Enuncio la ley de proporciones múltiples o reordenamiento de elementos para formar un compuesto.

Crookes descubrió ………………….una fuente de radiación luminosa denominada rayos catódicos.

Unidad fundamental de la cantidad de electricidad.

Rayos que oscurecen de manera espontánea una placa fotográfica.

Radiacion con un contenido energético muy superior a la luz visible.

Los rayos alfa se representan por:

Cuantos neutrones posee los rayos con bajo poder de penetración.

Cuando un electrón realiza un salto electrónico de la capa mas externa a la capa mas cercana al núcleo atómico.

Personaje que indica que los electrones giran en órbitas elípticas además de circulares.

La nube de carga electrónica esta representada por cuatro zonas tridimensionales denominas subniveles de energía, los cuales son:

Indique el número de electrones, protones y neutrones respectivamente para un elemento de Z=37 y peso atómico 86 u.m.a.

Si se cuenta con los siguientes datos número atómico 48 y número de neutrones 64. Hallar el número de electrones y número de masa respectivamente.

Cuantos electrones presenta un catión divalente con número atómico 23

Las especies F^-1, Ne, Na⁺¹ y Mg⁺² cuyo número atómico respectivamente es: 9,10,11,12 dichos elementos se consideran:

El átomo 'X' es isoeléctronico con (Z=20) Ca⁺² e isótono con (Z=16) S (A=32) .Hallar el número de masa de 'X'.

Valor del número de Avogadro.

Si un anillo de oro pesa 8 gramos (PA=196,97 u.m.a) Calcule la cantidad de átomos que posee el anillo.

Se tiene una muestra de medio kilogramo de calcio (PA=40 u.m.a) Calcule el número de átomos-gramos que presenta un átomo de calcio.

Hallar la cantidad de moles que presenta 300 gramos de Adenosín trifosfato (ATP) cuya formula molécular se representa por: C10H16N5O13P3

La u.m.a. se define como:

Símbolo químico para el isotopo tritio:

Hallar el peso atómico promedio para un elemento que esta formado por dos isotopos de masa 63 y 65, el isótopo más pesado presenta una abundancia de 35,6 porciento.

Últimos tres orbitales para la configuración electrónica de 16X

Estado kernel correcto para:92X

Cantidad de orbitales para el subnivel de energía difuse:

Cantidad de electrones que se tiene como máximo en un solo orbital.

Numero cuántico que hace referencia al tamaño de un orbital atómico.

Valor del número cuántico magnético para el segundo electrón de un elemento con número atómico 120.

En que período de la tabla periódica un elemento presenta menor volumen atómico o radio atómico.

Los átomos de un elemento y otro se combinan para alcanzar la configuración electrónica del ……….. más cercano:

Cuantos electrones de valencia se encuentran alrededor de un elemento no metálico para comprobar la regla del octeto.

Lewis propuso una nueva teoría gráfica para relacionar el octeto electrónico con:

La teoría del mar de electrones se manifiesta en el enlace intramolecular:

Diferencia de electronegatividad entre dos átomos para determinar si un enlace es covalente polar:

Teoría que prevalece para determinar si un enlace es metálico:

Los enlaces de hidrógeno se suscitan en moléculas:

Las interacciones hidrofóbicas comprenden la reacción de algunas sustancias ante la:

Interacción hidrofóbica no covalente que presenta en sus extremos al grupo carboxilo y amino.

Interacción hidrofóbica covalente que se presenta de forma transversal entre dos átomos de azúfre.

Enlace que favorece la estabilización de la estructura de las proteínas:

¿Cuántos puentes de hidrógeno se encuentran entre las bases nitrogenadas?

La interacción intermolecular de las bases nitrogenadas guanina y citosina, se establece a partir de:

Clasificar la siguiente interacción hidrofóbica:

Calcular la cantidad de puentes de hidrógeno, en la siguiente secuencia de la cadena de ADN.

Cantidad de electrones en la capa externa: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cantidad de electrones en la capa externa: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Ángulo de separación entre dos átomos que forman una molécula lineal.

Ángulo de separación entre los átomos que forman una molécula triangular.

Qué tipo de enlace presenta mayor punto de fusión.