NEW
Font size
Worksheetsаналитика
Total questions: 50
Worksheet time: 13hrs 30mins
. Элементарлық талдау
A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп
Молекулалық талдау
Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер
Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері
Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы
3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция
) Селективті.
Талғамды
)Спецификалық
Бөлу реакциясы
Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға
Бөлшектік.
Жүйелік .
Топтық
Бөлу
Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау
Бөлшектік
Жүйелік
Топтық
Бөлу
Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама
Ерігіштік көбейтіндісі.- KS.
Молярлық ерігіштік - S.
Ашу шегі - m
Массалық үлес - w
. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер
Ашу шегі жоғары болғанда
Ашу шегі төмен болғанда
Ерітіндінің рН < 0 болғанда
Ерітіндінің рН > 0 болғанда
. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні
0,02 мг.
1:25000
25000:1.
4· 10-5 г
. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы
6,0 * 10-5
1,0 * 10-5
6,6 * 10-5
10 * 10-5
Clim =Vlim 106 формуласымен есептейді
Диссоциациялану константасы.
Ашу шегі
Иондану дәрежесі.
pH.
Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш
Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні
f = 1
f >1.
f = 0
) f < 0
Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер
Ерітіндінің концентрациясы < 10-4M.
Ерітіндінің концентрациясы > 10-4M.
Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда
Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда
. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар
K+ , NO3 - , Br- , NH4 +
SO3 2- , Pb2+, CO3 2- , Ag+
PO4 3- , Na+ , Ca2+, Zn2+
Hg2+, SO4 2- , Cl
Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула
I = Z S Ci
I =1/2 ∑ Ci * Zi 2
I = Zi * C
I = ∑ Zi * Ci 2
. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі
K = Cα 2 /(1- α)
Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды
K = α2 /C(1-α)
K = C α2
СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы
Сiлтiлiк
Әлсiз сiлтiлiк
Қышқылдық
Негіздік
HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі
Артады
Екi есе кемидi
Өзгермейдi.
Кемидi
25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы
[OH- ] = [H+ ], [OH- ] = 1 ∙ 10-7
[OH- ] = 0,1∙10-5 , [OH- ] = 0,1∙10-9
[OH- ] = 1,4∙10-14, [OH- ] = 1 ∙ 10-7
[OH- ] = 0,1∙10-7 , [OH- ] > [H+ ].
рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді
10 есе арттырады.
0,1 есе арттырады
100 есе кемiтедi.
14 есе арттырады
. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5 , K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4 , K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар
HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH
CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH
CH2CICOOH, CH3COOH, HNO
HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH
. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл
Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
Протонын беруге қабілетті бөлшек
Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз
Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар
Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
Суда ерігенде ОН ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
Протолиттік реакция
Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады
Cu2++ NH3 0 ↔ CuNH3 2
HCN + OH- ↔ HOH + CN-
Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+
Ag+ + NH3↔ AgNH3
. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер
NH4 + , HClO4.
Cl- ,HCL
NH3,NH4 +
SO4 2- , H3O
Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер
SO4 2- , CO3 2- .
НCO3 2- , H2SO4
NH4 + , H2О
H2SO4, NH4
Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек
NH3
NH4 +
) H3O
Н2SO4
Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек
CH3COO
NH3
SO3 2
NH4 +
Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит
HCN.
KH2PO4
Na3PO4.
Na2C2O4.
. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы
lg10-3
ln10-3
– lg10-3
11.
Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы
14 + lg10-1
Kw /10-1
1
14
Қышқылдық ортада
[H+ ] < 10-7
[H+ ] > 10-7
[ОH- ] = 10-7
H+ ] = [ОH- ] = 10-14
Сілтілік ортада [ОH- ]
[ОH- ] ≈ 10-7
ОH- ] < 10-7
[ОH-] > 10-7
[ОH- ] = 10-14
Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы
) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO4 2- ) = 0,1 моль/л
С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO4 2- ) = 0,3 моль/л.
С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO4 2- ) = 0,3 моль/л
С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO4 2- ) = 3*0,3 моль/л.
Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс
К1 мен K2 арасында байланыс жоқ
K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді
KK = KT
KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес
Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады, егер
с = а.
f* > 0.
f < 1
с=b
Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін
Реакция жүрмейдi
Pеакция оңнан солға қарай жүреді.
Реакция солдан оңға қарай жүредi.
Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең
mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек
k1 > k2
K= k1*k2 = [A]m[B]n *[C]p [D]q .
k1[A]m[B]n= k2[C]p [D]q .
1=2
. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым
Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең
Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең
Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең
. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні
10-2 -ге артады
Өзгермейді.
2 бірлікке кемиді.
2 бірлікке артады.
CH > CMболатын қосылыс
HC
H3PO4
NaOH
NaCl
Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
Изотондық коэффицентті.
Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін
Изотондық коэффицентті.
Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын көрсететін теңдеу
C a2\1-a
1-a\C a2
1-C a2\a
1-a2\C
5. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл
K (HIO3) = 1.6· 10- 1 .
K (HBrO) = 2.5·10- 9
K (HNO2) = 5.1· 10- 4
K (HBrO) = 2.5·10- 9
Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз
Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5
Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3
Дифениламин, Kb = 7,1*10-14
Гидразин, Kb = 9,8*10-7
. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула
pH = - lgCH+
pH = 0.5( K a- lgC а).
pH =14 + lgCOH-.
pH =14-pKB + Cb\Ct
Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас
pH = 14+ lgCOH
pH=14-7 lgKb
pH=14-1\2pKb+1\2 lgCb
pH = 14+C (H)
Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+ ] есептейтін қатынас:
[H+]=түбір Kw*Cs\Kb
[OH-]=түбір Kw*Cs\Ka
[H]=түбір Ka*Ca
[H]=Ca*a
. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай
Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады
Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
