Free Printable Sel volta

Worksheets

Sel volta

Total questions: 75

Worksheet time: 3hrs 48mins

Name

Class

Date

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

Berdasarkan data.

Fe²⁺ + 2e- → Fe E0 = - 0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V

Zn²⁺ + 2e-→ Zn. E0 = - 0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Diketahui E⁰ =

Zn²⁺/Zn = -0,76 V Cu²⁺/Cu = +0,34 V

Fe²⁺/Fe = -0,41 V Ag⁺/Ag = +0,80 V

Pb²⁺/Pb = -0,13 V

Sel kimia yang berikut menghasilkan E⁰ sel yang paling besar adalah…….

(E⁰ potensial sel)

Zn/Zn²⁺_(aq)// Cu²⁺_(aq)/Cu_(s)

Fe/Fe²⁺_(aq)// Ag⁺_(aq)/Ag_(s)

Zn/Zn²⁺_(aq)// Ag⁺_(aq)/Ag_(s)

Pb/Pb²⁺_(aq)// Cu²⁺_(aq)/Cu_(s)

Zn/Zn²⁺_(aq)// Pb²⁺_(aq)/Pb_(s)

Jika diketahui bahwa logam E⁰Sn = -0,14 V dan E⁰ Ag = +0,80 V, maka pernyataan yang tepat adalah...

perak bertindak sebagai anoda

elektron mengalir dari Ag ke Sn

potensial selnya adalah +0, 66 V

logam Sn akan larut sedangkan logam Ag akan mengendap di katoda

notasi sel nya adalah Ag | Ag⁺|| Sn²⁺| Sn

10.

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

1,74 volt

0,66 volt

0,53 volt

0,46 volt

0,94 volt

11.

Mn²⁺(aq) + 2e^- → Mn (s) E⁰ = -1.18 V

Ni²⁺(aq) + 2 e^- → Ni (s) E⁰ = -0.28 V

Jika kedua sel tersebut terjadi reaksi, maka sel volta akan menghasilkan potensial sel sebesar

+ 0.90 V

– 0.90 V

+ 1.46 V

– 1.46 V

12.

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

Y-X-Z

Z-X-Y

Z-Y-X

X-Z-Y

13.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda positif

14.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda positif

15.

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e $\rightarrow$ Ag E $\degree$ = 0,80 volt
Zn2+ + 2e $\rightarrow$ Zn E $\degree$ = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,04 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

16.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E^o= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E^o= +0,34 volt

Pilih lebih dari satu pernyataan benar dari pilihan jawaban berikut ….

Ag sebagai katoda

Cu mengalami reduksi

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

17.

Perhatikan data potensial reduksi (E^o) berikut !

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

Reaksi redoks berikut yang berjalan spontan adalah … (pilih lebih dari satu jawaban benar !)

Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

Ca^{2 +}+ 2F ^–→ Ca + F₂

Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

Fe + Zn²⁺ → Zn + Fe²⁺

18.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr²⁺(aq) → Cu (s) + Cr (s)

19.

Perhatikan gambar disamping,

pernyataan yang benar berhubungan dengan gambar di samping adalah sebagai berikut

1. Tembaga berfungsi sebagai katode

2. Pada tembaga terjadi reaksi oksidasi

3. Zink termasuk elektrode negative

4. Logam Zink memiliki potensial standar lebih tinggi besaar dari Tembaga

5. Elektron mengalir dari elektrode Zink menuju ke logam tembaga

Dari pernyataan di atas, pilih lebih dari satu jawaban benar pernyataan yang berhubungan dengan gambar tersebut

20.

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta apabila reaksi berjalan spontan adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

21.

Perhatikan gambar berikut!

Pilih lebih dari satu jawaban benar contoh sel Volta primer yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

22.

Salah satu sel volta komersial yang dapat diisi ulang adalah accu. accu dapat diisi ulang menggunakan arus listrik searah. Selama proses isi ulang, reaksi dalam sel merupakan kebalikan dari reaksi pemakaian. Reaksinya adalah sebagai berikut:

PbSO₄(s) + H₂O(l) → Pb(s) + PbO₂(s) + H₂SO₄(aq)

Jika reaksi redoks tersebut disetarakan , koefisien PbSO₄; H₂O(l); Pb; PbO₂; dan H₂SO₄berturut-turut adalah….

2, 2, 1, 1, 2

2, 2, 1, 2, 1

2, 1, 2, 1, 2

2, 2, 2, 1, 1

1, 2, 2, 1, 2

23.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Pilih lebih dari satu reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung tidak spontan !

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

Cu²⁺_(aq) Zn_(s)→ Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

Ag⁺_(aq) + Mg_(s) → Ag_(s) + Mg²⁺_(aq)

24.

Perhatikanlah data potensial reduksi di bawah ini!

1. Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^– (aq) E° =+1,36 V

2. H₂O₂(aq)+ 2H⁺(aq)+ 2e^– → 2H₂O(l) E° =+1,78 V

3. Fe³⁺(aq) + e^– → Fe²⁺(aq) E° =+0,77 V

urutan kekuatan Oksidator dari ketiga spesi itu di atas mulai dari yang lemah sampai yang kuat adalah :

1 > 2 > 3

2 > 3 > 1

3 > 2 > 1

2 < 1 < 3

3 < 1 < 2

25.

Diketahui:

E^oCu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

konsentrasi ion aluminium akan menurun

besi akan terkelupas di dalam kaleng

26.

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….(Pilih lebih dari satu jawaban benar)

B sebagai katode

A sebagai anode

potensial selnya adalah +0,70 volt

reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

27.

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

Zn ｜Zn²⁺ ｜｜ Cu²⁺｜Cu

Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

28.

Besarnya E^o sel jika sel volta berjalan spontan adalah ....

-1,53 volt

-0,01 volt

+0,01volt

+1,53 Volt

+1,77 volt

29.

Seandainya larutan pada gambar tersebut, dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari perak (Ag), maka yang terjadi adalah ....

Diketahui data potensial reduksi pada keadaan standar sebagai berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ (aq) + e →Ag (s) E°= +0,8 V

tidak akan terjadi reaksi

larutan akan menguap menjadi gas

Kaleng akan melarut dalam larutan

tembaga akan menguap dalam kaleng

tembaga akan melarut dengan kaleng

30.

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

sel kering/sel Leclanche

sel sekunder

sel tersier

sel primer

sel kuartener

31.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Di bawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar tersbut adalah….

Zn berfungsi sebagai anode

Zn mengalami reduksi

Zn sebagai reduktor

Cu mengalami reduksi

Elektron mengalir dari Zn ke Cu

32.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

MnO_{2 (s)} + 2NaI_(aq) + 2H₂SO_{4 (aq)} → MnSO_{4 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)} + 2H₂O_(l) + I_{2 (g)}

Senyawa kimia yang bertindak sebagai Reduktor adalah….

NaI, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

MnO₂, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

H₂O, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

NaI, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

MnO_2,karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

33.

Siswa MAN 1 Mojokerto melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar berikut!

Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui

Fe²⁺+ 2e → Fe E⁰= -0,44 volt

Cu²⁺+ 2e → Cu E⁰= +0,34 volt

maka reaksi yang terjadi di kutub negative (anode) adalah….

Cu²⁺+ 2e → Cu

Fe²⁺+ 2e → Fe

Cu → Cu²⁺+ 2e

Fe → Fe²⁺+ 2e

Cu²⁺+ Fe → Fe²⁺+ Cu

34.

Diketahui potensial reduksi sel berikut:

Sr²⁺ + 2e → Sr E^o = -2,89 volt

Sn²⁺ + 2e → Sn E^o = -0,137 volt

Pernyataan berikut yang benar adalah ….

I. Sumber aliran elektron dari elektroda stronsium

II. Potensial sel reaksi adalah +1,753 volt

III. notasi sel : Sr I Sr²⁺ II Sn²⁺ I Sn

IV. elektroda timah lama kelamaan bertambah

I, II dan III

I dan III

II dan IV

I, II, III dan IV

35.

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

accu dan baterai,

accu dan strika

baterai dan AC

Televisi dan kipas angin

baterai dan dinamo

36.

Diketahui potensial elektrode :

Cr³⁺(aq) + 3 e → Cr(s) E^ø = - 0,71 volt

Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E^ø = + 0,80 volt

Al³⁺ (aq) + 3 e → Al(s) E^ø = - 1,66 volt

Pt²⁺(aq) + 2 e → Pt(s) E^ø = + 1,50 volt

Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E_ø = - 0,74 volt

Reaksi – reaksi berikut berlangsung spontan, kecuali ....

Zn²⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Zn(s)

Cr³⁺(aq) + Ag(s) → Ag⁺(aq) + Cr(s)

Al³⁺(aq) + Cr(s) → Cr³⁺(aq) + Al(s)

Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s)

Cr³⁺(aq) + Al(s) → Al³⁺(aq) + Cr(s)

37.

Diketahui data potensial standar berikut :

Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E° = - 0,76 volt

Cu²⁺(aq) + 2 e → Cu(s) E° = + 0,34 volt

Mg²⁺(aq) + 2 e → Mg(s) E° = - 2,34 volt

Cr³⁺(aq) + 2 e → Cr(s) E° = - 0,74 volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada ....

Zn/Zn²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Cr/Cr³⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Zn/Zn²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr

Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Mg/Mg²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr

38.

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

39.

Dari data E^o Zn = - 0.76 Volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar

reaksi Zn²⁺ + 2e → Zn selalu tidak spontan

ion Zn²⁺adalah oksidator kuat

ion H⁺lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn²⁺

H₂adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

40.

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M , maka :

seng larut menghasilkan gas hidrogen

tembaga larut menghasilkan gas hidrogen

bila kedua logam dihubungkan dengan kawat ternyata tembaga larut

kedua logam tidak larut

kedua logam larut

41.

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

+ 0,91 volt

+ 1,41 volt

+ 2,29 volt

+ 2,57 volt

+ 4,07 volt

42.

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

Ni2+|Ni || Ag | Ag+

43.

Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

Logam Cu mengendap di katoda

Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V

44.

Ag/Ag⁺//Ni/Ni²⁺

Ni/Ni²⁺//Ag⁺/Ag

Ni/Ni²⁺//Ag/Ag⁺

Ag⁺/Ag//Ni/Ni²⁺

Ag/Ag⁺//Ni²+/Ni

45.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Bila diketahui : E0 Ag = +0,80V dan E0 Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

(A) Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn2+ --> 2Ag2+ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda

positif

46.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

47.

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

48.

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

49.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

50.

Pada sel volta, reaksi yang terjadi pada anoda adalah (a)

51.

Jelaskan aliran elektron pada sel volta!

4 lines

52.

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

53.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

54.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

55.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

Ag_(s) + Mg²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

56.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

57.

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

58.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

59.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

60.

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi

61.

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

+0,42 volt

-0,42 volt

+1,10 volt

-1,10 volt

+1,11 volt

62.

Bila diketahui :

Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt

Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt

Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt

maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

+ 0,91 volt

+ 1,41 volt

+ 2,29 volt

+ 2,57 volt

+ 4,07 volt

63.

Pada reaksi :

Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

Ag|Ag+ || Ni2+ |Ni

Ni | Ag+ || Ni2+ |Ag

Ag | Ni2+ ||Ag+ |Ni

Ni2+|Ni || Ag | Ag+

64.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui : E° Ag = +0,80 V dan E° Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :

Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ --> 2 Ag²⁺ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda

positif

65.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

66.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

67.

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

68.

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,04 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

69.

Yang bertindak sebagai anoda dan katoda pada sel aki (accumulator) adalah...

PbO₂ dan Pb

Pb dan PbO₂

Pb dan PbSO₄

Pb dan H₂SO₄

Fe dan Pb

70.

Berikut ini Aplikasi Sel Volta dalam kehidupan masa kini, kecuali...

Baterai HP

Accumulator (Aki)

Baterai Jam

Elektroplating

Baterai Mobil Listrik

71.

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^-_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^-_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^-_(aq) E° = +1,06 volt

C_2(g) + 2e → 2I^-_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .

F₂ + KCl

Cl₂ + NaBr

Br₂ + NaCl

Br₂ + NaI

Cl₂ + NaI

72.

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺→ P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

P > R > Q

P > Q > R

P < R < Q

R < P < Q

P < Q < R

73.

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e →Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e → Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag

Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

Cu + Ni²⁺ → Cu²⁺ + Ni

74.

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi

75.

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt,

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....

logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif

pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif

potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt

ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

100 %

Sel volta

Total questions: 75

Worksheet time: 3hrs 48mins

Similar Resources on Wayground