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WorksheetsCuestionario sobre Energía Libre de Gibbs
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
¿Qué mide la energía libre de Gibbs (G) en una reacción química?
La cantidad total de energía liberada.
El calor absorbido por el sistema.
La energía disponible para realizar trabajo útil.
La velocidad de la reacción.
¿Cuál es la condición para que una reacción sea espontánea en términos de energía libre de Gibbs (G)?
ΔG > 0
ΔG < 0
ΔG = 0
ΔG ≥ 0
Si ΔG de una reacción es cero, ¿qué significa esto?
La reacción es espontánea.
La reacción está en equilibrio.
La reacción no ocurre.
La reacción libera energía.
¿Cómo afecta una disminución en la temperatura a una reacción exotérmica con un ΔG negativo?
Disminuye el valor de ΔG, haciendo la reacción más espontánea.
Aumenta el valor de ΔG, haciendo la reacción menos espontánea.
No afecta el valor de ΔG.
La temperatura no influye en ΔG.
¿Qué representa un valor positivo de ΔG para una reacción?
La reacción es espontánea.
La reacción es endotérmica.
La reacción no es espontánea.
La reacción es exotérmica.
Cuando ΔH es negativo y ΔS es positivo, ¿cómo será el valor de ΔG?
Siempre negativo, lo que indica una reacción espontánea.
Siempre positivo, lo que indica una reacción no espontánea.
Depende de la temperatura.
La reacción está en equilibrio.
¿Cuál es la relación entre ΔG y la espontaneidad de una reacción a cualquier temperatura?
ΔG siempre es positivo para reacciones espontáneas.
ΔG es negativo para reacciones espontáneas a cualquier temperatura.
ΔG es positivo cuando la temperatura es baja.
ΔG no depende de la temperatura.
Para la reacción de combustión del metano, CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔG = -847 kJ/mol ¿cuál es el carácter de la reacción?
No espontánea
Espontánea
En equilibrio
Endotérmica
Si una reacción tiene ΔH negativo y ΔS negativo, pero ΔG es positivo, ¿qué se puede concluir sobre la espontaneidad de la reacción?
La reacción es siempre espontánea.
La reacción no es espontánea.
La reacción es espontánea a alta temperatura.
La reacción es espontánea a baja temperatura.
¿Qué indica un cambio de entropía positivo (ΔS > 0) en un proceso?
El proceso es no espontáneo.
El proceso es espontáneo.
El proceso está en equilibrio
El proceso es endotérmico
¿Qué indica un cambio de entropía positivo (ΔS > 0) en un proceso?
El proceso es no espontáneo.
El proceso es espontáneo.
El proceso está en equilibrio.
El proceso es endotérmico
En la fusión del hielo a agua, ¿cómo se relaciona el cambio de entropía (ΔS) con la espontaneidad del proceso?
ΔS es negativo, y el proceso es no espontáneo.
ΔS es positivo, y el proceso es espontáneo.
ΔS es cero, y el proceso está en equilibrio.
ΔS es positivo, y el proceso es no espontáneo.
Si un proceso tiene ΔS negativo y ΔH negativo, ¿cómo se relaciona esto con la espontaneidad?
El proceso es siempre espontáneo.
El proceso no es espontáneo a ninguna temperatura.
El proceso es espontáneo a altas temperaturas.
El proceso es espontáneo a bajas temperaturas
En la evaporación del agua, ¿cómo se relaciona el cambio de entropía (ΔS) con la espontaneidad del proceso?
ΔS es negativo, y el proceso es no espontáneo.
ΔS es cero, y el proceso está en equilibrio.
ΔS es positivo, y el proceso es espontáneo.
ΔS es negativo, y el proceso es espontáneo
Un ejemplo de proceso irreversible en la naturaleza es:
El cambio de estado del agua.
La combustión de un fósforo.
La fotosíntesis.
La disolución del azúcar en agua
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de proceso reversible?
La combustión de la gasolina.
La disolución del azúcar en agua.
La cocción de un huevo.
La oxidación de un clavo.
Un ejemplo de reacción química reversible es:
La formación de óxido de hierro a partir de hierro y oxígeno.
La reacción entre un ácido y una base para formar sal y agua.
La descomposición del carbonato de calcio al calentarlo.
El equilibrio entre el dióxido de carbono y el ácido carbónico en una bebida gaseosa
En un proceso irreversible, la entropía total del sistema y su entorno...
Disminuye.
Permanece constante.
Aumenta.
Puede aumentar o disminuir dependiendo del proceso.
¿Cuál es la relación entre la irreversibilidad de un proceso y la entropía?
Los procesos irreversibles no afectan la entropía.
Los procesos irreversibles siempre resultan en una disminución de la entropía.
Los procesos irreversibles siempre resultan en un aumento de la entropía totak del sistema y su entorno
Los procesos irreversibles pueden mantener la entropía constante.
¿Qué ocurre con la entropía en un proceso no espontáneo?
Siempre aumenta.
Siempre disminuye.
Puede disminuir o mantenerse constante.
Siempre se mantiene constante.
La fórmula de la energía libre de Gibbs es:
ΔG=ΔS−TΔH
ΔG=ΔH−TΔS
ΔG=TΔS−ΔH
ΔG=ΔH+TΔS
¿Cuál es la relación entre la entropía y la espontaneidad de un proceso?
Un aumento en la entropía siempre indica un proceso no espontáneo.
Un aumento en la entropía siempre indica un proceso espontáneo.
Una disminución en la entropía siempre indica un proceso espontáneo.
La entropía no está relacionada con la espontaneidad de un proceso.
Para la combustión del metano:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
si ΔH= -890 kJ/mol y ΔS =0.242 kJ/K·mol,
¿cuál es ΔG a 298 K?
-817.8 kJ/mol
-963 kJ/mol
-847.8 kJ/mol
-890.7 kJ/mol
En la fotosíntesis:
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
si ΔH = +2802 kJ/mol y ΔS = 0.182 kJ/K·mol,
¿cuál es ΔG a 288 K?
+2295 kJ/mol
+2367 kJ/mol
+2749 kJ/mol
+2250 kJ/mol
