NEW
Font size
WorksheetsUlangan Asam Basa dan Larutan elektrolit dan non elektrolit
Total questions: 25
Worksheet time: 20mins
Perhatikan reaksi asam basa konjugasi menurut bronsted lowry berikut :
Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya adalah ....
HSO4 dan SO42-
HSO4 dan H2O2
OH- dan HS-
H2O2 dan S2-
H3O- dan SO42-
Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ...
HClO4 + NH2 <-> ClO4- + NH4+
HClO4 + NH3 <-> ClO4- + NH4+
HClO4 + H2O <-> ClO4- + H3O+
HClO4 + OH- <-> ClO4- + H2O
HClO4 + N2H5+ <-> H2ClO4- + N2H4
Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat basa adalah ...
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 3
2 dan 4
4 dan 5
Dalam mengetahui pH suatu larutan dapat dilakukan dengan berbagai cara. Jika Ani ingin mengetahui pH suatu larutan secara akurat, maka cara yang paling tepat yaitu menggunakan....
pH meter
kertas lakmus
indikator sintetis
indikator alami
indikator universal
Suatu basa dapat dikatakan kuat jika dalam bentuk larutannya ....
terionisasi sebagian
terionisasi sempurna
tidak terionisasi
tidak mengalami protonasi sempurna
memiliki nilai 0 < α < 1
Larutan berikut yang dapat memerahkan lakmus biru adalah....
LiOH
Be(OH)2
NH4OH
CH3COOH
KOH
Derajat ionisasi larutan HCN 4 x 10-4 M yang mempunyai nilai Ka sebesar 1 x 10-10 adalah....
1
0,5
0,05
0,005
0,0005
NaCl padat tidak dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa...
Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion
NaCl padat bila dilarutkan kedalam air akan terdisosiasi membentuk ion-ion yang bebas bergerak
NaCl padat berikatan kovalen tetapi larutan NaCl merupakan senyawa berikatan ion
Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik
Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya
Suatu larutan NaOH memiliki pH sebesar 12+log 2. Maka konsentrasi larutan tersebut adalah....
1,2 M
0,12 M
0,2 M
0,02 M
2 M
Larutan 0,074 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalan 4 liter air mempunyai harga pH sebesar.....
11
3 – log 2
11 + log 5
11 + log 4
11 - log 5
Tabel harga Ka dari beberapa asam berikut :
Yang paling lemah diantara asam-asam tersebut adalah.....
HD
HE
HA
HB
HC
Larutan H2SO4 0,015 M mempunyai [H+] sebesar...
0,015 M
0,15 M
0,3
0,03 M
0,045
Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh adalah sebagai berikut : Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa secara berturut-turut adalah......
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
1 dan 3
4 dan 5
Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
larutan gula 0,1 M
larutan asamasetat 0,1 M
larutan asam asetat 1 M
larutan NaCl 0,1 M
larutan NaCl 1M
Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektrodanya tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan tersebut adalah....
Cuka bukan elektrolit
Sedikit sekali cuka yang terionisasi
Cuka merupakan elektrolit kuat
Derajat ionisasi asam cuka adalah 0
Gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
Larutan Mg(OH)2 0,025 M sebanyak 100 mL memiliki pH sebesar....
12 + log 5
12 – log 2
10 – log 5
10 + log 2
11 – log 2
Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut! Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0, ditunjukkan pada nomor....
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (5)
(4) dan (5)
Sebanyak 20 mL HCl 0,1 M ditambah dengan 30 mL HCl 0,2 M maka pH larutan campuran tersebut adalah ... ( log 16 = 1,2 )
0,16
0,6
0,18
0,8
1,6
Di antara pilihan berikut, larutan yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah....
Alkohol
Ammonia
Gula
Garam dapur
Asam asetat
Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik
Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak
Perhatikan soal literasi berikut :
Asam semut/asam formiat merupakan asam karboksilat yang paling sederhana dengan rumus molekul HCOOH. Nama asam formiat berasal dari kata Latin formica yang berarti semut. Semut menyemburkan asam formiat ketika sarangnya terancam, atau ketika adanya bahaya serangan dari luar. Asam formiat dapat larut dengan air. Reaksi ionisasi asam formiat dalam air sebagai berikut:
HCHO2 (aq) + H2O(l) ⇄ CHO2 - (aq) + H3O+ (aq)
Dari bacaan diatas, konsep asam menurut yang terdapat pada reaksi ionisasi asam formiat dalam air adalah ….
Arhenius
Lewis
Bronsted-Lowry
Rutherford
Thomson
Berdasarkan bacaan diatas zat yang bertindak sebagai Asam adalah ....
1. Batu bara digunakan sebagai bahan bakar dalam industri. Proses pembakaran dengan menggunakan batu bara menghasilkan gas buang, salah satunya gas sulfur dioksida (SO2 ). Gas SO2 ini berbahaya bagi kesehatan dan mencemari lingkungan karena dapat menyebabkan hujan asam. Untuk itu, dilakukan upaya untuk mengurangi dampak dari gas SO2 yaitu dengan menambahkan batu kapur (CaCO3 ) pada pembakaran batu bara. Saat proses pembakaran pada suhu tinggi CaCO3 terurai menjadi kapur (CaO). Kapur CaO inilah kemudian bereaksi dengan gas SO2 yang dihasilkan dari pembakaran batu bara. Berikut reaksi kapur CaO dengan gas SO2 .
Reaksi Kapur CaO dengan Gas SO
CaO(s) + SO2 (g) → CaSO3 (s)
Berdasarkan bacaan diatas zat yang bertindak sebagai Asam adalah ….
A. SO2
B. CaO
C. CaCO3
D. SO3
E. O2
Larutan cuka (CH3COOH) dengan konsentrasi 0,025 M sebanyak 100 mL memiliki pH sebesar....
(Ka = 1 x 10-5)
A. 4 + log 3
B. 4 – log 5
C. 4 + log 5
D. 3 + log 4
E. 5 – log 4
Perhatikan gambar berikut : Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi .....
Asam lemah ditetesi dengan basa kuat
Asam kuat ditetesi dengan basa lemah
Asam kuat ditetesi dengan asam kuat
Asam lemah ditetesi dengan basa lemah
Basa kuat ditetesi dengan asam lemah
Titik di mana asam dan basa tepat habis bereaksi disebut ....
A. Kurva titrasi
B. Derajat ionisasi
C. Titik akhir titrasi
D. Daerah perubahan pH drastic
E. Titik ekivalen
