Free Printable Latihan Konsep Mol dan Stoikiometri

Worksheets

Latihan Konsep Mol dan Stoikiometri

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 17mins

Name

Class

Date

Massa Kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 2,5 M adalah (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

10,0 gram

7,5 gram

5,0 gram

2,5 gram

0,5 gram

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pereaksi pembatas pada peristiwa tersebut adalah ....

(Ar Al = 27, O = 16)

O₂

Al₂O₃

4Al

3O₂

Jika 60 gram kalsium direaksikan dengan 32 gram oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

2 Ca _(s)+ O_{2 (g)}→ 2 CaO_(s)

maka massa CaO yang dihasilkan adalah ….. (Ar Ca = 40, O = 16)

84 gram

28 gram

92 gram

56 gram

48 gram

Sebanyak 2,7 gram Al (Ar Al = 27) direaksikan dengan 0,01 liter larutan HCl 1 M dengan persamaan reaksi :

Al + HCl $\rightarrow$ AlCl₃ + H₂

maka volume gas H₂ yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....

2,24 L

1,12 L

0,224 L

0,112 L

0,0224 L

Jumlah mol dari 1,8 gram C₆H₁₂O₆adalah........(Ar C = 12, O = 16, H = 1)

0,01

0,1

0,02

0,2

0,001

4 gram NaOH direaksikan dengan larutan H₂SO₄ menurut reaksi :

NaOH + H₂SO₄ $\longrightarrow$ Na₂SO₄ + H₂O

Massa Na₂SO₄ yang dihasilkan adalah......(Ar Na= 23, O = 16, S = 32, H =1)

1,42 gram

7,1 gram

14,2 gram

71 gram

142 gram

Massa molar (Mr) dari senyawa CuSO₄.5H₂O (Ar Cu = 64; S = 32; H = 1; O =16) adalah ....

100

125

150

200

250

Sebanyak 2 mol gas helium pada suhu 27 ⁰C dan tekanan 2 atm akan memiliki volume sebesar ... liter

2,46

24,6

4,92

49,2

98,4

Massa glukosa (C₆H₁₂O₆) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah ...

9 gram

18 gram

36 gram

54 gram

90 gram

10.

Sejumlah 5,6 liter gas SO₃ (Ar S = 32; O = 16) pada keadaan standar (STP) memiliki massa sebesar ... gram.

11.

Massa 1 mol XSO₄ adalah 144 gram, maka massa atom relative X adalah (Ar S = 32, O = 16)

128

12.

Jumlah mol air dari 2,408 x 10²³ molekul air adalah…

( jika diketahui : L = 6,02 x 10²³).

0,02 mol

0,04 mol

0,05 mol

0,2 mol

0,4 mol

13.

Jika diketahui Ar O=16 dan bilangan Avogadro=6,02 x 10²³, maka dalam 16 gram gas oksigen (O₂) terdapat atom oksigen sebanyak….

3,01 x 10²²

4,5 x 10²²

6,02 x 10²²

3,01 x 10²³

6,02 x 10²³

14.

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah …. (V_m = 22,4 liter/mol).

22,4 liter

8,96 liter

4,48 liter

6,72 liter

2,24 liter

15.

Jika diketahui massa atom relatif Ar : N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 × 10²³, dalam 8 gram N₂H₄ terdapat atom nitrogen sebanyak...

3 × 10²³ atom

6× 10²² atom

9× 10²³ atom

12× 10²³ atom

15× 10²² atom

16.

2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl₂) berdasarkan reaksi berikut:

3Fe (s)+Cl₂ (g) →3 FeCl₂ (s)

Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .

144 dm³

48 dm³

36 dm³

16 dm³

8 dm³

17.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H₂ (g) --> CH₄ (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H₂ pada STP, jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan adalah .... molekul

3,01 x 10²⁰

3,01 x 10²¹

3,01 x 10²²

6,02 x 10²⁴

12,04 x 10²⁴

18.

Massa Kalsium karbonat CaCO₃ (Mr = 100) yang mengandung 3,02 x 10²³ molekul adalah . . . .

10 gram

25 gram

50 gram

20 gram

60 gram

19.

Massa molekul relatif untuk senyawa Fe₂(SO₄)₃ jika diketahui massa atom relative (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 adalah…

156

208

304

334

400

20.

Jika diketahui Ar : Al = 27; S = 32 dan O = 16, Mr Al₂(SO₄)₃ sebesar . . . .

123

150

214

310

342

21.

Bila diketahui Ar H=1, P=31, O=16. Hitunglah Mr senyawa H₃PO₄

100

22.

Diketahui Ar Ca=40, O=16, H=1. Hitunglah Mr senyawa Ca(OH)₂

23.

Massa molekul relatif (Mr) untuk senyawa Ca₃(PO₄)₂ jika diketahui massa atom relatif (Ar) Ca = 40, P = 31, dan O = 16 adalah....

156

208

304

310

400

24.

Hitunglah massa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16).

5 gram

10 gram

15 gram

20 gram

25 gram

25.

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah … .

22,4 liter

8,96 liter

4,48 liter

6,72 liter

2,24 liter

26.

Volume dari 8 gram SO₃ (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ... .

1,24 liter

6,12 liter

5,24 liter

4,48 liter

2,48 liter

27.

Jika diketahui Ar O=16 dan bilangan Avogadro=6x 10²³, dalam 16 gram gas oksigen (O₂) terdapat atom oksigen sebanyak…

3,01 x 10²²

4,5 x 10²²

6,02 x 10²²

3,01 x 10²³

6,02 x 10²³

28.

Hitunglah massa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16).

5 gram

10 gram

15 gram

20 gram

25 gram

29.

Jumlah mol air yang mengandung 2,408 x 10²³ atom molekul air adalah…(L = 6,02 x 10²³).

0,02 mol

0,04 mol

0,05 mol

0,2 mol

0,4 mol

30.

Pada temperatur dan tekanan yang sama,volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya,hipotesis tersebut dikemukakan oleh....

Proust

Boyle

Avogadro

Lavoisier

Dalton

31.

Dalam menyelesaikan persoalan stoikiometri yang ada kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut:

1. Ubah massa reaktan ke dalam satuan mol. Hal ini berguna untuk menyetarakan persamaan reaksi yang akan dilakukan

2. Jika menggunakan rasio mol, setarakan persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu.

3. Setelah didapatkan identifikasi reakatan pembatasnya

4. Hitung rasio mol antara rekatan yang satu dengan reaktan lainnya. Bandingkan hasil hitungannya secara seimbang.

Berikut urutan cara yang benar dalam mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam stoikiometri adalah...kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut :

2-1-3-4

2-1-4-3

1-2-3-4

2-3-1-3

32.

Fungsi pereaksi pembatas adalah …

Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan

Menentukan kecepatan reaksi

Menentukan energi aktivasi reaksi

Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik

33.

Pengertian pereaksi pembatas adalah ...

Pereaksi yang bereaksi hingga habis

Pereaksi yang tidak bereaksi

Pereaksi yang bereaksi sebagian

Pereaksi dengan koefisien reaksi paling besar

34.

Fungsi pereaksi pembatas adalah …

Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan

Menentukan kecepatan reaksi

Menentukan energi aktivasi reaksi

Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik

35.

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi berikut :

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → 2Al(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Aluminium yang bereaksi dengan asam sulfat menggunakan perbandingan mol yang sama. Maka pernyataan yang benar adalah ....

H₂SO₄sebagai pereaksi pembatas

Mol H₂ sama dengan mol Al

Mol 2Al(SO₄)₃sama dengan H₂

Al tepat bereaksi dengan H₂SO₄

Al sebagai pereaksi pembatas

36.

1. Pernyataan yang tepat mengenai pereaksi pembatas adalah…

Zat yang habis bereaksi

Zat yang berlebih pada suatu reaksi

Zat yang habis bereaksi dan pereaksi lain bersisa

Zat yang bereaksi tepat satu sama lain

Zat yang dihasilkan pada suatu reaksi

37.

Perhatikan persamaan reaksi berikut ini :

H₂ + O₂ $\rightarrow$ H₂O

berdasarkan persamaan reaksi tersebut pernyataan yang tepat berikut ini adalah…

Jika 1 mol H₂bereaksi dengan 2 mol O₂maka pereaksi pembatas adalah H₂

Jika 1 mol H₂bereaksi dengan 2 mol O₂maka pereaksi pembatas adalah O₂

Jika 2 mol H₂bereaksi dengan 1 mol O₂maka pereaksi pembatas adalah O₂

Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan jumlah mol yang sama

Hydrogen tepat bereaksi dengan oksigen dengan perbandingan mol 1 : 3

38.

1. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi:

Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Yang termasuk pereaksi pembatas adalah…(A_r Cu = 63,5 dan S = 32)

CuS

Cu dan S

CuS dan Cu

39.

Apa yang terjadi jika pereaksi pembatas habis dalam reaksi kimia?

Reaksi akan menghasilkan produk dengan kecepatan yang lebih tinggi

Reaksi akan terus berlangsung hingga semua pereaksi habis

Reaksi akan berhenti dan tidak akan menghasilkan produk lagi

Reaksi akan menghasilkan produk dengan jumlah yang lebih banyak

40.

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida menurut reaksi berikut.

$4Al_{ }+\ 3O_2\ →\ 2Al_2O_3$

Pernyataan berikut yang benar adalah ...

(Ar Al = 27, Ar O = 16)

Oksigen yang tidak bereaksi sejumlah 1 mol

Aluminium yang tidak bereaksi sejumlah 1 mol

Dihasilkan 4 mol $Al_2O_3$

Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol aluminium

Oksigen sebagai pereaksi pembatas

41.

2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi :

C₂H_4(g)+ O_2(g)→ CO_2(g)+ H₂O_(l)(belum setara)

volume gas karbon dioksida yasng dihasilkan pada keadaan STP adalah....

7,46 liter

4,48 liter

2,75 liter

2,24 liter

1,12 liter

42.

Berapakah massa gula yang terdapat dalam 200 gr larutan gula 30% ?

15 gr

30 gr

45 gr

60 gr

75 gr

43.

Jika ke dalam 200 gram air dilarutkan garam sebanyak 50 gram, maka kadar larutan garam menjadi ... %

44.

Dalam 50 mL air terdapat 50 gram gula pasir, berapakah kadar gula pasir dalam air tersebut? massa jenis air =1 gram/ml

25 %

50 %

75 %

100 %

45.

Tentukan kadar alkohol yang mengandung 30 mL alkohol dan 70 mL air ?

15 %

30 %

70 %

95 %

100 %

Latihan Konsep Mol dan Stoikiometri

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 17mins

Similar Resources on Wayground