гниение (ржавчина)металлов и отливок под воздействием кислорода и водяного пара в воздухе

3𝑂2 → 2𝑂3 − 𝑄 уравнение реакции

Состав и строение атома элемента №12

Номер периода равен

элемент, похожий на электронную конструкцию элемента с зарядом ядра +19

частицы, образующие ионные связи

аллотропные видовые изменения углерода

ряд металлов, способных вытеснять газообразный водород из разбавленной кислоты

уравнение реакции, соответствующее рис. A

Оксиды даны 𝑁𝑎2𝑂, 𝑃2𝑂5, 𝑆𝑂3продукты, образующиеся при взаимодействии с Су соответственно

вещества, которым соответствует кристаллическая решетка на рисунке, и тип химической связи в их молекуле

изменение цвета индикатора метилоранжа под действием раствора 𝐻 𝑁 𝑂 3

соли серной кислоты

ряд металлов, энергично взаимодействующих с соляной кислотой с учетом ряда активности

3𝐶𝑢 + 8𝐻𝑁𝑂3(жидкость) → 3𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 + 2𝑁𝑂 + 4𝐻2𝑂 сумма всех коэффициентов в уравнении

Масса, Объем и количество молекул газа, выделяемого при взаимодействии 4,8 г магния и соляной кислоты

количество изотопов водорода.

соединение гидрида водорода.

частица, образованная в результате переноса или присоединения электронов атомами.

исследования конца девятнадцатого века показали, что воздух содержит 5 различных газов, помимо кислорода и азота.

соединение, образующееся при взаимодействии углерода с избытком кислорода.

кислая соль.

ряд элементов, свойства которых периодически не меняются.

элементы F2, Cl2, Br2,I2.

элементы F2, Cl2, Br2,I2.

химическая связь в молекуле CaCl2.

название соли (CaOH)3po4.

реакция, протекающая в аппарате.