NEW
Font size
WorksheetsQuiz on Sulfur and Sulfur Dioxide
Total questions: 34
Worksheet time: 17mins
Số nguyên tử của Lưu huỳnh là bao nhiêu?
16
14
18
12
Ứng dụng của lưu huỳnh là gì?
Sản xuất axit sulfuric
Sản xuất nitơ
Sản xuất oxy
Sản xuất hydro
Các tính chất của Sulfur Dioxide là gì?
Khí không màu với mùi hăng
Nặng hơn không khí và tan trong nước
Là oxit axit có thể phản ứng với các bazơ
Tất cả các điều trên
Các ứng dụng của Sulfur Dioxide là gì?
Sản xuất H2SO4
Chất tẩy trắng cho vải và giấy
Chất bảo quản cho trái cây khô
Tất cả các lựa chọn trên
Ảnh hưởng của Sulfur Dioxide đến môi trường là gì?
Gây ra mưa axit
Giúp cây trồng phát triển
Không có tác động
Tăng cường chất lượng không khí
Vai trò của Sulfur Dioxide trong việc sản xuất rượu vang là gì?
Tăng cường hương vị
Bảo quản rượu
Cả A và B
Không có lựa chọn nào ở trên
Phản ứng hóa học của SO2 với NaOH là gì?
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Cả A và B
Không có đáp án nào ở trên
Cấu hình electron của lớp ngoài cùng của nguyên tử Lưu huỳnh là gì?
3s23p4
2s22p4
3s23p6
2s22p6
Số nguyên tử của Lưu huỳnh là bao nhiêu?
3, nhóm VIA
5, nhóm VIA
3, nhóm IVA
5, nhóm IVA
Các trạng thái oxy hóa có thể của lưu huỳnh là gì?
-2; -1; 0; +4
-2; 0; +4; +6
0; +4; +6; +8
0; +3; +5; +7
Sulfur tà phương (Sa) và Sulfur đơn tà (Sb) là
Hai hợp chất của lưu huỳnh
Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
Hai đồng vị của lưu huỳnh
Hai đồng phân của lưu huỳnh
Công thức oxide cao nhất của lưu huỳnh là gì?
S2O5
SO4
SO2
SO3
Khi lưu huỳnh được đun nóng đến 445°C thì điều gì xảy ra?
Bắt đầu hóa hơi
Hơi
Rắn
Chất lỏng
Sulfur có tính chất gì khi phản ứng với kim loại?
Tính khử
Tính oxi hóa
Cả tính oxi hóa và tính khử
Tính lưỡng tính
Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là
vôi sống
cát
muối ăn
sulfur
Số oxi hóa của sulfur trong SO2 là gì?
+2
+4
+6
-4
Hợp chất nào có lưu huỳnh với số oxi hóa là +4?
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
SO3
Sulfur đioxit còn có tên gọi khác là
khí sunfurơ
khí sunfuric
khí sunfuhiđric
sunfit
Trong số các chất sau, lưu huỳnh thể hiện cả tính oxi hóa và khử trong chất nào?
H2S
Na2SO4
SO2
H2SO4
Khí X làm nước vôi đục và được sử dụng như một chất tẩy trắng bột gỗ trong ngành công nghiệp giấy. Chất X là gì?
NH3
CO2
SO2
O3
Chất được sử dụng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong ngành công nghiệp là
N2O
CO2
SO2
NO2
Đối với phản ứng hóa học: H2S + O2 (thừa)----> X + H2O. Chất X có thể là
SO2
S
SO3
S hoặc SO2
Sulfur dioxide có tính chất hóa học gì?
tính khử mạnh
tính oxi hóa yếu
tính oxi hóa mạnh
cả tính khử và tính oxi hóa
Có bao nhiêu phản ứng cho thấy tính khử của lưu huỳnh?
(a) S + O2 →SO2
(b) S + 3F2 →SF6
(c) S + Hg → HgS
(d) S + 6HNO3(đặc) →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3
2
4
1
Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?
S + 2Na → Na2S
S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6N2O+ 2H2O
4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
S + 3F2 → SF6
Các kim loại nào có thể phản ứng với lưu huỳnh?
K, Ca, Ba, Au
Zn, Fe, Al, K, Pt
Na, Mg, Al, Pb, Pt
Na, Ca, Mg, Hg, Cu
Nhận xét nào sau đây không đúng về khả năng phản ứng của S?
Lưu huỳnh có cả tính khử và tính oxi hóa.
Thủy ngân có thể phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ phòng.
Tại nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh phản ứng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.
Tại nhiệt độ cao, lưu huỳnh phản ứng với hầu hết các kim loại và thể hiện tính oxi hóa.
Khi cho một ít bột Sulfur (Sulfur) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng. Hiện tượng xảy ra là
Sulfur tan ra, đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra.
Sulfur tan ra, đồng thời có khí mùi xốc thoát ra
Không có hiện tượng gì
Sulfur tan ra, đồng thời có khí mùi trứng thối thoát ra.
Câu nào về tính chất hóa học của lưu huỳnh là đúng?
Lưu huỳnh không có tính oxi hóa hay khử.
Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.
Lưu huỳnh có cả tính oxi hóa và khử.
Lưu huỳnh chỉ có tính khử.
Sulfur dioxide có thể tham gia những phản ứng sau:
(1) SO2 + Br2 + 2H2O→ H2SO4 + 2HBr
(2) SO2 + 2H2S→ 3S + 2H2O
Câu nào về phản ứng của sulfur dioxide là không đúng?
Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa.
Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử
Phản ứng (2): SO2 là vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa; phản ứng (2): H2S là chất khử.
Cho các phản ứng sinh ra khí SO2:
(1) 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2
(2) S + O2 → SO2
(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
(4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Các phản ứng nào được sử dụng để sản xuất khí SO2 trong ngành công nghiệp?
(1) và (2).
(2) và (3).
(2) và (4).
(1), (2) và (3).
Trong các phản ứng nào SO2 thể hiện tính oxi hóa?
(1) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(2) 2SO2 + O2 2SO3
(3) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(4) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
(5) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(6) SO2 + 2Mg → 2MgO + S
1, 2, 3.
1, 2, 3, 5.
1, 2, 3, 5, 6.
5, 6.
Cho các phản ứng:
(1) SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
(3) SO2 + H2S → S + H2O
(2) SO2 + Mg → S + MgO
(4) SO2 + O2 → SO3
(5) SO2 + NaOH → NaHSO3
(6) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
(7) SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnSO4
Các phản ứng nào cho thấy SO2 thể hiện tính khử?
(1); (2); (4); (5).
(2); (3); (6); (7).
(1); (4); (7).
(1); (7).
Cho các cặp chất sau:
(1) Khí Cl2 và khí O2.
(2) Khí H2S và khí SO2.
(3) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4) CuS và dung dịch HCl.
(5) Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau ở nhiệt độ phòng?
3.
2.
1.
4.
