wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PTS KIMIA KELAS XII

Total questions: 50

Worksheet time: 49mins

Name
Class
Date
1.

Molalitas 20 % b/b larutan H2SO4 dalam air adalah… (Mr H2SO4= 98)

a)

2,55

b)

2,45

c)

2,32

d)

2,25

e)

2,15

2.

Molaritas larutan HCl 1 molal dengan ρ= 1,25 gram/mL ( Mr =36,5) adalah…

a)

2,4

b)

2,0

c)

1,8

d)

1,4

e)

1,2

3.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

4.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

5.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

6.

Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 250C adalah 23 mmHg maka tekanan uap jenuh untuk larutan urea 10 % massa pada suhu yang sama adalah…. (Mr urea=60, Mr air = 18)

a)

(23x 0,17) : 5,17 mmHg

b)

(23x 5,17) : 5 mmHg

c)

(23 x 5) : 5,17 mmHg

d)

(23 x 5,7) : 5,17 mmHg

e)

(23 x 5,17) : 5,17 mmHg

7.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

a)

C6H12O6

b)

CO(NH2)2

c)

Ba(OH)2

d)

NaCl

e)

HCl

8.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 0C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 oC

b)

1,28 oC

c)

1,56 oC

d)

2,08 oC

e)

3,72 oC

9.

Dalam kadaan normal titik didih larutan 1 molal larutan K2SO4 adalah 101,56oC. maka titik didih untuk larutan NaOH pada konsentrasi yang sama diprediksi…

a)

100,52 oC

b)

101,04 oC

c)

101,56 oC

d)

102,08 oC

e)

103,72 oC

10.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

C6H12O6 (α=0)

c)

CO(NH2)2 (α=0)

d)

Mg(OH)2 (α = 0,75)

e)

K2SO4 (α = 1)

11.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

12.

0,20 molal larutan gula dalam air , dalam keadaan normal mempunyai titik beku sama dengan ….

a)

0,05 molal larutan KOH (α =1)

b)

0,10 molal larutan HNO3 (α = 1)

c)

0,15 molal larutan CO(NH2)2 (α =0)

d)

0,25 molal larutan NaCl (α = 1)

e)

0,30 molal larutan HF (α =0,75)

13.

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

a)

KL

b)

KS

c)

LR

d)

RM

e)

SN

14.

Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan….

a)

Mg(OH)2 (α = 0,25)

b)

NaCl (α =1)

c)

HNO2 (α =0,30)

d)

AlCl3 (α =0,75)

e)

CO(NH2)2 (α = 0)

15.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

16.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan urea, manakah larutan di bawah ini yang tekanan osmosisnya tiga kali lebih besar dari larutan urea ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

K2SO4 (α = 1)

c)

C6H12O6 (α = 0)

d)

Fe2(SO4)3 (α = 0,75)

e)

C12H22O11 (α = 0)

17.

Larutan yang isotonik dengan 0,3 M larutan glukosa pada temperatur yang sama adalah….

a)

0,30 M NaCl (α = 1)

b)

0,20 M KOH (α = 1)

c)

0,15 M Na2SO4 (α = 1)

d)

0,10 M Al2(SO4)3 (α = 0,5)

e)

0,05 M HNO2 ( α = 0,75)

18.

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar

(2) membasmi lintah dengan garam dapur

(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(4) penambahan glikol pada radiator mobil

Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

19.

Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:

(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan

(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.

Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...

a)

penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku

b)

penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih

c)

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

d)

penurunan titik beku dan tekanan osmosis

e)

tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh

20.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

21.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

a)

Listrik → kimia

b)

Listrik → potensial

c)

Listrik → kinetik

d)

Kimia → listrik

e)

Kimia → kinetik

22.

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…

a)

A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

b)

B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi

c)

C. Tempat terjadinya reaksi reduksi

d)

D. Agar jumlah larutan seimbang

e)

E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

23.

Berikut yang merupakan sel primer adalah....

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Baterai ion litium

d)

Sel bahan bakar

e)

Baterai nikel-kadmium

24.

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...

a)

A Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

b)

B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

c)

C. Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu

d)

D. Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+

e)

E. Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu

25.

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V

Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar ...

a)

-1,17 V

b)

+0,31 V

c)

-0,31 V

d)

+1,17 V

26.

Perhatikan gambar sel Volta diatas!

Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….

a)

Zn 2+ + 2e → Zn

b)

Zn → Zn 2+ + 2e.

c)

Cu → Cu2+ + 2e

d)

Cu2+ + 2e → Cu

e)

2H+ + 2e → H2 (g)

27.

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .

a)

Sel Elektrokimia

b)

Reaksi Redoks

c)

Sel Elektrolisis

d)

Sel Volta

e)

Sel Elektrik

28.

Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....

a)

C, Ag, Pt

b)

Au, C, Pt

c)

Cu, Ag, C

d)

Pt, C, Cu

e)

Ag, Cu, C

29.

Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Eletrokimia

d)

Reaksi Spontan

e)

Reaksi Oksidasi

30.

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

a)

2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)

b)

2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-

c)

4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)

d)

Ag+ (aq) + e- → Ag (s)

e)

4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-

31.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

a)

Al| Al3+||Sn2+|Sn

b)

Al3+|Al||Sn|Sn2+

c)

Sn2+| Sn || Al| Al3+

d)

Sn2+|Sn|| Al3+| Al

e)

Sn|Sn2+||Al3+|Al

32.

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

a)

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)

b)

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e

c)

2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e

d)

SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)

e)

Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

33.

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

a)

H2O(l) => 2H+(ag) + ½O2(g) + 2e-

b)

Cu(s) => Cu2+(ag) + 2e-

c)

Cu2+(ag) + 2e- => Cu(s)

d)

2H2O(l) + 2e- => H2(g) + 2OH-(ag)

e)

2H2O(l) + O2(l) + 4e- => 4OH-(ag)

34.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

35.

Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut ....

a)

diagram sel

b)

diagram batang

c)

jembatan garam

d)

diagram volta

36.

Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....

a)

voltmeter

b)

voltameter

c)

meter

d)

elektrometer

37.

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…

a)

reaksi asam basa

b)

reaksi reduksi oksidasi

c)

reaksi pembakaran

d)

reaksi penguraian

e)

reaksi pengendapan

38.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

39.

Pencegahan korosi pada pipa bawah tanah dilakukan dengan melapisi pipa bawah tanah dengan logam Magnesium. Pencegahan korosi tersebut sering disebut dengan ….

a)

Pengecatan

b)

Pelumuran

c)

Perlindungan Galvani

d)

Perlindungan Katodik

e)

Perlindungan Anodik

40.

Faktor-faktor berikut yang mepengaruhi terjadinya korosi adalah ….

a)

pemanasan

b)

kelembaban udara

c)

kualitas logam

d)

pendinginan

e)

waktu pemakaian

41.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

dibalut dengan emas

42.

Salah satu cara mencegah terjadinya reaksi korosi pada menara adalah...

a)

dilapisi timah

b)

direndam dengan air

c)

dibakar lalu ditempa

d)

dicelupkan pada larutan asam

e)

dihubungkan dengan lempeng magnesium

43.

Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. faktor yang paling dominan mempengaruhi perkaratan pada kapal di laut adalah ....

a)

elektrolit

b)

suhu

c)

galvanic coupling

d)

pH

e)

H2O

44.

Paku yang mengalami korosi paling cepat terjadi pada nomor...

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

45.

Diketahui :

Fe2+(aq) + 2e Fe(s) E0 = - 0,44 Volt

Ni2+(aq) + 2e Ni(s) E0 = - 0,25 Volt

Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E0 = - 2,37 Volt

Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E0 = + 0,34 Volt

Ag+(aq) + e Ag(s) E0 = + 0,80 Volt

Pb2+(aq) + 2e Pb(s) E0 = - 0,13 Volt

Logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan perlindungan katodik adalah . . . . .

a)

Ni

b)

Mg

c)

Cu

d)

Ag

e)

Pb

46.

Pada peristiwa korosi, besi mengalami oksidasi, sedangkan yang mengalami reduksi adalah …

a)

H+

b)

O2

c)

Fe2+

d)

OH-

e)

H2O

47.

Dua buah pipa besi dengan bahan yang sama akan digunakan oleh perusahaan daerah air minum (PDAM) untuk mengalirkan air ke rumah warga. Karena kondisi daerah yang tidak sama, salah satu pipa besi berada pada permukaan tanah sedangkan pipa lainnya berada didalam tanah. Setelah beberapa tahun, maka pihak PDAM melakukan pemeliharaan terhadap pipa tersebut. Pipa yang berada didalam tanah terlihat berkarat sedangkan pipa yang berada pada permukaan tanah hanya terlihat kusam. Faktor yang menyebabkan korosi yang lebih cepat pada pipa didalam tanah adalah….

a)

air

b)

oksigen

c)

pH tanah

d)

kereaktifan logam

e)

stuktur bahan

48.

Rumus kimia karat besi adalah ….

a)

Fe2O4.3H2O

b)

Fe3O3.xH2O

c)

Fe2O3.5H2O

d)

Fe2O3.xH2O

e)

Fe2O3.5H2O

49.

Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah …

a)

logam di katoda harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anoda

b)

bahan yang dilindungi harus diletakkan di anoda

c)

logam di anoda harus mudah direduksi

d)

logam di katoda harus mudah dioksidasi

e)

tidak perlu dilakukan

50.

Faktor – faktor berikut menyebabkan korosi, kecuali …

a)

suhu

b)

minyak

c)

pH

d)

Elektrolit

e)

H2O

Similar Resources on Wayground

LATIHAN PENILAIAN SUMATIF SEMESTER GANJIL

50 questions

LATIHAN PENILAIAN SUMATIF SEMESTER GANJIL

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

UNSUR LOGAM ALKALI

53 questions

UNSUR LOGAM ALKALI

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Latihan soal kimia unsur

50 questions

Latihan soal kimia unsur

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Cacbohidrat

45 questions

Cacbohidrat

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Electrode Potentials Practice

48 questions

Electrode Potentials Practice

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Chemistry Semester Assessment

55 questions

Chemistry Semester Assessment

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

REMEDIAL PH 1 KIMIA UNSUR

50 questions

REMEDIAL PH 1 KIMIA UNSUR

quiz

Worksheet

•

12th Grade

larutan elektrolit dan non elektrolit

50 questions

larutan elektrolit dan non elektrolit

quiz

Worksheet

•

12th Grade