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WorksheetsEstudo das soluções
Total questions: 20
Worksheet time: 43mins
Numa dispersão, uma substância, denominada (a) , está disseminada numa segunda substância, denominada (b) . O tamanho médio das partículas é, numa (c) de 0 a 10 milimícrons, numa (d) de 10 a 100 milimícrons, e numa (e) acima de 100 milimícrons.
A existência de um precipitado no fundo de uma solução, por bastante tempo, e sob temperatura constante, nos garante que a solução é:
diluída.
saturada com corpo de fundo.
supersaturada
saturada
insaturada
(Mackenzie-SP) O diagrama ao lado representa a curva de solubilidade em que o soluto:
a. se dissolve absorvendo calor.
b. se dissolve liberando calor.
c. se dissolve sem liberar ou absorver calor.
d. é gasoso e o solvente é um liquido
e. é insolúvel no solvente.
Uma solução 9 g/L de C6H12O6 corresponde a :
M(C) = 23 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol;
5 mol/L
0,5 mol/L
0,05 mol/L
50 mol/L
Calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar. Massas atômicas: H =1; O = 16; Na = 23. (1 molar = 1 mol/L}
5g
4g
3g
1g
A unidade de medida da molaridade é
mol/L
g/L
%
g/mL
"Para qualquer substância quanto maior a temperatura maior será o coeficiente de solublidade"
Certo
Errado
Dentre as dispersões, são homogêneas as (a) e são heterogêneas as (b) e as suspensões.
Uma solução 80% em massa possui título igual a
80
8
0,8
0,08
Ao acrescentarmos 2 L de água a 8 L de uma solução 50 g/L, a nova concentração da solução será de
400 g/L
40 g/L
4 g/L
0,4 g/L
Misturando 2 L de solução 40 g/L de NaCl com 3 L de uma solução 20 g/L de NaCl, a solução resultante terá concentração de
140 g/L
70 g/L
28 g/L
3,5 g/L
Numa solução, o disperso chama-se (a) e o dispersante (b) . Em soluções aquosas é comum as partículas do soluto ficarem "envolvidas" por moléculas de água; este fenômeno é denominado (c) . Quando o solvente não consegue dissolver mais soluto dizemos que a solução está (d) . A medida do ponto de saturação é chamada de (e)
"A concentração de uma solução representa a proporção entre soluto e solvente em uma solução".
A afirmação acima é
correta.
errada.
Misturando 4 L de solução 2 mol/L com 1 L de uma solução 1 mol/L, a solução resultante terá concentração de
2 mol/L
1,8 mol/L
1,5 mol/L
1 mol/L
Sabe-se que o coeficiente de solubilidade de uma substância é 20 g/100 mL de àgua. Logo, 500 mL de água são capazes de dissolver
1 g da substância.
10 g da substância.
100 g da substância.
200 g da substância.
Certa solução foi preparada dissolvendo 30 g de açúcar em 170 g de água.O título em massa da solução é
30%
15%
0,3%
0,15%
A solubilidade dos gases nos (a) aumenta com aumento da (b) e diminui com o aumento da (c) . A solubilidade da maioria dos (d) nos líquidos aumenta com o aumento da temperatura.
Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:
80 g
60 g
40 g
20 g
Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25 gramas foi evaporada até a secura, deixando um depósito de 5 gramas de cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente, é:
25 g
20 g
15 g
10 g
A massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 2 mol/L de lítio é:
Dados: M(Li)= 7 g/mol
14 g
7 g
3,5 g
1,775 g
