Free Printable Examen Química Licenciatura

1.

Según la escala de pH, podemos considerarlo como la sustancia más ácida.

a)

Lluvia ácida

b)

Ácido sulfúrico

c)

Jugo de limón

d)

Lágrimas

2.

Según la escala de pH, podemos considerarlo como la sustancia más alcalina.

a)

Blanqueador

b)

Vinagre

c)

Bebida gaseosa

d)

Leche

3.

Según la escala de pH, se considera como punto neutro a un pH con valor de

a)

3

b)

5

c)

7

d)

9

4.

Grupo que se caracteriza por que sus elementos son buenos conductores de calor y buenos conductores de electricidad.

a)

Halógenos

b)

Gases nobles

c)

Metales

d)

Metaloides

5.

¿Cuál es la carga eléctrica que posee un neutrón?

a)

0

b)

+1

c)

-1

d)

-2

6.

¿Cuál es la fórmula química de la sal de mesa?

a)

NaCl

b)

NaClO2

c)

NaH

d)

NaOH

7.

Son átomos del mismo elemento que tienen diferentes masas

a)

Isótopos

b)

Gases nobles

c)

Moléculas

d)

Alifáticos

8.

El número atómico es la cantidad de _________ que existen en el núcleo del átomo.

a)

Neutrones

b)

Electrones

c)

Protones

d)

Protones y neutrones

9.

Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente

a)

Número de protones

b)

Número de neutrones

c)

Configuración electrónica

d)

Número de electrones

10.

Personaje destacado, entre sus contribuciones se encuentra el descubrimiento del neutrón.

a)

J. J. Thompson

b)

Arrhenius

c)

Chadwick

d)

Rutherford

11.

Es la partícula fundamental de la materia

a)

Átomo

b)

Compuesto

c)

Molécula

d)

Masa atómica

12.

Se define como la suma del número de protones y neutrones contenidos en el núcleo del átomo

a)

Número atómico

b)

Valencia

c)

Número másico

d)

Masa atómica

13.

De las siguientes opciones, menciona cuál representa una sustancia pura.

a)

Café

b)

Leche

c)

Pastel

d)

Sal

14.

Al reaccionar un hidróxido y un ácido, se produce

a)

Hidrácido

b)

Sal y agua

c)

Oxígeno e hidrógeno

d)

Agua y CO2

15.

La combinación entre un no metal y un oxígeno forma

a)

Anhídrido

b)

Óxido

c)

Ácido

d)

Metal

16.

Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.

a)

Compuesto

b)

Sustancia pura

c)

Mezcla

d)

Elemento

17.

Las propiedades de un compuesto suelen ser _______ a los elementos que los constituyen.

a)

saturadas

b)

iguales

c)

similares

d)

distintas

18.

El Zn tiene número atómico de 30 y masa atómica de 65. Determine su número de partículas subatómicas.

a)

65 protones, 30 neutrones

b)

30 protones, 35 neutrones

c)

35 protones, 35 neutrones

d)

30 protones, 65 neutrones

19.

La configuración electrónica para el oxígeno (z=8) es

a)

1s2 2s2 2p5

b)

1s2 2s2 2p2 3s2

c)

1s2 2s2 2p4

d)

1s2 2s2 2p3 3s1

20.

Los isótopos del hidrógeno son 1H, 2H y 3H porque tienen

a)

diferente número de electrones

b)

igual número de neutrones

c)

igual número de protones

d)

diferente número de neutrones

21.

Clasificación de la tabla periódica de los elementos que representa el subnivel de energía que se está llenando por electrones en un elemento

a)

Periódo

b)

Bloque

c)

Número de grupo

d)

Elementos representativos

22.

Elige el grupo de elementos en el que todos sus miembros pertenecen a la clasificación de metaloides

a)

Si, Bi, P

b)

P, As, Se

c)

Te, Se, Ge

d)

Si, Ge, B

23.

De los siguientes átomos, ¿cuál representa una mayor afinidad electrónica?

a)

6C

b)

7N

c)

8O

d)

9F

24.

En un enlace entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido hacia su núcleo está definido por

a)

Radio atómico

b)

Número atómico

c)

Masa atómica

d)

Electronegatividad

25.

Al combinar los átomos de potasio con los átomos de bromo, lo más probable es que entre ellos se establezca

a)

enlace covalente

b)

enlace metálico

c)

enlace por puentes de hidrógeno

d)

enlace iónico

26.

Determina qué tipo de enlace une a los átomos en la molécula H-H

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

Covalente múltiple

27.

Tipo de sistemas que se caracterizan por tener más de una fase visible, como es el ejemplo del agua y el aceite.

a)

Heterogénea

b)

Homogénea

c)

Emulsiones

d)

Geles

28.

Los sistemas dispersos como las soluciones, coloides y suspensiones se clasifican de acuerdo a la característica

a)

ácido-base

b)

solubilidad

c)

estado de agregación

d)

potencial de hidrógeno

29.

Es una medida en la cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente, en condiciones específicas.

a)

pH

b)

Alcalinidad

c)

Molaridad

d)

Solubilidad

30.

¿Qué es el átomo?

a)

Es la parte más pequeña que forma parte de un sistema químico.

b)

Es una partícula de un sistema químico.

c)

Es la parte indivisible de un sistema químico.

d)

Es la base de un sistema químico.

31.

El átomo NO está diferenciado en dos zonas: Núcleo y corteza.

a)

Verdadero

b)

Falso

32.

En el _______ se encuentra concentrada la masa del átomo, es el responsable de las propiedades físicas del átomo.

a)

núcleo

b)

protón

c)

electrón

d)

corteza

33.

De __ ______ dependerán las propiedades químicas del átomo.

a)

el núcleo

b)

la corteza

c)

la periferia

d)

el medio

34.

La propiedad por la cual el mosquito camina sobre el agua se llama

a)

capilaridad

b)

fluidez

c)

tensión superficial

d)

densidad

35.

La propiedad por la cual un líquido asciende por un tubo hueco se conoce como

a)

tensión superficial

b)

fluidez

c)

capilaridad

d)

cohesión

36.

El planeta está formado por aproximadamente ____ de agua.

a)

45%

b)

70%

c)

20%

d)

10%

37.

Son aquellas que contienen dos o más fases, como las suspensiones, los jugos de fruta o las ensaladas.

a)

Mezclas homogéneas

b)

Compuestos

c)

Suspensiones

d)

Mezclas heterogéneas

38.

El aire es

a)

sustancia pura

b)

compuesto

c)

elemento químico

d)

mezcla

39.

El balanceo correcto para la ecuación

Fe_2(SO_4)_3+KSCN→2K_3Fe(SCN)_6+K_2SO_4

es

a)

$\left(A\right)$

b)

$\left(B\right)$

c)

$\left(C\right)$

d)

$\left(D\right)$

40.

$HNO_3+HBr\ →\ Br_2+NO+H_2O$

¿Cuáles deben ser los coeficientes estequimétricos para tener balanceada la siguiente reacción?

a)

6, 8 → 6, 2 y 4

b)

2, 10 → 3, 5 y 4

c)

4, 12 → 6, 2 y 8

d)

2, 6 → 3, 2 y 4

41.

El compuesto
$CH_3-CH_2-CH=CH-CH_3$
se llama

a)

pentano

b)

3 - penteno

c)

2- penteno

d)

2 - pentano

42.

La fórmula 2,4 octadieno es :

a)

$\left(A\right)\$

b)

$\left(B\right)\$

c)

$\left(C\right)$

d)

$\left(D\right)$

43.

El hidrocarburo
$CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$
se llama

a)

pentano

b)

propano

c)

butano

d)

heptano

Examen Química Licenciatura

Total questions: 43

Worksheet time: 45mins

Similar Resources on Wayground