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WorksheetsNivelación 10° Final
Total questions: 56
Worksheet time: 53mins
¿Qué ocurre cuando altas concentraciones de CO2 son absorbidas por los océanos?
Se forma ácido carbónico.
Se incrementa la temperatura del océano.
Se reduce la cantidad de oxígeno en el agua.
¿Cómo afecta la acidificación de los océanos a los corales?
Aumenta la calcificación.
Reduce la concentración de carbonatos.
No tiene efecto.
¿Qué es el carbonato de calcio?
Un compuesto que forma el esqueleto de coral.
Un tipo de gas.
Un tipo de alga.
¿Qué provoca la disminución en la saturación de aragonito?
El aumento de CO2 en el océano.
La disminución de la temperatura.
El aumento de la luz solar.
¿Cómo se clasifican los electrolitos?
Fuertes y débiles
Ácidos y bases
Solubles y no solubles
Iónicos y moleculares
¿Qué describe la teoría de Arrhenius?
Ácido: libera iones H⁺
Base: acepta electrones
Ácido: acepta electrones
Base: libera protones
¿Qué es un ácido fuerte?
Se disocia completamente
Se disocia parcialmente
No se disocia
Es un ácido débil
¿Cuál es un ejemplo de ácido fuerte?
HCl
CH₃COOH
NH₃
NaOH
¿Qué es una base fuerte?
Se disocia completamente en agua
Se disocia parcialmente
No se disocia
Es un ácido fuerte
¿Qué aplicación tiene el ácido muriático?
Limpiar superficies difíciles
Neutralizar acidez estomacal
Dar sabor a alimentos
Usar en baterías
¿Cuál es el efecto del aumento de la temperatura en la solubilidad de los gases en el agua?
Disminuye la solubilidad
Aumenta la solubilidad
No tiene efecto
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando un ácido reacciona con una base?
Reacción de neutralización
Reacción de combustión
Reacción de descomposición
¿Qué es un electrolito fuerte?
Se disocia completamente en solución
Se disocia parcialmente en solución
No se disocia en solución
En los experimentos de laboratorio, el uso de indicadores de pH ayuda a estimar el pH de una solución de manera rápida y visual. Cada indicador tiene un rango en el que cambia de color. ¿Cuál de los siguientes indicadores de pH cambia de rojo a amarillo en un rango de pH de 3.1 a 4.4?
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Papel tornasol
Se define como pH
La escala que se usa para medir la acidez de las sustancias
Los "horse power" de potencia que tiene una máquina.
Son las siglas de Hewlett Pakard
La escala que se usa para medir la acidez y la alcalinidad de una sustancia.
La fórmula para calcular el pH es:
pH = - log [OH-]
pH = log [OH-]
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Otra opción
El jabón en polvo es una sustancia alcalina. Por tanto su pH encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es más ácido que las lluvias ácidas.
El café es neutro
El café es más básico que el agua de mar.
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?
neutralización
combustión
síntesis
análisis
Los indicadores de pH cambian de color
en un rango de pH
a un valor muy preciso de pH
a pH = 7
en la región de pH ácidos
otra opción
La fenolftaleína cambia de incoloro a rosado en el rango aproximado de viraje de pH
6-7,6
8,3-12
4,8-6,4
otra opción
Para medir el pH puedo utilizar
Tiras indicadoras de pH
Tiras indicadoras de pH e indicadores líquidos
Tiras indicadoras de pH, indicadores líquidos
Tiras indicadoras de pH, indicadores líquidos y medidores de pH
Ninguna de las anteriores
Una disolución neutra:
Tiene la misma cantidad de iones H+ y de iones OH-
Tiene más cantidad de iones H+ que de OH-
Tiene menos cantidad de iones H+ que de OH-
Teniendo en cuenta la imagen:
El café es más ácido que el jugo de limón.
El café es más ácido que la saliva
El café es neutro
El café es más básico que el agua de mar.
Si tengo el pH de un ácido en el valor de 1,2 estamos indicando que es:
Ácido debil
Ácido muy debil
Ácido fuerte
Una sustancia con pH 12.26 es:
Neutra
Básica
Ácida
La fórmula para calcular el pOH es:
pH = − log ⌈H+⌉
pH + pOH = 14
pOH = − log ⌈OH−⌉
Si una sustancia tiene un pOH de 4.7, el pH es de:
9.5
9.4
9.2
9.3
El jabón en polvo es una sustancia alcalina. Por tanto su pOH encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Si en una muestra la concentración de iones [OH-] es igual 1 x 10-8 entonces el pH es igual a:
10
4
6
8
El pH de un vino resultó 3,49.¿Cuál es la concentración de H+?
10,51
3,2 x10-4
3,23 x 10-4 M
Ninguna
El pH de una sustancia resultó 6.2 .¿Cuál es la concentración de H+?
10,51
6,29 x 10-3
6,30 x 10-7 M
Ninguna
Si una sustancia tiene un pOH de 3.9, el pH es de:
9.5
8.4
9.2
10.1
Ácido: es toda especie química que al disociarse en solución acuosa, libera iones hidrógeno (H+ ).
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Base: es toda especie química que al disociarse en solución acuosa libera iones hidroxilo (OH- ).
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Proponen una definición más general para ácidos y bases, planteando la siguiente ecuación.
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Base: es toda especie química que en solución recibe "protones".
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
Ácido: es toda especie deficiente en electrones y que recibe un par (sustancia electrófila).
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
La siguiente ecuación química es planteada por:
Arrhenius.
Bronsted y Lowry
LEWIS
¿Por qué los metales se disuelven al entrar en contacto con con un ácido?
Porque los amortiguadores del metal son comidos por el ácido
Porque los electrones del metal son separados por los iones hidrógeno.
Porque los iones hidrógenos del ácido reaccionan con los iones hidroxilo del metal.
Porque el ácido reacciona con el metal básico para formar dióxido de carbono, gas y sal.
El carácter ácido o básico de las sustancias químicas se puede establecer mediante reacciones de coloración con indicadores como el papel tornasol. Para una sustancia ácida, el papel tornasol azul se torna rojo. Si la sustancia es básica o alcalina, el papel tornasol rojo cambia a azul y el papel tornasol azul no cambia. Si se realiza este experimento para el jugo de limón, se esperaría que:
El papel tornasol azul no se modificará y el papel tornasol rojo quedará rojo, confirmando su carácter básico.
El papel tornasol azul quedara azul y el papel tornasol rojo cambiara a azul, confirmando su carácter básico.
El papel tornasol rojo no se modificará y el papel tornasol azul cambiará a rojo, confirmando su carácter ácido.
El papel tornasol rojo cambiará a azul y el papel tornasol azul cambiará a rojo, confirmando su carácter ácido.
El siguiente esquema muestra la escala de pH y el valor de pH de algunos productos comunes:
De acuerdo con el esquema, es correcto afirmar que al adicionar gotas de jugo de limón a una solución de leche de magnesia
aumenta la alcalinidad de la solución y aumenta su pH.
aumenta la acidez de la solución y aumenta su pH.
disminuye la alcalinidad de la solución y disminuye su pH.
disminuye la acidez de la solución y disminuye su pH.
José pretende determinar el carácter ácido o básico de dos soluciones desconocidas X y Z, respectivamente. Para ello, mezcla las soluciones X y Z con un ácido y una base. Si las dos soluciones son de diferente carácter reaccionan. Los resultados se presentan en la siguiente tabla:
De acuerdo con la información anterior, José puede concluir que la solución.
X es de carácter básico, porque no reacciona con el ácido.
X es de carácter ácido, porque reacciona con el ácido.
Z es de carácter básico, porque no reacciona con la base.
Z es de carácter ácido, porque reacciona con la base.
En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad (base) es
P
Q
R
S
El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio (H+). En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución
M es mayor que el de la solución O
O es menor que el de la solución P
N es mayor que el de la solución M
P es menor que el de la solución N
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.
Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse:
Amoníaco
Agua
Leche de magnesia
Jugo gástrico
Un estudiante tomó los valores de pH a las sustancias que se muestran en la siguiente tabla:
¿Cuál de las siguientes gráficas muestra los datos que obtuvo el estudiante?
¿Culés son los colores de los grupos de separación de basura?
Azul
Negro
Verde
Blanco
Negro
Verde
Negro
Verde
Rojo
Blanco
Rojo
Azul
¿Qué efecto tiene la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos?
Aumenta la solubilidad
Disminuye la solubilidad
No tiene efecto
¿Cuál es la característica principal de un ácido débil?
Se disocia completamente en solución
Se disocia parcialmente en solución
No se disocia en solución
¿Qué sustancia se utiliza comúnmente como indicador de pH en laboratorios?
Fenolftaleína
Ácido clorhídrico
Carbonato de sodio
Ácido acético
¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25°C?
7
0
14
3
¿Qué tipo de sustancia se forma cuando un ácido reacciona con un metal?
Sal
Base
Gas
Ácido
¿Qué indicador se utiliza comúnmente para determinar el pH de una solución ácida?
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Colorante alimentario
Cloruro de litio
