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Total questions: 39
Worksheet time: 2hrs 5mins
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L).
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L).
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos.
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L).
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo.
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam.
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio.
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, este deslocará no sentido da reação:
endotérmica
exotérmica
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
Selecione a opção correta.
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa.
O equilíbrio químico é dinâmico porque as reações diretas e inversas tem igual velocidade.
Quando há equilíbrio químico, as concentrações de todos os componentes da reação igualam-se.
quando o equilíbrio químico é atingido deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
Uma solução é uma mistura
homogénea de apenas duas substâncias.
heterogénea de apenas duas substâncias.
homogénea de duas ou mais substâncias.
heterogénea de um soluto e um solvente.
O solvente é
o constituinte que está em maior quantidade numa solução.
o constituinte que está em menor quantidade numa solução.
o constituinte que se vai dissolver no soluto.
o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.
O soluto é
o constituinte que está em maior quantidade numa solução.
o constituinte que está em menor quantidade numa solução.
o constituinte que vai dissolver o solvente.
o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.
Diz-se que uma solução é aquosa quando
o soluto é a água
o soluto é o álcool
o solvente é o álcool
o solvente é a água
Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que é
concentrada
diluída
saturada
excessiva
Se fizermos reagir 8g de iodeto de sódio com 500mL de água, "500mL" refere-se:
ao soluto
à massa
à concentração mássica
ao volume
Um exemplo de suspensão é:
Água + areia.
Água + sal.
Água + açúcar.
Água + gelatina.
Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.
Uma solução é uma mistura heterogénea.
Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.
Uma solução pode conter mais que um soluto.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Uma solução é uma substância pura.
Qual é a unidade de medida mais comum para expressar a concentração de uma solução em termos de molaridade?
Gramas por litro (g/L)
Mol por litro (mol/L)
Porcentagem (%)
Partes por milhão (ppm)
Qual das seguintes propriedades é uma propriedade coligativa?
Cor
Ponto de ebulição
Densidade
Viscosidade
O que acontece com o ponto de congelamento de uma solução quando um soluto é adicionado?
Aumenta
Diminui
Permanece o mesmo
Depende do soluto
Qual das seguintes opções é um exemplo de mistura?
A) Ouro puro
B) Água destilada
C) Cafezinho adoçado
D) Oxigênio puro
Ao resolver alguns exercícios, um estudante de Física achou interessante inventar uma nova grandeza física que foi calculada pela multiplicação entre massa e tempo. Segundo o Sistema Internacional de Unidades, uma unidade de medida para esta nova grandeza física é dada por:
a) m . h.
b) kg . min.
c) kg . s.
d) km . h.
A grandeza física “ Intensidade Luminosa” é representada no S.I. pela unidade candela. Assinale a alternativa que corresponde ao símbolo da unidade desta grandeza física.
a) kg.
b) s.
c) cd.
d) k.
Quais são os principais passos do procedimento de tríplice lavagem?
a) Encher a embalagem com detergente, lavar e secar ao sol.
b) Encher a embalagem com água, agitar e despejar a água no pulverizador, repetir três vezes.
c) Lavar a embalagem com álcool, enxaguar com água e secar com um pano.
d) Encher a embalagem com água, ferver por 30 minutos e despejar a água no esgoto.
Qual é a finalidade de perfurar as embalagens de agrotóxicos após a tríplice lavagem?
a) Facilitar a reciclagem das embalagens.
b) Reduzir o volume das embalagens.
c) Evitar que sejam reutilizadas de forma inadequada.
d) Melhorar a estética das embalagens.
Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molalidade da solução permanece constante.
Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. para produzir um detergente. No estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 mol/L. Qual o volume da solução de soda cáustica 2,0 mol/L que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L?
Que volume aproximado foi adicionado de água?
20 mL
40 mL
45 mL
32 mL
Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise os dados e julgue as afirmações a seguir:
https://descomplica.com.br/artigo/questoes-comentadas-diluicao-e-misturas-de-solucoes/4Qz/
I. Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol/L
II. Na situação A, se duplicarmos o volume da solução, a concentração molar se reduzirá pela metade.
III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g/L
IV. Na situação B, adicionando-se 100 mL de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g/L
Marque a alternativa correta:
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
a) 0,34M
b) 0,36 M
c) 0,35 M
d) 0,38 M
e) 0,83 M
A água para consumo humano deve respeitar parâmetros de aspectos físicos, químicos e biológicos determinados. Um exemplo de água quimicamente inconveniente para consumo, e que pode causar danos econômicos, é aquela que possui elevada concentração de sais de cálcio e magnésio dissolvidos. Estes dificultam a utilização da água para lavagem e danificam sistemas de aparelhos que usam água aquecida, como maquinários das indústrias e das residências. A água, nessas condições, é conhecida como:
a) dura.
b) ácida.
c) potável.
d) patogênica.
Por que é importante lavar as embalagens de agrotóxicos antes do descarte?
Para reutilizar a embalagem para outros produtos
Para evitar a contaminação do meio ambiente
Para aumentar o peso da embalagem
Para melhorar a aparência da embalagem
Qual é o principal objetivo da diluição das soluções de agrotóxicos?
Aumentar a concentração do produto
Reduzir a concentração para uso seguro
Tornar o produto mais caro
Melhorar o sabor dos alimentos
Qual é a quantidade recomendada de água para diluir agrotóxicos?
Nenhuma água é necessária
A quantidade especificada no rótulo do produto
O dobro da quantidade do produto
Apenas uma gota de água
O que deve ser feito com a água usada na lavagem das embalagens de agrotóxicos?
Jogar diretamente no solo
Descartar em locais apropriados para resíduos químicos
Usar para regar plantas
Beber para evitar desperdício
Qual é a melhor prática para garantir a segurança ao manusear agrotóxicos?
Usar roupas normais
Usar equipamentos de proteção individual (EPI)
Manusear sem proteção
Trabalhar em locais fechados
O que deve ser feito se houver derramamento de agrotóxicos durante a diluição?
Ignorar o derramamento
Limpar imediatamente e seguir as instruções de segurança
Espalhar o produto para secar
Cobrir com terra
