Font size
Worksheetsleyes de los gases y presión atmosférica
Total questions: 53
Worksheet time: 43mins
Si llevamos 529 K a °C esto equivaldría a:
256 °C
2.56 °C
25.6 °C
0.256 °C
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3.58 K
0.358 K
Si llevamos 9.28 kPa a atm tendría una equivalencia de:
0.00916 atm
0.16 atm
0.91 atm
0.0916 atm
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
1 atmósfera equivale a:
760 m Hg
7.600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
Imagina que viajas en un avión no presurizado. Llevas a bordo una almohada de aire que acabas de inflar por completo. Predice que ocurrirá si intentas utilizar la almohada a una altitud de crucero.
La temperatura aumenta
El volumen de la almohada disminuye
No pasa nada
el volumen de la almohada aumenta
Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la temperatura es constante.
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
Si se aumenta la presión de un gas, es adecuado decir que:
El volumen disminuye
El volumen aumenta
Cambia la densidad del gas
Ninguna de las antriores.
A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las particulas
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
Una olla con agua hierve a una temperatura de 100ºC, cuando la altura sobre el nivel del mar es 0km.
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual la presión del vapor del gas iguala a la presión atmosférica, si se pone a calentar la misma cantidad de agua a una altura de 25 km, puede afirmarse que el agua
hierve a una temperatura menor a 100ºC, porque la presión es menor a esta altura
hierve a una temperatura mayor a 100ºC porque la presión es menor a esta altura
nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire
se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido
La gráfica que mejor presenta el resultado del experimento de Boyle es:
A
B
C
D
¿Qué es el 0 absoluto?
Temperatura a la cual las partículas del gas están completamente en reposo
Temperatura a la cual las partículas del gas están prácticamente en reposo
Temperatura a la cual las partículas del gas condensan
Temperatura a la cual las partículas del gas están completamente en movimiento
Si aumentar la temperatura implica un mayor número de colisiones entre las partículas y el recipiente, ¿qué le ocurrirá a la presión?
Se mantiene constante
Depende del volumen del recipiente
Aumentará
Disminuirá
La teoría cinético molecular de la materia dice que....
La materia está formada por partículas pequeñas, que se ven con el microscopio
La materia está formada por partículas en continuo movimiento
Las partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción, con intensidad constante
La materia está formada por partículas fijas, nunca se mueven
¿Qué les sucede a las partículas de un gas cuando se calienta?
Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más lentamente.
Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.
Su temperatura aumenta y por tanto las partículas se mueven más rápidamente.
Su temperatura disminuye y por tanto las partículas se mueven más lentamente.
¿A qué se debe la presión interna de un gas?
Temperatura a la que se encuentra el recipiente
Colisiones de las partículas entre sí
Colisiones de las partículas con las paredes del recipiente
Fuerzas de atracción entre las partículas del gas
LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
AFECTA A TODAS LAS SUSTANCIAS
SOLO AFECTA A LOS FLUIDOS ESTÁTICOS
AFECTA A LOS LÍQUIDOS Y GASES
A TODA SUPERFICIE QUE ESTÉ AL AIRE LIBRE
a mayor altura, mayor presión
verdadero
falso
Observa la imagen. ¿Qué ocurrirá con el gas contenido dentro de la jeringa al aumentar la presión?
Disminuirá su volumen.
Aumentará su volumen.
Disminuirá su densidad.
Su densidad permanecerá constante
Ninguna es correcta
La presión atmosférica al nivel del mar (en donde
se tiene la capa completa de la atmósfera) es mucho mayor que en zonas montañosas es:
Verdadero
Falso
¿Quién fue el primero en medir la presión atmosférica a través de un curioso experimento?
Evangelista Torricelli
Evangelica Torricelli
Evangelista Tomicelli
Evangelica Tomicelli
¿Qué ocurre con la temperatura a medida que aumenta la altitud?
Aumenta
Varía sin patrón
Disminuye
Permanece igual
¿Cómo se mide la presión atmosférica?
Con el termómetro
Con el barómetro
Con el anemómetro
Con la veleta
¿Qué es la presión atmosférica y cómo se mide?
La presión atmosférica es la fuerza del viento sobre la superficie terrestre. Se mide con un pluviómetro.
La presión atmosférica es el peso del aire sobre la superficie terrestre. Se mide con un instrumento llamado barómetro.
La presión atmosférica es el resultado de la actividad volcánica. Se mide con un termómetro.
La presión atmosférica es la cantidad de humedad en el aire. Se mide con un higrómetro.
¿Con que instrumento se puede medir la presión?
Un termómetro
Un manómetro
Un presiometro
Un pluviómetro
¿Qué estado de la materia se puede comprimir y expandir?
Solido
Gas
Liquido
Liquido y gas
¿Qué estado varía según el volumen?
Sólido y líquido
Líquido
Gaseoso
Sólido
¿Cuál de las siguientes leyes corresponde a la ley de Charles?
V1 / n1 = V2 / n2
P1 · V1 = P2 · V2
P1 / T1 = P2 / T2
V1 / T1 = V2 / T2
¿Para trabajar leyes de los gases la temperatura siempre debe estar en grados?
Kelvin
Celsius
Fahrenheit
Centigrados
La fórmula de la ley de Boyle es:
V1 + T1 = V2 + T2
P1 · V1 = P2 · V2
V1 / T1 = V2 / T2
P1 / T1 = P2 / T2
1 L es igual a:
1 metro cúbico
1 decímetro cúbico
1 centímetro cúbico
1 milímetro cúbico
Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:
0.0135 L
1.35 L
0.135 L
10.35 L
Un depósito de 6 L contiene una muestra de gas bajo una presión de 600 Torr a 57°C. ¿Cuál será la nueva presión si la misma muestra se coloca en un recipiente de 3 L a 7°C?
147.36 Torr
0.00678 Torr
308 Torr
1018.18 Torr
Un compresor de aire recibe 20 L de aire a 20°C y 1 atm. Si el compresor descarga en un depósito de 3 L a una presión de 1500 kPa, ¿Cuál es la temperatura del aire descargado?
90000 °C
65925 K
650.59 K
3.03 K
La presión absoluta de una muestra de gas que estaba inicialmente a 27°C se duplica mientras el volumen permanece constante. ¿Cuál es la nueva temperatura?
54 K
327 K
600 K
no puede determinarse con la información dada.
Un cilindro de acero contiene un gas a 27°C, la presión es de 140 Torr. Si la temperatura del recipiente se eleva hasta 79°C, ¿Cuál será la nueva presión?
164.26 Torr
754.28 Torr
409.62 Torr
47.89 Torr
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Un gas ocupa un gas ocupa 105 mililitros a 40 ºC y 4 atm .Calcule el volumen final en mililitros a 100 ºC y 6 Atmósferas de presión. Responder con 2 decimales y sin unidades
(a)
Una ampolla de vidrio contiene helio a 37ºC y 700 mm de Hg.Si el volumen se mantiene constante ¿Cual sera la presion en mm de Hg de la ampolla de vidrio a 80K? Responder con 2 decimales y sin unidades
(a)
Una determinada cantidad de neon ocupa 0.3 litros a 200ºC . Calcular el volumen en litros que ocuparia a 0ºC si la presion se mantiene constante. Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Un gas ocupa un volumen de 5.5 litros a una temperatura de -193ºC. Si la presion permanece constante, calcular a que temperatura en Kelvin el volumen seria de 7.5 litros. Responder con un decimal sin unidades
(a)
Disponemos de una muestra de gas que a 200ºC presenta una presion de 2.8 atm y un volumen de 15 litros.¿ Que volumen ocupara en litros, si a la misma temperatura, la presion baja hasta 1 atm? Responder sin unidades y sin decimales
(a)
La Ley de Charles
Relaciona la P y el V.
Indica que, a P constante, si aumenta la T aumenta el V de un gas ideal.
Indica que a P constante, la temperatura y el volumen son indirectamente proporcionales.
Relaciona la P y el V, si la P aumenta, aumentará también su V.
La Ley de Boyle Mariotte
relaciona la presión y la temperatura.
indica que a medida que la presión aumenta el volumen también aumenta.
indica que, a T constante, la P y el V son directamente proporcionales.
indica que, a T constante, la P y el V son indirectamente proporcionales.
Si la presión se mantiene constante, la temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
1 atmósfera equivale a:
760 m Hg
7.600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
Robert Boyle fue un experimentador cuidadoso que perfecciono muchos de los aparatos usados en su tiempo; también realizo numerosos experimentos sobre los efectos de las bajas presiones, usando para esto una maquina neumática. A finales del siglo XVII, Boyle y sus colaboradores estudiaron la relación entre el volumen y la presión de un gas, cuando la temperatura es constante, tal experimento se ilustra en la imagen. Del texto anterior se puede concluir que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión es contante.
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura cuando la presión es constante.
Si a un gas se le entrega energía haciendo que la temperatura aumente.
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las partículas
