WorksheetsChemia kurs 101
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
Każdy atom jest
naładowany dodatnio
naładowany ujemnie
elektrycznie obojętny
Na drugiej powłoce elektronowej (L) może się znajdować maksymalnie
6 elektronów
8 elektronów
18 elektronów
10 elektronów
Elektrony walencyjne pierwiastków bloku p znajdują się na podpowłoce
s ostatniej powłoki
s i p ostatniej powłoki
2 ostatniej powłoki i na podpowłoce d przedostatniej powłoki
p ostatniej powłoki
Energia jonizacji wzrasta wraz ze
zwiększaniem się numeru grupy
zmniejszaniem się numeru grupy
zmniejszaniem się numeru okresu
zwiększaniem się promienia atomowego
Wiązanie jonowe występuje w
CH₄
NaCl
H₂O
O₂
Wiązanie, które polega na uwspólnieniu pary elektronowej, ale pochodzącej tylko od jednego z atomów to wiązanie
koordynacyjne
metaliczne
wodorowe
jonowe
Wskaż wzór tlenku miedzi(II)
CuO
Cu₂O
CuO₂
Cu(OH)₂
Tlenkiem amfoterycznym jest
tlenek glinu
tlenek węgla(IV)
tlenek siarki(VI)
tlenek azotu(I)
W wyniku reakcji sodu z wodą powstaną
wodorotlenek sodu
woda
tlenek sodu
wodór
Którego kwasu nie otrzyma się w wyniku reakcji tlenku niemetalu z wodą
kwasu metakrzemowego
kwasu siarkowego(VI)
kwasu azotowego(V)
kwasu węglowego
Chlorku sodu nie otrzyma się w wyniku reakcji
metalu z niemetalem
tlenku metalu z tlenkiem niemetalu
wodorotlenku z kwasem
tlenku metalu z kwasem
2 mole HCl zawierają
6,02⋅10²³ cząsteczek
12,04⋅10²³ cząsteczek
3,01⋅10²³ cząsteczek
6,02⋅10²³ atomów
P₄O₁₀ to wzór
rzeczywisty
empiryczny
strukturalny
grupowy
Objętość 2 moli amoniaku w warunkach normalnych wynosi
22,4 dm³
44,8 dm³
2,24 dm³
4,48 dm³
Przykładem mieszaniny jednorodnej jest
alkohol z wodą
woda z olejem
woda z pieprzem
sól z opiłkami żelaza
Wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów
zwiększa się
zmniejsza się
Aby z roztworu nienasyconego przygotować roztwór nasycony należy
odparować wodę
dodać wody
podwyższyć temperaturę
zabrać substancję rozpuszczoną
W 100g octu o stężeniu 10% znajduje się
100g wody
90g wody
10g kwasu octowego
90g kwasu octowego
Liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1dm³ roztworu określa
stężenie molowe
stężenie procentowe
objętość molową
rozpuszczalność
Roztwór, w którym w określonej temperaturze nie można już rozpuścić więcej substancji to roztwór
nasycony
nienasycony
przesycony
klarowny
