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WorksheetsEXAMEN FINAL QUIMICA
Total questions: 57
Worksheet time: 39mins
Indicar la cantidad de enlaces pi y sigma
3 sigmas - 3 pi
5 sigmas - 7 pi
4 sigmas - 3 pi
7 sigmas - 3 pi
3 sigmas - 7 pi
En un enlace triple existen:
2 enlaces sigma y 1 pi
2 enlaces sigma y 2 pi
1 enlace sigma y 2 pi
N.A.
¿Cuántos enlaces π tiene la siguiente molécula?
1
2
3
4
De acuerdo a la siguiente estructura orgánica diga cuantos enlaces pi (π) y cuantos enlaces sigma (σ) tiene:
5 σ y 3 π
25 σ y 1 π
21 σ y 1 π
23 σ y 1 π
¿Cuál de los siguientes es Molécula polar?
H2
CO2
N2
O2
¿Cuál de los siguientes es una Molécula Apolar?
CO2
N2
H2O
CH4
UN ENLACE COVALENTE SIGMA .. SIGNIFICA UN ENLACE: SIMPLE, DOBLE O TRIPLE?
(a)
UN ENLACE COVALENTE SIGMA, PI .. SIGNIFICA UN ENLACE: SIMPLE, DOBLE O TRIPLE?
(a)
¿cuántos enlaces π existen en el siguiente compuesto ?
6
7
8
¿Qué es un enlace iónico?
Un enlace iónico es una unión química entre dos átomos con una gran diferencia en su electronegatividad, lo que resulta en la transferencia de electrones de un átomo a otro.
Un enlace iónico es una unión química entre dos átomos con una baja diferencia en su electronegatividad.
Un enlace iónico es una unión química entre dos átomos con una igualdad en su electronegatividad.
Un enlace iónico es una unión química entre dos átomos con una gran diferencia en su masa atómica.
Explica la regla del octeto en relación con los enlaces químicos.
La regla del octeto solo se aplica a los elementos de la tabla periódica
Los enlaces químicos se forman cuando los átomos tienen un número impar de electrones en su capa de valencia
La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar seis electrones en su capa de valencia
La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia para alcanzar estabilidad, lo que se logra mediante la formación de enlaces químicos.
Define qué es un catión y un anión.
Un catión es un ion con carga positiva y un anión es un ion con carga neutra.
Un catión es un ion con carga negativa y un anión es un ion con carga positiva.
Un catión es un ion con carga positiva y un anión es un ion con carga negativa.
Un catión es un ion con carga neutra y un anión es un ion con carga positiva.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?
En un enlace iónico los átomos comparten electrones de forma equitativa, mientras que en un enlace covalente hay una transferencia total de electrones.
La diferencia radica en la transferencia de protones en un enlace iónico y el compartimiento de electrones en un enlace covalente.
En un enlace iónico los átomos están unidos por fuerzas magnéticas, mientras que en un enlace covalente los átomos están unidos por fuerzas gravitacionales.
La diferencia radica en la transferencia de electrones en un enlace iónico y el compartimiento de electrones en un enlace covalente.
¿Qué representa un diagrama de Lewis en un enlace químico?
Representa los electrones de valencia de los átomos que participan en un enlace químico.
Representa la masa atómica de los elementos enlazados
Muestra la temperatura de fusión de los compuestos
Indica la densidad de los enlaces químicos
¿Cómo se determina el número de oxidación de un elemento en un compuesto iónico?
Se determina contando el número de electrones en la capa de valencia del elemento
Se determina sumando el número de protones y neutrones en el núcleo del elemento
Se determina asignando una carga ficticia al elemento en función de su electronegatividad y la suma de cargas en el compuesto.
Se determina multiplicando la masa atómica del elemento por su radio atómico
¿Qué papel juega la electronegatividad en la formación de enlaces químicos?
La electronegatividad determina el tipo de enlace químico que se formará.
La electronegatividad determina el color de los compuestos formados.
La electronegatividad no tiene impacto en la formación de enlaces químicos.
La electronegatividad solo afecta a los enlaces iónicos.
Describe las propiedades de un líquido iónico.
Baja conductividad eléctrica
Alta volatilidad
Las propiedades de un líquido iónico incluyen alta conductividad eléctrica, baja volatilidad, amplio rango de temperatura de fusión, y capacidad de disolver una amplia variedad de compuestos.
Estrecho rango de temperatura de fusión
¿Qué son las biocerámicas y cómo están relacionadas con los enlaces químicos?
Las biocerámicas son materiales metálicos utilizados en aplicaciones biomédicas debido a su resistencia y propiedades específicas. Están relacionadas con los enlaces químicos debido a que su estructura cristalina está formada por enlaces iónicos exclusivamente.
Las biocerámicas son materiales cerámicos utilizados en aplicaciones biomédicas debido a su biocompatibilidad y propiedades específicas. Están relacionadas con los enlaces químicos debido a que su estructura cristalina está formada por enlaces iónicos, covalentes y/o metálicos, lo que le confiere propiedades únicas para su uso en aplicaciones médicas.
Las biocerámicas son materiales plásticos utilizados en aplicaciones biomédicas debido a su flexibilidad y propiedades específicas. Están relacionadas con los enlaces químicos debido a que su estructura cristalina está formada por enlaces covalentes exclusivamente.
Las biocerámicas son materiales orgánicos utilizados en aplicaciones biomédicas debido a su versatilidad y propiedades específicas. Están relacionadas con los enlaces químicos debido a que su estructura cristalina está formada por enlaces metálicos exclusivamente.
¿Qué es un ion y cómo se forma en un enlace químico?
Un ion se forma cuando un átomo o molécula comparte electrones en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula gana masa en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula cambia de estado físico en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula pierde o gana electrones en un enlace químico.
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Los enlaces químicos se dan gracias a una tendencia que tienen los elementos a tener ocho electrones en su ultimo nivel de energía, tendencia que se demoniza Ley del Octeto. A los electrones del ultimo nivel de energía se les conoce con el nombre de:
electrones de periodo.
electrones de grupo.
electrones de lewis.
electrones de valencia.
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Tipo de enlace que se caracteriza por la transferencia de electrones....
Covalente
Metálico
Iónico
Dativo
Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...
Covalente doble
Covalente triple
iónico
Covelente simple
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?
¿Cuál imagen representa un enlace iónico?
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es
ionico
covalente
doble enlace
triple enlace
¿Cuál de las siguientes sustancias presenta propiedades de compuestos iónicos?
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un compuesto covalente?
Electrones que intervienen en la formación de un enlace
Electrones de valencia
Electrones compartidos
Electrones simples
Electroenlaces
Por lo general, un enlace covalente se forma entre:
metal y no metal
átomos del mismo metal
no metal y no metal
átomos de diferente metal
Un enlace metálico se forma entre:
metal y no metal
átomos del mismo metal
no metal y no metal
átomos de diferente metal
¿Cuál es la definición correcta de Geometría Molecular?
Representación gráfica de una molécula
Interacción entre átomos o iones
Disposición tridimensional de los átomos de una molécula
La definición "Representaciones bidimensionales sencillas de la conectividad de los átomos en la molecula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes" corresponde a
Estructuras de Lewis
Estructuras de Fischer
Estructuras de Newman
Estructuras de Haworth
Son los electrones que se encuentran en la capa mas externa del átomo
Electrones de valencia
Electrones no enlazantes
Electrones enlazantes
Electrones libres
¿Cuales de las siguientes afirmaciones son correctas?
El átomo central de una molécula es el mas electronegativo
El átomo central de una molécula es el menos electronegativo
La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es mínima
La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es máxima
¿Cuál es la geometría de la molécula de H2O?
Lineal
Angular
Tetraédrica
Pirámide Trigonal
¿Cuál es la geometría de la molécula de NH3?
Lineal
Angular
Tetraédrica
Pirámide Trigonal
2. La geometría molecular principalmente determina
a) la carga eléctrica de una molécula cualquiera
b) las propiedades físicas y químicas de una molécula
c) la forma en que se podrá conducir la energía eléctrica
d) el número de enlaces presentes en una molécula
6. Tipo de enlace en que se comparten electrones
a) iónico
b) molecular
c) electrovalente
d) covalente
La geometría de las moléculas es una organización o arreglo espacial de los átomos, y se encuentra en
una dimensión
tres dimensiones
dos dimensiones
cuatro dimensiones
La geometría molecular principalmente determina
la carga eléctrica de una molécula cualquiera
la forma en que se podrá conducir la energía eléctrica
las propiedades físicas y químicas de una molécula
el número de enlaces presentes en una molécula
El modelo que se puede utilizar para analizar la geometría molecular es
el modelo atómico de Rütherford
la ley de conservación de la materia
la ley de conservación de la energía
la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia
Los átomos están rodeados por nubes de electrones cargadas negativamente que ocasionan
que los átomos se alejen entre sí
que los protones se alejen entre sí
que los átomos se atraigan entre sí
que los electrones se atraigan entre sí
La imagen representa
la estructura de Lewis de los elementos lantánidos y actínidos
la estructura de Lewis de los elementos del grupo B
la estructura de Lewis de los elementos del grupo A
todas las estructuras de Lewis conocidas en la actualidad
Tipo de enlace en que se comparten electrones
iónico
electrovalente
molecular
covalente
Le geometría de la molécula de agua es
lineal
angular
trigonal plana
tetraédrica
Además del número de enlaces, estos determinan la geometría de una molécula
electrones de valencia
electrones enlazados
dominio de electrones
electrones no enlazados
El trifluoruro de boro, BF3, tiene una hibridación sp2. Su geometría molecular es
lineal
trigonal plana
angular
tetraédrica
El metano, CH4, tiene una hibridación sp3. Su geometría molecular es
lineal
angular
trigonal plana
tetraédrica
La notación AX2E2 (RPECV)
un átomo central, dos átomos periféricos y dos electrones solitarios asociados al átomo central
un átomo central, dos átomos periféricos y dos pares electrones solitarios asociados al átomo central
un átomo central, dos átomos periféricos y dos pares electrones solitarios asociados al átomo periférico
un átomo central, dos átomos periféricos y dos pares electrones solitarios no asociados
La partícula del átomo que tiene carga positiva se denomina
Protón
electrón
neutrón
