WorksheetsExámen 1° Parcial de Química
Total questions: 54
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¿Cuál de las siguientes es una característica del estado sólido?
Las partículas están en movimiento caótico y tienen libertad total.
Las partículas están muy juntas y tienen posiciones fijas.
Las partículas se encuentran dispersas sin interacción entre ellas.
Las partículas se mueven libremente, ocupando todo el espacio disponible.
¿Qué estado de la materia se caracteriza por tener un volumen definido pero forma indefinida?
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
¿Cuál es el proceso por el cual un gas pasa directamente al estado sólido?
Fusión
Vaporización
Deposición (o sublimación inversa)
Condensación
¿Qué sucede a nivel molecular cuando una sustancia cambia del estado líquido al gaseoso?
Las partículas pierden energía cinética y se acercan entre sí.
Las partículas ganan energía cinética y se separan más.
Las partículas permanecen en la misma posición, pero vibran más rápido.
Las partículas se organizan en un patrón regular.
¿Cómo se denomina el cambio de estado de sólido a líquido?
Sublimación
Fusión
Condensación
Vaporización
¿Qué estudia la química?
El comportamiento de los astros en el universo.
La composición, estructura y transformaciones de la materia.
La clasificación de los seres vivos.
El movimiento de los cuerpos en el espacio.
¿Cuál es el número atómico del oxígeno?
2
6
8
16
¿Cuál es la ley que establece que “la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”?
Ley de Boyle
Ley de Proust
Ley de la conservación de la masa
Ley de Avogadro
¿Qué nombre recibe la mezcla donde las sustancias no se distinguen a simple vista?
Mezcla heterogénea
Mezcla homogénea
Coloide
Suspensión
¿Cuál es la fórmula química del agua?
H₂O
CO₂
H₂SO₄
NaCl
¿Qué estado de agregación de la materia tiene volumen y forma definidos?
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
¿Qué es la materia?
Todo lo que tiene energía y no puede medirse.
Todo lo que ocupa espacio pero no tiene masa.
Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Todo lo que es visible al ojo humano.
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una sustancia pura?
Aire
Agua salada
Agua destilada (H₂O)
Leche
¿Cómo se clasifican las mezclas según su visibilidad a simple vista?
Sustancias y compuestos
Homogéneas y heterogéneas
Elementos y moléculas
Reactivos y productos
¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto?
Un elemento está formado por un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto contiene dos o más tipos de átomos unidos químicamente.
Un elemento es una mezcla homogénea, mientras que un compuesto es heterogéneo.
Un compuesto tiene átomos iguales y un elemento tiene átomos distintos.
Un compuesto no puede separarse en sustancias más simples, pero un elemento sí.
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de la representación macroscópica en química?
a) La observación de un cambio de color en una reacción química.
b) La ecuación química H2+O2→H2O.
c) La estructura tridimensional del agua a nivel molecular.
d) El cálculo de moles en un experimento.
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de la representación macroscópica en química?
La observación de un cambio de color en una reacción química.
La ecuación química H2+O2→H2O.
La estructura tridimensional del agua a nivel molecular.
El cálculo de moles en un experimento.
¿Qué nivel de representación química utiliza modelos y símbolos para describir sustancias y reacciones?
Nivel macroscópico
Nivel simbólico
Nivel microscópico o submicroscópico
Nivel fenomenológico
¿En qué nivel de representación química se describe el comportamiento de átomos y moléculas?
Nivel simbólico
Nivel submicroscópico (nanoscópico)
Nivel experimental
Nivel macroscópico
¿Qué partícula del átomo tiene carga positiva?
Electrón
Protón
Neutrón
Ión
¿Quién clasificó los elementos según su número de protones?
Mendeleev
Henry Moseley
John Newlands
Dobereiner
¿Qué nombre recibe la capacidad de un átomo para atraer electrones?
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
Radio atómico
¿Qué representan las filas horizontales en la tabla periódica?
Grupos
Períodos
Familias
Isótopos
¿Cuál es el número cuántico que indica la orientación del orbital?
Número principal (n)
Número azimutal (l)
Número magnético (m)
Número spin (s)
¿Cuál de estos elementos tiene un radio atómico mayor?
Na
Cl
K
Mg
¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?
Número azimutal (l)
Número principal (n)
Número magnético (m)
Número spin (s)
¿Qué elementos se encuentran a la izquierda de la tabla periódica?
No metales
Metaloides
Metales
Gases nobles
¿Cuál es un ejemplo de una triada según Dobereiner?
O, S, Se
C, N, O
Li, Na, K
Fe, Ni, Co
¿Cuál es la ecuación correcta para encontrar el número de neutrones?
Masa atómica – protones
Masa atómica – número atómico
Electrones – protones
Número atómico – 1
Los protones tienen carga negativa.
Falso
Verdadero
La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en un grupo.
Verdadero
Falso
Un átomo de bromo es más pequeño que un ion bromuro.
Falso
Verdadero
El modelo cuántico establece zonas fijas donde se encuentran los electrones.
Falso
Verdadero
El radio atómico aumenta al descender en cada grupo de la tabla periódica.
Verdadero
Falso
Los isótopos tienen diferente número de protones y neutrones.
Falso
Verdadero
La afinidad electrónica es la energía liberada al añadir un electrón a un átomo en estado gaseoso.
Verdadero
Falso
Los gases nobles tienen electronegatividad alta.
Falso
Verdadero
Mendeleev organizó la tabla periódica por el número de protones.
Falso
Verdadero
Los metales tienen alta conductividad eléctrica.
Verdadero
Falso
Los metales tienen alta conductividad eléctrica.
Verdadero
Falso
Ordena los siguientes elementos por electronegatividad de mayor a menor: Cl, P, K, N.
K > N > P > Cl
N > P > K > Cl
K > Cl > N > P
Cl > N > P > K
¿Por qué se necesita más energía para remover un electrón del helio que del litio?
El helio tiene más electrones que el litio.
El helio tiene mayor estabilidad al tener completo su suborbital
El helio está más cerca del fondo de la tabla periódica.
El litio tiene una mayor electronegatividad.
¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica, oxígeno o nitrógeno?
Oxígeno
Nitrógeno
Ambos tienen la misma afinidad electrónica.
Ninguno tiene afinidad electrónica apreciable.
¿Cuál es más grande, un átomo de calcio o un ion Ca²⁺?
El ion Ca²⁺ es más grande porque ha perdido electrones.
El átomo de calcio es más grande porque tiene más electrones.
Ambos tienen el mismo tamaño.
El ion Ca²⁺ es más grande porque ha ganado energía al perder electrones.
¿Cuál es la configuración electrónica del elemento fósforo (Z = 15)?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p5 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
¿Cómo varía el radio atómico a medida que descendemos por un grupo de la tabla periódica?
Disminuye porque aumenta la carga nuclear.
Aumenta porque se añaden más capas electrónicas.
Se mantiene constante.
Aumenta debido a la mayor electronegatividad.
¿Cuál de los siguientes elementos pertenece al grupo de los metaloides?
Cloro (Cl)
Silicio (Si)
Sodio (Na)
Helio (He)
¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?
Un átomo no puede perder más de dos electrones.
Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Un electrón debe ocupar siempre el orbital de mayor energía.
Los protones no pueden estar en el mismo nivel de energía que los electrones.
¿Cuál es la configuración electrónica del neón (Z = 10)?
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 3p4
1s2 2s2 2p4 3s2
¿Qué principio determina que los electrones ocupan los niveles de menor energía primero?
Principio de exclusión de Pauli
Principio de Aufbau
Regla de Hund
Teoría de octetos
¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1?
Litio (Li)
Calcio (Ca)
Sodio (Na)
Boro (B)
¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p4?
Carbono (C)
Oxígeno (O)
Nitrógeno (N)
Flúor (F)
¿Qué elemento corresponde a la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1?
Sodio (Na)
Aluminio (Al)
Magnesio (Mg)
Fósforo (P)
¿Qué elemento tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2?
Bario (Ba)
Calcio (Ca)
Potasio (K)
Estroncio (Sr)
