WorksheetsLatihan Kimia XI
Total questions: 15
Worksheet time: 4hrs 45mins
Pada sebuah tabung reaksi terdapat larutan HCl dan larutan Na₂CO₃. Sistem dari percobaan tersebut yakni ....
tabung reaksi, larutan HCl, dan udara sekitar tabung reaksi
tabung reaksi, larutan Na₂CO₃, dan udara sekitar tabung reaksi
larutan HCl, larutan Na₂CO₃ dan hasil reaksi
kalor yang terbentuk dari hasil reaksi antara HCl dan Na₂CO₃
Pembakaran gas C₂H₄, sesuai dengan persamaan reaksi berikut:
C₂H₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) (belum setara)
Volume gas oksigen yang diperlukan untuk pembakaran 5 liter gas etena adalah ....
15 liter
5 liter
10 liter
3 liter
Molekul NH₃ sebanyak 0,5 mol pada suhu 0⁰ C dan tekanan 1 atm akan memiliki volume .....
44,8 liter
22,4 liter
11,2 liter
9,6 liter
Gas SO₃ yang volumenya 5,6 liter pada 0⁰ C dan 1 atm mempunyai massa .... (Ar S = 32, O =16)
18 gram
20 gram
32 gram
64 gram
Jumlah mol yang terdapat dalam 4 gram CH₄ adalah .... (Ar C = 12, H = 1)
0,5 mol
0,25 mol
1 mol
2 mol
Volume gas NH₃ yang massanya 3,4 gram bila diukur pada 27⁰ C dan 1 atm adalah .... (R = 0,082; Ar N = 14; H = 1)
49,2 liter
4,92 liter
24,6 liter
2,46 liter
Diketahui diagram tingkat energi reaksi pembentukan SO₃ sebagai berikut. Berdasarkan diagram tersebut, ΔH₂ sebesar ....
-196,6 kJ
-790,4 kJ
-1384,2 kJ
-593,8 kJ
Perhatikan skema tahapan reaksi berikut.
Berdasarkan hukum Hess, nilai x pada diagram tersebut adalah ....
-890 kJ
-1.040 kJ
+890 kJ
+1.040 kJ
Apabila ΔH pembakaran gas propana (C₃H₈) berharga -539 kkal/mol dengan reaksi sebagai berikut
C₃H₈(g) + 5O₂(g)à 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
ΔH⁰f H₂O dan ΔH⁰f CO₂ masing-masing berharga -57 kkal/mol dan -98 kkal/mol, nilai ΔH⁰f C₃H₈ adalah ....
-17 kkal/mol
-228 kkal/mol
17 kkal/mol
228 kkal/mol
Diketahui reaksi:
HC≡CH + H₂ → H₂C=CH₂
Jiks diketahui energi ikatan rata-rata:
C≡C = 837 kJ
C–H = 414 kJ
H–H = 436 kJ
C=C = 612 kJ
maka perubahan entalpi pada reduksi 5,3 gram C₂H₂ adalah .... (Ar C = 12, H =1)
-167 kJ
+167 kJ
+83,5 kJ
-33,4 kJ
Laju reaksi H₂S(aq) + Cl₂(g) → S(s) + 2HCl(aq) pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai ....
penambahan konsentrasi H₂S setiap satuan waktu
penambahan konsentrasi Cl₂ setiap satuan waktu
penambahan konsentrasi S setiap satuan waktu
penambahan konsentrasi H₂S dan Cl₂ setiap satuan waktu
Perhatikan gambar reaksi logam Zn dan 10 mL H₂SO₄ berikut!
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasi ditunjukkan oleh gambar ....
(1) dan (5)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Data eksperimen untuk reaksi:
2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)
terdapat dalam tabel berikut.
Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya ....
v = [NO]²[H₂]
v = [NO][H₂]
v = [NO][H₂]²
v = [NO]²[H₂]²
Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari:
2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)
Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar ....
0,2
2
20
200
Diantara pasangan peeaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ....
20 mL HCl 0,2 M dengan 20 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 30⁰C
20 mL HCl 0,1 M dengan 20 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 40⁰C
20 mL HCl 0,2 M dengan 20 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 40⁰C
20 mL HCl 0,1 M dengan 20 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 30⁰C
