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WorksheetsCUESTIONARIO DE REPASO ENLACE, PROPIEDADES PERIODICAS
Total questions: 46
Worksheet time: 26mins
Para cuál de los siguientes elementos se esperaría una mayor afinidad electrónica:
He
K
Co
S
Cl
Si la configuración electrónica de un elemento es:
1s22s22p63s23p64s23d104p1. ¿Cuáles de las
siguientes propiedades se le pueden asociar?
Lustre.
Baja conductividad eléctrica.
Mal conductor del calor.
Alta conductividad eléctrica.
Indica el tipo de fuerzas intermoleculares que existen entre los siguientes pares de moléculas:
a) HBr y HS.
Fuerzas de london
Fuerza de Debye
Fuerzas de keesom
Enlaces de hidrógeno
Indica el tipo de fuerzas intermoleculares que existen entre los siguientes pares de moléculas:
Cl y CBr4.
Fuerzas de london
fuerzas de debye
fuerzas de keesom
puentes de hidrógeno
Indica el tipo de fuerzas intermoleculares que existen entre los siguientes pares de moléculas:
HF y NO3-.
Fuerzas de london
Fuerzas de Debye
Fuerzas de keesom
enlaces de hidrógeno
Indica cuál(es) de las siguientes moléculas no puede(n) formar puentes de hidrógeno:
HF
Ordene, dentro de cada pareja:
a) La especie de mayor tamaño: Na+ y F−; N3− y F−; N y O; Si y N; Fe2+ y Fe3+. (SEPARE CON ; A LAS PAREJAS Y COLOQUE SIGNO > ENTRE LOS ELEMENTOS SIN ESPACIOS)
(a)
Ordene los elementos sodio (𝑍 = 11), magnesio (𝑍 = 12), fósforo (𝑍 = 15) y cloro (𝑍 = 17) según
el orden creciente de su Electronegatividad.
(SEPARE CON COMAS Y ESCRIBA CON MINÚSCULAS)
(a)
Ordene las siguientes especies químicas de menor a mayor energía necesaria para arrancar un electrón: Ne, O, Na, F y Mg2+. (para contestar, separe con comas y sin espacios)
(a)
Ordene los siguientes iones en orden creciente de su radio iónico, justificando la respuesta: Cl−, P3−,
Ca2+, S2−, K+. (separe con comas y sin espacios)
(a)
En cuál de los siguientes estados el KCl podría conducir electricidad?
Sólido.
Fundido.
Disuelto en agua.
no es conductor de electricidad en ninguna presentación
El MgF2 es un compuesto iónico, ¿cuál de las afirmaciones siguientes es incorrecta?
a) El número de electrones que se transfieren del Mg a los átomos de F son dos.
b) Al formarse el compuesto el átomo de Mg gana dos electrones.
c) Los átomos de flúor están como iones F-.
d) La atracción que une a los iones de flúor con el átomo de magnesio es de naturaleza electrostática.
El compuesto que tiene el enlace más covalente, o menos iónico es
a) AlCl3,
b) MgCl2,
c) NaCl,
d) BCl3,
e) KCl.
La configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, no puede corresponder a la siguiente especie
química:
34Se2-
20Ca2+
17Cl-
16S2+
16S2-
Se conoce que el número de electrones de un átomo en estado fundamental es 11 y por tanto se
trata de un elemento químico:
a) Gas noble
b) Halógeno
c) Alcalinotérreo
d) Alcalino
¿Cuál de los siguientes elementos es diamagnético?
a) H
b) Li
c) Be
d) B
e) C
¿Cuáles de las siguientes especies se espera que sean diamagnéticas y cuáles paramagnéticas?
Na , Mg, Cl−, Ag
a) Paramagnética, diamagnética, paramagnética, paramagnética
b) Diamagnética, paramagnética, paramagnética, paramagnética
c) Paramagnética, diamagnética, diamagnética, paramagnética
d) Paramagnética, diamagnética, paramagnética, diamagnética
Indique cuál de las siguientes sales no está formada por aniones y cationes isoelectrónicos:
a) MgF2
b) KCl
c) AlF3
d) CaBr2
En un átomo, cuando un electrón pasa desde un determinado nivel de energía a otro nivel más
alejado del núcleo:
a) Se emite energía.
b) Se absorbe energía.
c) No hay ningún cambio de energía.
d) Se emite luz.
Las electronegatividades de los elementos químicos potasio, calcio, fósforo y cloro crecen en el orden:
a) K < Ca < P < Cl
b) Cl < P < Ca < K
c) Ca < K < Cl < P
d) K < Ca < Cl < P
e) Ca < K < P < Cl
Los elementos metálicos se caracterizan por:
a) Ser gases.
b) Ceder electrones cuando hay alguien en condiciones de aceptarlos.
c) Fundir a temperaturas muy altas.
d) Tomar electrones del oxígeno del aire con facilidad.
Un elemento con configuración electrónica externa ns2:
a) No puede conducir bien la corriente eléctrica puesto que no tiene electrones desapareados.
b) Puede conducir la corriente eléctrica porque la banda ns2 solapa con bandas superiores.
c) Si no solapa con bandas superiores, su conductividad eléctrica disminuye con la temperatura.
d) Conducirá bien el calor pero no la electricidad.
e) Es un halógeno y por tanto no es un buen conductor.
La primera energía de ionización de los átomos de los elementos de un mismo grupo de la Tabla
Periódica disminuye a la vez que aumenta el número atómico del elemento. ¿Cuál de los siguientes factores
va a influir más en ello?
a) El aumento del radio atómico.
b) La disminución de la energía de enlace.
c) El aumento de la carga nuclear.
d) El aumento de la masa atómica.
Las especies químicas O𝟐−, F−, Ne y Na+ son isoelectrónicas. ¿A cuál de ellas debe corresponderle un
menor volumen?
a) F−
b) Ne
c) O𝟐−
d) Na+
Los elementos químicos situados en una misma columna de la tabla periódica presentan unas propiedades
químicas análogas debido a que:
a) Su volumen atómico es análogo.
b) Poseen energías de ionización parecidas.
c) Tienen la misma carga nuclear.
d) Su estructura electrónica externa es análoga.
En general, un átomo con electronegatividad elevada tiene:
a) Número atómico pequeño.
b) Radio atómico elevado.
c) Tendencia a formar iones positivos.
d) Elevada energía de ionización.
La pérdida de un electrón es una:
a) Desgracia
b) Pirólisis
c) Ionización
d) Protonación
¿Cuál de los siguientes elementos puede encontrarse en la naturaleza en forma nativa?
a) Oro
b) Calcio
c) Sodio
d) Zinc
¿Qué proceso requiere mayor cantidad de energía?
a) O(g) → O+(g) + e−
b) O+(g) → O2+(g) + e−
c) O𝟐−(g) → O−(g) + e−
d) O(g) + e− → O−(g)
De los siguientes átomos el de mayor afinidad electrónica es:
a) Cl
b) Br
c) F
d) I
Señale la especie química para la cuál es mayor la energía necesaria para arrancarle otro electrón:
a) Na+
b) Mg+
c) Al+
d) Cl+
es la mínima cantidad de energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo (al estado gaseoso) aislado para formar un ión (catión) con carga 1+.
afinidad electrónica
carga formal
carga nuclear efectiva
energía de ionización
electronegatividad
mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia sí, cuando se combina químicamente con otro átomo.
afinidad electrónica
carga formal
carga nuclear efectiva
energía de ionización
electronegatividad
se le define como la energía que libera un átomo gaseoso cuando se encuentra en su estado fundamental y capta un electrón libre, transformándose así en un ion mononegativo
afinidad electrónica
carga formal
carga nuclear efectiva
energía de ionización
electronegatividad
Señale cuál o cuáles de las siguientes especies químicas serán conductoras de la electricidad:
a) NaCl(s)
b) KI(l)
c) Rb
d) I2
e) SiO2
El alcohol etílico (etanol) se mezcla con el agua en cualquier proporción. Ello es debido a que:
a) Lo dice la “ley de semejanza” (semejante disuelve a semejante).
b) El alcohol etílico es hiperactivo.
c) Ambos líquidos, alcohol y agua, son incoloros.
d) Se establecen enlaces de hidrógeno entre las moléculas de ambas sustancias al mezclarlas.
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de fusión?
a) LiF
b) I2
c) HBr
d) BeO
e) C6H5COOH
Indique cuál de las proposiciones siguientes es falsa:
a) El CH4 tiene una temperatura de ebullición mayor que el NH3.
b) El carbono elemental puede cristalizar en forma de una red cristalina no metálica.
c) En el enlace metálico el número de coordinación de cada átomo es elevado.
d) El diamante es aislante.
¿Cuál de los siguientes datos no es indicativo de la presencia de enlace de hidrógeno en el sistema?
a) Temperatura de congelación.
b) Entalpía de vaporización.
c) Temperatura de ebullición.
d) Masa molecular.
De las parejas de elementos químicos que se presentan ¿cuál formaría el enlace más iónico?
a) B y N
b) H y Cl
c) K y Cl
d) C y O
de las siguientes afirmaciones sobre el enlace iónico seleccione la(s) que es falsa(s),
a) Se basa en la transferencia de electrones.
b) Se forma a partir de átomos cuya diferencia de electronegatividad sea pequeña.
c) Se forma con un elemento químico de elevada electroafinidad y otro de bajo potencial de ionización.
d) Se forma con un elemento de elevada electronegatividad y otro de bajo potencial de ionización.
e) Se basa en la compartición de electrones
Indique cuál de las proposiciones siguientes es falsa:
a) Los cationes son más pequeños que los aniones.
b) El sodio tiene una temperatura de fusión mayor que el magnesio.
c) El sodio metal se puede cortar con un cuchillo.
d) El CH2Cl2 es polar.
El aumento progresivo de los puntos de fusión del cloro (–103 °C), bromo (–7 °C) y yodo (114 °C)
puede explicarse porque:
a) Las fuerzas de van der Waals se hacen más fuertes a medida que aumenta la masa molecular.
b) El cloro y bromo forman sólidos moleculares, mientras que el yodo da origen a un sólido atómico.
c) El cloro forma un sólido molecular, el bromo un sólido atómico y el yodo un sólido metálico.
d) Los tres sólidos son moleculares, pero, a diferencia de los otros, en el yodo actúan fuerzas de tipo
dipolo-dipolo.
e) La electronegatividad disminuye del cloro al yodo.
¿Cuál de las siguientes especies químicas será la más insoluble en agua?
a) CCl4
b) CsBr
c) LiOH
d) CH3CH2OH
¿Cuál de las siguientes proposiciones ordena de forma creciente, por sus puntos de ebullición las
siguientes sustancias?
a) Agua, metanol, dimetiléter
b) Metanol, agua, dimetiléter
c) Dimetiléter, agua, metanol
d) Dimetiléter, metanol, agua
Suponga un líquido cuyas moléculas se encuentren unidas por las fuerzas indicadas a continuación,
¿cuál de ellos debe tener un punto de ebullición más bajo?
a) Enlaces iónicos.
b) Fuerzas de dispersión de London.
c) Enlaces de hidrógeno.
d) Enlaces metálicos.
e) Enlaces de red covalente.
