Free Printable Trabalho: Balanceamento de Equações Químicas

1.

Qual é o primeiro passo no método de tentativas para balancear uma equação química?

a)

Identificar os produtos da reação

b)

Contar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos e separar os elementos que apareçam apenas mum reagente e num produto

c)

Escrever a equação química em palavras

d)

Determinar o estado físico de cada substância

2.

Balanceie a equação química: $\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$ . Qual é o coeficiente estequiométrico do $\text{O}_2$ ?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

3.

Qual é a equação balanceada para a reação entre o sódio e o cloro para formar cloreto de sódio?

a)

$\text{1Na}+1\text{Cl}_2\rightarrow1\text{NaCl}$

b)

$2\text{Na}+1\text{Cl}_2\rightarrow2\text{NaCl}$

c)

$\text{1Na}+\frac{1}{2}\text{Cl}_2\rightarrow1\text{NaCl}$

d)

$2\text{Na}+1\text{Cl}_2\rightarrow\text{1Na}_2\text{Cl}_2$

4.

Ao balancear a equação $\text{C}_4\text{H}_{10} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$ , qual é o coeficiente do $\text{H}_2\text{O}$ ?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

8

5.

Qual é a importância de balancear uma equação química?

a)

Para prever a cor dos produtos

b)

Para garantir a conservação da massa ( Lei de Lavoisier)

c)

Para determinar a temperatura da reação

d)

Para identificar o catalisador

6.

Qual é a equação balanceada para a combustão completa do etanol ( $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ )?

a)

$\text{1C}_2\text{H}_5\text{OH}+1\text{O}_2\rightarrow\text{1CO}_2+1\text{H}_2\text{O}$

b)

$\text{1C}_2\text{H}_5\text{OH}+3\text{O}_2\rightarrow2\text{CO}_2+3\text{H}_2\text{O}$

c)

$2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$

d)

$\text{1C}_2\text{H}_5\text{OH}+\frac{3}{2}\text{O}_2\rightarrow\text{1CO}_2+3\text{H}_2\text{O}$

7.

REFERENTE AO ESTUDADO EM SALA SOBRE EQUAÇÕES QUIMICA, QUANTO AO BALANCEAMENTO DESSAS EUQUAÇÕES PODEMOS DIZER QUE PARA OCORRER O CORRETO BALANCEAMENTO TANTO REAGENTES QUANTO PRODUTO DEVEM:

a)

a) QUANTIDADE DE REAGENTE SER MAIOR QUE A DOS PRODUTOS

b)

b) QUANTIDADE DE REAGENTE SER MAIOR QUE A DOS PRODUTOS

c)

c) AS QUANTIDADES DEVEM SER IGUAIS

d)

d) NÃO IMPORTAM AS QUANTIDADES, PORQUE AO BALANCEAR NÃO TEMOS MAIS OS ELEMENTOS INICIAIS.

8.

Observe a reação abaixo:

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

Quem são os REAGENTES dessa reação?

a)

NaOH e NaCl

b)

HCl e H₂O

c)

NaOH e HCl

d)

NaCl e H2O

9.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $C_6H_{12}O_6\ \rightarrow\ C_2H_6O\ +\ CO_2$

a)

1, 3 e 3

b)

1, 2 e 2

c)

1, 1 e 1

d)

2, 2 e 1

10.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $KCl\ +\ Na_2SO_4\ \rightarrow\ K_2SO_4\ +NaCl$

a)

2,1,1,e 1

b)

2, 2, 2 e 1

c)

2, 1, 1 e 2

d)

1, 2, 2 e 1

11.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $Na_2CO_3\ +\ AgNO_3\ \rightarrow Ag_2CO_3\ +\ NaNO_3$

a)

1, 2, 1 e 1

b)

2, 1, 1 e 2

c)

1, 2, 1 e 2

12.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $BaO\ +\ As_2O_5\ \rightarrow\ Ba_3\left(AsO_4\right)_2$

a)

3, 1 e 2

b)

2, 1 e 1

c)

3, 1 e 1

13.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $Na_2CO_3\ +\ C\ +N_2\rightarrow\ NaCN\ +\ CO$

a)

1, 1, 4, 1 e 1

b)

1, 2, 1, 2 e 3

c)

1, 1, 2, 2 e 1

d)

1, 4, 1, 2 e 3

14.

Dada a equação química não balanceada:

N_2(g) + H_2(g)→ NH_3(g)

É possível realizar o balanceamento com a seguinte ordem de coeficientes estequiométricos:

a)

1, 3, 2

b)

1, 1, 2

c)

3, 1, 2

15.

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH_{4 (g)}+ O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

a)

1, ½, ½, 1

b)

1, 2, 1, 4

c)

2, 1, 1, 2

d)

1, 2, 1, 2

e)

13, 13/2, 13/2, 6

16.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $KCl\ +\ Na_2SO_4\ \rightarrow\ K_2SO_4\ +NaCl$

a)

2,1,1,e 1

b)

2, 2, 2 e 1

c)

2, 1, 1 e 2

d)

1, 2, 2 e 1

17.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $Na_2CO_3\ +\ AgNO_3\ \rightarrow Ag_2CO_3\ +\ NaNO_3$

a)

1, 2, 1 e 1

b)

2, 1, 1 e 2

c)

1, 2, 1 e 2

18.

Os coeficientes para reação são, respectivamente: $Na_2CO_3\ +\ C\ +N_2\rightarrow\ NaCN\ +\ CO$

a)

1, 1, 4, 1 e 1

b)

1, 2, 1, 2 e 3

c)

1, 1, 2, 2 e 1

d)

1, 4, 1, 2 e 3

19.

A reação de combustão do metano representada acima não apresenta-se balanceada.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

20.

Dada a equação química não balanceada:

N_2(g) + H_2(g)→ NH_3(g)

É possível realizar o balanceamento com a seguinte ordem de coeficientes estequiométricos:

a)

1, 3, 2

b)

1, 1, 2

c)

3, 1, 2

21.

Dada a reação:

KClO₄ → KCl+ O₂

A sequência correta dos coeficientes do reagente e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:

a)

1, 1, 2

b)

2, 2, 1

c)

1, 2, 1

d)

2, 1, 2

22.

As letras X e Y apresentadas na figura abaixo podem ser substituídas por:

a)

índice e coeficiente

b)

coeficiente e índice

c)

índice e estequiométrico

23.

A reação a seguir encontra-se balanceada:

2K_(s)+Cl_2(g) → 2KCl_(s)

a)

Verdadeiro

b)

Falso

24.

A reação a seguir encontra-se balanceada:

2K_(s)+Cl_2(g) → 2KCl_(s)

a)

Verdadeiro

b)

Falso

25.

A reação a seguir encontra-se balanceada:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

a)

Verdadeiro

b)

Falso

26.

O índice (número subscrito à direita) indica a quantidade de átomos de cada elemento químico na molécula de uma substância. Já o coeficiente (número à esquerda) indica quantidade de moléculas de uma substância (ou seja,quantas vezes a fórmula aparece)

a)

Verdadeiro

b)

Falso

27.

Dada a reação:

SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessa equação é:

a)

1,2,1,1

b)

1,2,1,2

c)

1,1,1,1

d)

2,2,1,1

28.

Dada a reação:

KClO₄ → KCl+ O₂

A sequência correta dos coeficientes do reagente e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:

a)

1, 1, 2

b)

2, 2, 1

c)

1, 2, 1

d)

2, 1, 2

Trabalho: Balanceamento de Equações Químicas

Total questions: 28

Worksheet time: 2hrs 14mins

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