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Examen final de quìmica

Total questions: 60

Worksheet time: 1hrs 2mins

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Class
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1.

Existen......numeros cuanticos.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

2.

Especifica el nivel energético del orbital.

a)

N. C. Secundario

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Principal

d)

N. C. Espin

3.

Si tengo un.......................en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

a)

Atomo

b)

Elemento Quimico

c)

Tabla Periodica

d)

Compuesto Quimico

4.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

5.

Los..............que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

a)

Electrones

b)

Niveles

c)

Orbitales

d)

Protones

6.

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Espin

7.

Su.............solo puede tener valores enteros que vas desde el -3 hasta el +3.

a)

Cantidad

b)

Orbital

c)

Nivel

d)

Valor

8.

Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

a)

N. C. Espin

b)

N. C. Principal

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Magnetico

9.

Cada orbital solo puede tener un máximo de dos..................con espines diferentes.

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

Atomos

10.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

11.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

12.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

13.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

14.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

15.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energia cinética

d)

Enlaces quimicos

16.

Un subnivel S tiene capacidad para:

a)

3 electrones

b)

10 electrones

c)

14 electrones

d)

2 electrones

17.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

18.

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

a)

Regla del octeto

b)

Configuración electrónica

c)

Estructura de Lewis

d)

Enlaces químicos

19.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia

b)

Compraticion

c)

Donacion

d)

Ganancia

20.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

21.

El átomo esta dividido en dos partes que son:

a)

Núcleo y corteza

b)

Nucleo y menbrana

c)

Proton y electrón

d)

Electrón y neutron

22.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

23.

El numero atómico del Hidrógenos es:

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

24.

La fórmula del cloruro de sodio es:

a)

NaCl

b)

KCl

c)

NaBr

d)

KBr

25.

La unión de oxígeno con metal se denomina

a)

Anhídrido

b)

Ácido

c)

Óxidos

d)

Bases

26.

La abreviatura del elemento zinc es:

a)

Cn

b)

Zn

c)

Zi

d)

Ci

27.

¿Cuál de las siguientes fórmulas representa al sulfato cálcico?

a)

CaSO4

b)

K2SO4

c)

Ca3(PO4)2

d)

K3PO4

28.

Es el conjunto de fuerzas. que mantiene unidos a los àtomos, iones y moleculas cuando estos forman agrupaciones estables.

a)

Teoria del octeto

b)

Enlaces quimicos

c)

Enlace covalente

29.

Son aquellos que tienden a ganar electrones, como los metales.

a)

Elementos electronegativos

b)

Elementos electropositivos

c)

Electronegatividad

30.

Es cuando se forma un enlace quimico, los atomos reciben, ceden o comparten electrones, buscando obtener 8 electrones en su ultimo nivel.

a)

Electrones de valencia

b)

Regla del octeto

c)

Regla de valencia

31.

Se caracteriza por ganar electrones y se identifica con signo negativo.

a)

Polar

b)

Anión

c)

Catión

d)

Apolar

32.

Es un enlace quimico, se produce cuando un metal cede electrones a un no metal.

a)

Enlace metalico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace iònico

33.

Es el ordenamiento tridimensional de los àtomos en una molecula.

a)

Geometria molecular

b)

Enlaces quimicos

c)

Repulciòn

34.

Es un tipo de disposicion molecular. se ubica en un segmento de recta y con un angulo de 180 grados.

a)

Geometria tetraèdrica

b)

Geometria plana

c)

Geometria lineal

35.

Es un enlace, se caracteriza por formar una red de electrones, al momento de unirse dos elementos metalicos.

a)

Enlace iónico

b)

Enlace metal

c)

Enlace covalente

d)

Enlace covalente apolar

36.

Resuelva y tedermine el anión y el catión de Mg+Cl.

a)

Cl anión, Mg catión

b)

Cl anión, Mg anión

c)

Cl catión, Mg anión

37.

Es un tipo de enlace, donde los àtomos comparten electrones para establecer la regla del octeto.

a)

Enlce covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace metalico

38.

De estas opciones cual NO es un enlace quimico

a)

Glucosa

b)

Agua

c)

Cloruro de sodio

d)

Carbono

39.

cuando un atomo pierde un electron se onvierte en

a)

cation

b)

onion

c)

proton

40.

Una caracteristica del enlace ionico es que no se rompe con facilidad

a)

Falso

b)

Verdadero

41.

¿Cuál es el nombre de? H2O2

a)

Acido Hidrogenado

b)

Agua

c)

Peróxido de Hidrogeno

d)

Oxido de Oxigeno

42.

¿Cuál es el nombre de? CaO

a)

Oxido Cálcico

b)

Agua

c)

Peróxido de Hidrogeno

d)

Oxido de Calcio

43.

¿Cuál es el nombre de? Cl2O7

a)

Anhídrido Perclórico

b)

Oxido de Cloro

c)

Peróxido de Hidrogeno

d)

Hidruro de Cloro

44.

¿Cuál es el nombre de? K2O2

a)

Anhídrido Potásico

b)

Oxido de Cloro

c)

Peróxido de Potasio

d)

Hidruro de Potasio

45.

¿Cuál es el nombre de? Cl2O

a)

Anhídrido Potásico

b)

Anhídrido Hipocloroso

c)

Peróxido de Cloro

d)

Hidruro de Cloro

46.

¿Cuál es el nombre de? CuH

a)

Hidruro Cuproso

b)

Anhídrido Cúprico

c)

Peróxido de Cloro

d)

Hidruro de Cloro

47.

¿Cuál es el nombre de? HCl

a)

Hidruro de Cloro

b)

Acido Clorhídrico

c)

Peróxido de Cloro

d)

Hidruro de Cloro

48.

¿Cuál es el nombre de? H2S

a)

Hidruro de Cloro

b)

Acido Clorhídrico

c)

Acido sulfhídrico

d)

Hidruro de Cloro

49.

¿Cuál es el nombre de? Cs2O2

a)

Hidruro de Cloro

b)

Peróxido de Cesio

c)

Oxido de Calcio

d)

Hidruro de Cloro

50.

¿Cuál es el nombre de? Fr2O2

a)

Hidruro de Cloro

b)

Peróxido de Cesio

c)

Peróxido de Francio

d)

Hidruro de Cloro

51.

¿Cuál es el nombre de? SrO2

a)

Peróxido de Estroncio

b)

Peróxido de Cesio

c)

Oxido de Cesio

d)

Hidruro de Cloro

52.

¿Cuál es el nombre de? BeO2

a)

Peróxido de Estroncio

b)

Peróxido de Cesio

c)

Peróxido de Berilio

d)

Hidruro de Cloro

53.

No Metal + Oxígeno Con valencia -2 es:

a)

Oxido

b)

Peroxido

c)

Anhidrido

d)

Hidrácido

54.

No Metal + Oxígeno con Valencia 1 Es:

a)

Oxido

b)

Peroxido

c)

Anhidrido

d)

Hidrácido

55.

Metal + Hidrógeno con valencia -1 Es:

a)

Hidruro

b)

Peroxido

c)

Anhidrido

d)

Hidrácido

56.

H+1 + No metal* (del grupo VIA y VIIA) Es:

a)

Hidruro

b)

Peroxido

c)

Anhidrido

d)

Hidrácido

57.

¿Cuál es el nombre Nombre Común de? CH4

a)

Silano

b)

Amoníaco

c)

Metano

d)

Fosfina

58.

¿Cuál es el nombre Nombre Común de? NH3

a)

Silano

b)

Amoníaco

c)

Metano

d)

Fosfina

59.

¿Cuál es el nombre Nombre Común de? SiH4

a)

Silano

b)

Amoníaco

c)

Metano

d)

Fosfina

60.

¿Cuál es el nombre Nombre Común de? BiH3

a)

Silano

b)

Bismutina

c)

Metano

d)

Fosfina

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