WorksheetsСкорость химической реакции и химическое равновесие
Total questions: 26
Worksheet time: 26mins
Закон действующих масс открыли
Вант Гофф
Ломоносов
К.Гульдберг П.Вааге
Ле Шатье
Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов-
чем больше концентрация, тем, как правило, меньше скорость реакции
чем больше концентрация, тем, как правило, выше скорость реакции
чем больше концентрация, тем, как правило, скорость реакции не меняется
Скорость гетерогенной реакции определяется -
υ = ΔC / Δt
υ = Δν / (S·Δt)
υ = Δs / Δt
υ = Δν + (S·Δt)
Скорость гомогенной реакции определяется -
υ = Δν / (S·Δt)
υ = ΔC / Δt
υ = S/Δt
υ = Δν * (S·Δt)
Реакции, протекающие между веществами в неоднородной среде -
Гомогенные
Гетерогенные
Реакции, протекающие в однородной среде -
Гомогенная
Гетерогенная
На одной из приведённых ниже фотографий изображена химическая реакция, проходящая с огромной скоростью. Где именно?
В физической химии есть раздел, посвящённый изучению скорости и механизмов превращения химических реакций. Как он называется?
химическая статика
химическая термодинамика
химическая кинетика
потенциометрия
Единицей измерения скорости химической реакции считается:
м3 ∙моль/c
л/(моль∙с)
моль∙л/c
моль/(л∙c)
Формулу скорости химической реакции можно выразить как:
Vр=∆t/∆C
р=∆K/∆t
Vр=∆С/∆t
Vр=∆N/∆t
Скоростью химической реакции называют:
показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции
величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени
мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции
мера, описывающая изменение температуры реакции
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
понижении температуры
понижении давления
применении катализатора
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
повышении давления
понижении давления
применении катализатора
При изменении давления химическое равновесие
НЕ смещается в реакции
СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)
СО2(г) + С⇄ 2СО(г)
2СО(г) + О2(г)⇄ 2СО2(г)
С + О2 (г) ⇄СО2(г)
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции
экзотермический реакции
уменьшения объема реакционной смеси
увеличения объема реакционной смеси
Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе
4NО2(г)+2Н2О(Ж) +О2(г) ⇄ 4HNО3(р-p) +Q
способствует
повышение температуры и повышение давления
понижение температуры и повышение давления
повышение температуры и понижение давления
понижение температуры и понижение давления
В реакции
C3H6(г) + H2О(г) ⇄ C3H7OH(г) + Q
увеличить выход пропанола можно,
повысив давление
понизив температуру
понизив концентрацию Н2О
применив катализатор
повысив концентрацию C3H7OH(г)
