Free Printable Soal ujian Kimia kelas XII Mia semt.1

1.

Sifat berikut yang tidak tertermasuk sifat koligatif larutan adalah

a)

penurunan titik beku

b)

kenaikan titik didih

c)

penurunan tekanan osmotik

d)

penurunan tekanan uap

e)

tekanan osmotik

2.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

3.

Sebanyak 2,4 gram urea, CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 50 g air. Berapa titik didih larutan

a)

100,01

b)

100,02

c)

100,07

d)

100,001

e)

100

4.

Yang dimaksud dengan 1 mol larutan glukosa adalah 18 gram glukosa (Mr glukosa =180) yang terlarut dalam....

a)

1000 gram pelarut

b)

1000 gram larutan

c)

100 gram larutan

d)

100 gram pelarut

e)

500 gram pelarut

5.

Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang tergantung pada….

a)

jenis zat pelarut

b)

jumlah zat pelarut

c)

jenis zat terlarut

d)

jumlah zat terlarut

e)

fraksi mol zat terlarut

6.

Tekanan osmosis larutan berbanding …

a)

lurus dengan fraksi mol zat pelarut

b)

terbalik dengan fraksi mol zat pelarut

c)

lurus dengan molalitas larutan

d)

terbalik dengan molaritas larutan

e)

lurus dengan molaritas larutan

7.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

8.

Sifat Koligatif Larutan adalah

a)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan

c)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut

d)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut

e)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut

9.

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

a)

Penurunan Tekanan Uap

b)

Penurunan Titik Didih

c)

Penurunan Titik Beku

d)

Kenaikan Titik Didih

e)

Tekanan Osmotik

10.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

11.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

a)

Molaritas

b)

Fraksi mol

c)

Persen volume

d)

Mol

e)

Molalitas

12.

Perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Fraksi mol pelarut

c)

Fraksi mol zat terlarut

d)

mol zat terlarut

e)

Fraksi mol larutan

13.

Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Fraksi mol dari masing – masing zat tersebut berturut-turut dari A,B dan C adalah ...

a)

30 %, 40 %, 30 %

b)

40 %, 30 %, 30 %

c)

30 %, 30 %, 40 %

d)

20 %, 40 %, 40 %

e)

40 %, 20 %, 40 %

14.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

e)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

15.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

16.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

17.

Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.

Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........

a)

air, garam dan gula

b)

air dan garam

c)

air dan gula

d)

gula dan garam

e)

air saja

18.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

19.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 ⁰C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 ^oC

b)

1,28 ^oC

c)

1,56 ^oC

d)

2,08 ^oC

e)

3,72 ^oC

20.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2^oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 ^oC

b)

100,62 ^oC

c)

100,76 ^oC

d)

101,08 ^oC

e)

102,00 ^oC

21.

Massa zat terlarut yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk membuat 1 molal larutan nonelektrolit adalah .... (Mr zat nonelektrolit = 180)

a)

180 gram

b)

120 gram

c)

90 gram

d)

80 gram

e)

60 gram

22.

Massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

4,00 gram

d)

4,40 gram

e)

40 gram

23.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

a)

Molaritas

b)

Fraksi mol

c)

Persen volume

d)

Mol

e)

Molalitas

24.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

e)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

25.

Jika Kenaikan titik didih 1 molal larutan urea 0,52 ⁰C. Pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih untuk larutan NaCl (α = 1) adalah…

a)

1,04 ^oC

b)

1,28 ^oC

c)

1,56 ^oC

d)

2,08 ^oC

e)

3,72 ^oC

26.

Larutan tembaga (II) sulfat di elektrolisis dengan menggunakan katode besi dan anode tembaga. Pernyataan yang benar dari elektrolisis di atas, adalah ....

a)

besi diubah menjadi katoda

b)

logam tembaga mengendap di anode

c)

anode tembaga direduksi menjadi ion Cu²⁺

d)

larutan di katode merubah warna lakmus biru

e)

di daerah katode dihasilkan ion-ion Fe²⁺

27.

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam dan di katoda masukkan kertas lakmus merah berubah menjadi biru. Hal tersebut menunjukkan bahwa...

(jawaban benar lebih dari satu)

a)

katoda bersifat basa adalah benar

b)

besi terbentuk di anoda adalah benar

c)

katoda bersifat basa adalah benar

d)

iodium terbentuk di anoda adalah benar

e)

terbentuk oksigen di katoda adalah benar

28.

Bagaimana pemahaman anda setelah menyimak materi Sel Volta?

a)

Belum paham

b)

Paham sebagian

c)

Cukup Paham

d)

Sudah Paham

e)

sangat paham

29.

Sel volta mengubah energi … menjadi energi …

a)

listrik --> kimia

b)

listrik --> potensial

c)

listrik --> kinetik

d)

kimia --> listrik

e)

kimia --> kinetik

30.

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….

a)

menambah muatan positif

b)

menambah muatan negatif

c)

menjaga keseimbangan kation dan anion

d)

mengurangi muatan positif

e)

mengurangi muatan negatif

31.

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

a)

Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

b)

Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

c)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

d)

Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

e)

Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

32.

Berikut ini yang merupakan faktor-faktor penyebab terjadinya korosi adalah …

a)

Air dan oksigen

b)

Oksigen dan tanah

c)

Tanah dan minyak

d)

Minyak dan larutan asam

e)

Minyak dan air

33.

Jika diketahui larutan A, B, C, D dan E berturut-turut mempunyai pH = 4, 6, 7, 8 dan 9, manakah dari larutan tersebut yang paling cepat menyebabkan perkaratan pada besi?

a)

Larutan A

b)

Larutan B

c)

Larutan C

d)

Larutan D

e)

Larutan E

34.

Diketahui gambar percobaan tentang korosi besi berikut:

Catatan :

- Air mendidih mengandung lebih sedikit gas oksigen terlarut.

- Senyawa anhidrat mempunyai sifat mudah menyerap air.

Berdasarkan data tersebut urutan terbentuknya korosi dari yang paling cepat adalah .. . .

a)

1 – 2 – 4 – 3

b)

2 – 1 – 4 – 3

c)

3 – 1 – 2 – 4

d)

3 – 4 – 1 – 2

e)

4 – 2 – 1 – 3

35.

Perhatikan gambar proses korosi berikut!

Proses korosi yang berlangsung paling lambat adalah ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

36.

Larutan 0,2 molal glukosa (C₆H₁₂O₆) memiliki penurunan titik beku sebesar 0,372°C. Jika tetapan penurunan titik beku molal air (Kf) adalah 1,86°C/m, berapakah titik beku larutan tersebut?

(a)

37.

Soal 2:
Larutan 0,1 M NaCl dalam air memiliki tekanan osmotik sebesar 4,92 atm pada suhu 27°C. Hitung faktor van't Hoff (iii) untuk NaCl! (R = 0,082 L·atm/mol·K)

(a)

38.

Soal 3

Jelaskan prinsip kerja sel volta dan berikan contohnya!

(a)

39.

Soal 4

Mengapa larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih tinggi dibandingkan larutan non-elektrolit? Jelaskan

(a)

40.

Hitunglah potensial sel dari sel volta berikut jika diketahui:
Zn2+/Zn (E∘=−0,76 V)
Cu2+/Cu (E∘=+0,34 V)

(a)

Soal ujian Kimia kelas XII Mia semt.1

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 20mins

Soal 3

Soal 4

Similar Resources on Wayground