniques
Électron – noyau – proton – couches électroniques – neutron
Neutron –noyau – proton – électron – couches électroniques
Complète le tableau.
Al, 13, 14, 13
A, 13, 13, 14
Al, 13, 13, 14
A, 14, 14, 13
Alcalino-terreux qui a une couche électronique de plus que le calcium.
Scandium
Magnésium
Potassium
Strontium
Famille d'éléments qui RÉAGISSENT VIOLEMMENT avec l'eau pour former des bases.
Non-métaux
Halogène
Alcalin
Alcalino-terreux
Dans l'expérience de Thomson, les rayons sont déviés vers la borne positive. Pourquoi?
Parce que les rayons sont formés de particules positives.
Parce que les rayons sont formés de particules négatives.
Parce que les rayons sont formés de particules neutres.
Quel atome est représenté sur l'image ci-dessus?
Hélium
Néon
Calcium
Phosphore
Cochez les éléments à inclure dans la notation de Lewis.
Le nom de l'élément
Le symbole chimique de l'élément
Des points représentant tous les électrons.
Des points représentant les électrons de valence.
Lequel des scientifiques suivants a un modèle qui se nomme «pain aux raisins»?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Lequel des scientifiques suivants a stipulé que les atomes d'éléments différents sont différents et que les atomes de mêmes éléments sont identiques?
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Soit la représentation de l'expérience de Rutherford avec la feuille d'or. Qu'est-ce que Rutherford a conclu concernant le résultat #1?
Puisque la majorité des particules alpha traversent la feuille d'or sans déviation, l'atome est principalement constitué de vide.
Puisqu'environ 1% des particules alpha sont déviées par répulsion électrique, l'atome est formé principalement de vide.
Puisqu'environ une particule sur 100 000 rebondit, le noyau est très petit et massif.
Laquelle des affirmations ci-dessous N’EST PAS expliquée par le modèle atomique de Rutherford.
L’atome contient autant de protons que d’électrons.
La masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
Il existe un espace vide entre le noyau et les électrons.
Le noyau contient des protons et des neutrons.
Quel énoncé ne correspond pas au modèle atomique de John Dalton?
L'atome est la plus petite particule de matière.
L'atome est invisible à l'œil nu.
L'atome est divisible.
Les atomes peuvent se combiner pour former des molécules.
Faites correspondre les éléments suivants
Noir : Carbone (C) Blanc : Hydrogène (H)
Rouge : oxygène (O) Bleu : Azote (N)
CH3COOH
C7H8N4O2
H2O2
O3
Faites correspondre les éléments suivants à l'aide du tableau périodique
Numéro atomique 7
Azote
Masse atomique 32
Soufre
Symbole chimique K
Potassium
Numéro atomique 12
Mg
Élément liquide à 25°C
Mercure
Dans le tableau périodique lorsqu'on écrit le symbole chimique la première lettre est une (a) et la deuxième lettre une (b) , par exemple (c) pour Hélium. Certains symboles n'ont qu'une seule lettre on utilise alors la majuscule par exemple (d) pour hydrogène.
Le tableau de classification périodique des éléments se nomme aussi tableau périodique parce que :
Les masses atomiques augmentent à quelques exceptions près, régulièrement
Les métaux sont tous à gauche de l’escalier et les non-métaux à droite
Il sert de document de référence périodiquement à certains moments
Certaines propriétés des éléments varient progressivement et de façon répétitive
Lequels sont des isotopes?
1 et 2
3 et 4
2 et 3
1 et 4
À qui associe-t-on ce modèle?
Démocrite
Dalton
Thomson
Rutherford
Rutherford-Bohr
Qu'est-ce que les éléments d'une famille chimique ont en commun?
Le même nombre de neutrons.
Le même nombre de protons.
Le même nombre de niveaux d'énergie.
Des propriétés chimiques et physiques semblables.
Que signifie le numéro de la période dans un tableau?
Le nombre d'électrons de valence
Le nombre de couche électronique
Le nombre de nucléons.
Le nombre de protons.
À l'aide du tableau ci-dessous, lequel des énoncés est vrai?
L'atome Y est un alcalino-terreux et l'atome X est un alcalin.
L'atome W est un gaz stable et Z est un halogène.
L'atome Y est un alcalin et l'atome Z est un gaz stable.
L'atome X est un alcalin et l'atome W est un halogène.
Coche les substances qui ne réagissent pas avec un acide parmi les éléments indiqués.
Phosphore
Sodium
Manganèse
Cuivre
Krypton
Combien d'électrons de valence possèdent les alcalino-terreux?
1
2
7
8
La masse atomique relative des éléments varie de façon irrégulière dans le tableau périodique. Laquelle des affirmations suivantes permet d'expliquer ce fait?
Le numéro de la période augmente de façon irrégulière d'un élément à l'autre.
Le numéro atomique augmente de façon irrégulière d'un élément à l'autre.
Le nombre de protons augmente de façon irrégulière d'un élément à l'autre.
Le nombre de neutrons augmente de façon irrégulière d'un élément à l'autre.
Les flèches indiquent le sens croissant, quel schéma représente le mieux la variation de l'électronégativité dans une famille?
Combien de couches électroniques le sodium possède-t-il?
11
1
3
22,99
Ce peut être un diagramme pour
Ne
Si
Al
Be
Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?
12
6,02 x 1022
6,02 x 1023
23,02 x 106
La mole :
Est une unité de mesure
Représente le nombre d’entités présentes dans 1g
Représente une quantité de matière
S’exprime en g/mol
100 g de sucre (saccharose; C12H22O11) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre ?
3,42 mol
0,292 mol
0,292 g
3,42 g
La masse molaire atomique de l'aluminium est 26,98 g/mol. La masse d'une règle en aluminium qui contient exactement trois moles d'aluminium est:
80,94 g
8,993 g
80,94 g/mol
8,993 g/mol
Quelle est la masse molaire du magnésium ?
(a)
Quelle est la masse molaire de l'urée (CH4N2O) ?
(a)
Il y a plus d'atomes dans 40 grammes de calcium ou dans 7 grammes de lithium ?
dans les 40 g de Ca
dans les 7 g de Li
même nombre dans les 2 cas
impossible à déterminer
Quelle est la masse de 4,256 moles de Al2O3 ?
(a)
Combien de moles y a-t-il dans 400 g de NaOH ?
(a)
Quelle est la masse de 3,64 X 1024 molécules d'eau ?
(a)
